福建省仙游县枫亭中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

福建省仙游县枫亭中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案） 【完卷时间：90分钟；满分：100分】12.13可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 fe-56第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）a. 高纯硅可用于制作光导纤维b. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒c. 氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板d. 海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护2. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 60g二氧化硅晶体中含有2na个硅氧键b. 18g氨基（nd2）中含有的电子数为9nac. 80 c时，ll ph =1的硫酸溶液中，含有的oh数目为1013nad. 氯碱工业中，导线上流过na个电子，则阳极放出氯气11.2 l.3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定ph下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（ ）a. 氰尿酸分子式为c6n3o3h3 b. hclo的电子式为 c. 该转化过程有机物发生还原反应 d. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 34. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）a. mno2cl2漂白粉b. fe3o4fefecl3溶液c. d. 饱和nacl溶液5. 在制备和收集cl2的实验过程中，下列装置正确的是（ ） 6一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）a. hclb. nahco3 c. kohd. fecl27下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氢氧化镁与硫酸的反应：oh-+h+=h2ob过量的铁粉溶于稀硝酸：fe+4h+no3-=fe3+no+2h2oc用氨水吸收过量的二氧化硫：oh-+so2=hso3-d向0.5moll-1kal(so4)2溶液中滴入0.5moll-1ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba2+4oh-+a13+2so42-=2baso4+a1o2-+2h2o8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ac(oh-)c(h+)=10-12的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、so42-b滴加kscn溶液显红色的溶液中：nh4+、k+、c1-、i-c0.1moll-1的nahco3溶液中：fe3+、k+、c1-、so42-d水电离产生的c(oh-)=10-12moll-1的溶液中：na+、a13+、c1-、no3-9雌黄(as2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(h3aso4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ）a该反应中被氧化的元素只有sb该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子c该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1d红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出10某混合溶液中含有nai、nabr、na2so3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）a将溶液蒸干最多可以得到4mo1naclb向溶液中滴加ki淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量c将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是nac1、nabr、na2so4 d若通入氯气的体积为112l(标准状况)，反应的离子方程式为2i-+c12=i2+2c1- 11. 向如图装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色据此判断气体x和洗气瓶内溶液y分别可能是（ ）abcdxso2h2sco2cl2y饱和nahco3浓硫酸na2so3nahco312. 海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以nacl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）a. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小b. 海冰内层“盐泡”内盐分主要以nacl分子的形式存在c. 海冰内层nacl的浓度约为104mol/l(设冰的密度为0.9g/cm3)d. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多13.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（ ）a. mgcl2mg(oh)2mgo b. cl2fecl3fec. sso3h2so4 d. sisio2h2sio314. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体nh4fe（so4）26h2o的一种方案如下：下列说法不正确的是（ ）a. 滤渣a的主要成分是caso4b. 相同条件下，nh4fe（so4）26h2o净水能力比fecl3强c. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低d. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等15. 海水开发利用的部分过程如下图。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收16. 连二亚硫酸钠（na2s2o4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入hcoona、naoh、ch3oh和水形成的混合液，通入so2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）a. 制备保险粉的离子方程式为hcoooh2so2=s2o42co2h2ob. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使so2能被充分吸收c. naoh溶液的主要作用是吸收逸出的co2 d. 为避免产生的na2s2o4被o2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的so2排出装置中残留的o2卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括小题共52分）17.(分)金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是al2o3)制备金属铝。(1)首先获得纯净的al2o3，其工艺流程如下：滤液中通入过量co2时主要反应的离子方程式是 。煅烧生成氧化铝的化学方程式是 。(2)将al2o3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。下列关于al2o3的说法正确的是 (填字母)。aal2o3属于电解质 bal2o3属于离子化合物cal2o3属于碱性氧化物 dal2o3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因： 。18. (12分) 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）1mol焦炭在过程中失去 mol电子。（2）过程中cl2用电解饱和食盐水制备，制备cl2的离子方程式为 。（3）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：sicl4遇水剧烈水解生成sio2和一种酸，化学反应方程式为 。干燥cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入浓h2so4中。冷却的作用是 。（4）zn还原sicl4的可逆反应如右：sicl4(g)+2zn(s)si(s)+2zncl2(g)h0下列说法正确的是（ ）a还原过程需在无氧的气氛中进行 b投入1molzn可生成14g还原产物c增加sicl4(g)的量，该反应平衡常数不变 d若sicl4(g)过量可增大h的值（5）有一种由硅制作的材料中常加入ag2so4 ，已知某温度下ag2so4（m312g/mol）的溶解度为0.624g/100g h2o（设溶液体积为水的体积），该温度下ag2so4的ksp （两位有效数字）。19(13分) cucl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成h3cucl4，反应的化学方程式为cucl（s）+3hcl（aq）h3cucl4（aq）。 （1）实验室用如图1所示装置制取cucl，反应原理为：2cu2+so2+8cl-+2h2o=2cucl43-+so42-+4h+ ；cucl43-（aq）cucl（s）+3cl-（aq）装置c的作用是 。装置b中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到cucl晶体混合物cucl晶体操作的主要目的是 ；操作中宜选用的试剂是 。实验室保存新制cucl晶体的方法是 。欲提纯某混有铜粉的cucl晶体，请简述实验方案 。（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中co、co2、n2和o2的百分组成。已知：icucl的盐酸溶液能吸收co形成cu（co）clh2o。ii保险粉（na2s2o4）和koh的混合溶液能吸收氧气。d、f洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。写出保险粉和koh的混合溶液吸收o2的离子方程式： 。20(8分)为探究某物质x（仅含两种元素）的组成及和性质，设计并完成如下实验。（气体体积己转化为标准状况下的体积）请回答下列问题：（1）x的化学式 ，a的电子式 。（2）无色气体a通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式 。（3）溶液c中滴加nh4scn溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液c中另一种金属阳离子的实验方案 。21(11分) 一氧化二氯（cl2o）是一种常用的氯化剂。常温下，cl2o是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6c,沸点为2.0c,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的cl2o,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置e中仪器x的名称为 。（2）装置的连接顺序是a （每个装置限用一次）。（3）装置f中盛装试剂的名称为 ，装置e中无水氯化钙的作用是 。（4）装置b残留固体中除nacl外还含有一种酸式盐m,写出装置b中发生反应的化学方程式 。（5）测定残留固体中m的质量分数：