物质结构与元素周期律.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级 姓名 学号2009级化学二轮复习教案第7讲导学案【专题七】物质结构和元素周期律【前提测评】1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2.（2011江苏） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。【考点一】原子结构和元素的性质：【例1】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的轨道表示式为 。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的结构示意图为 ，C元素在元素周期表的_(填能级符号)区。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的价电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子。【例2】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置 ; D元素基态原子电子排布式为_。（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。（3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。【变式训练】1日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH132已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物稳定性最强的是HZ B原子半径由小到大的顺序为：rWrM Y XB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种5下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.391.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 【考点二】分子的结构与性质【例3】下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。(1) 写出上表中元素原子的外围电子排布式_。(2) 在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。(3) 元素的第一电离能_元素(填写“”“=”或“ 。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。答案： （1）第4周期第IIB族 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分） （3）Ca K（2分） （4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）（5） H:-Ca2+:H - （2分） CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2（3分）【变式训练】1日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH13答案：A2已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（ B ）A气态氢化物稳定性最强的是HZB原子半径由小到大的顺序为：rWrM Y XB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种5下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.391.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案：B【考点二】分子的结构与性质【例3】下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。(1) 写出上表中元素原子的外围电子排布式_。(2) 在元素与形成