小高考化学冲刺训练五.doc

小高考化学冲刺训练五可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-23 Al-27Ca-40 Mn-55 Fe-56 第I卷 选择题一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 A液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适C用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐 D用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水332S与33S互为同位素，下列说法正确的是A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数4关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子5下列各组物质的名称描述正确的是A酸：凡是能够电离出H+的化合物 B碱：凡是能够电离出OH的化合物C盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D氧化物：凡是含有氧元素的化合物6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA7下列反应中，HCl作还原剂的是ANaOH + HCl =NaCl 加热B.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O8下列说法正确的是: A钠与水反应的现象和钠硬度较小有关B新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同C氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物D.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸9下列金属冶炼的反应原理，错误的是A电解NaCl(熔融)制得 Na 和 Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O210下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：11下列反应的离子方程式正确的是 A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金属钠跟水反应Na+2H2O = Na+2OH+H2 12下列物质属于合成高分子材料的是 A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷13下列关于实验现象的描述正确的是A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B. 钠在空气中燃烧的产物是白色的C. FeSO4溶液中滴入aOH溶液，立刻产生红褐色沉淀 D. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，产生红色沉淀14同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04H2Y04YZ B、原子半径XYZC、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：15在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Ba2+ NO3 SO42CMg2+ Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO316分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D31117右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 A铅蓄电池属于二次电池 B实际使用过程中可以无限次充放电C使用过程中负极发生氧化反应 D铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池18对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br ；加成反应CCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应D ；酯化反应19以下措施不是用来改变反应速率的是A. 将食品存放到电冰箱中 B. 用H2O2制O2时加入MnO2C. 铜与稀硝酸反应改用浓硝酸 D. 镁条与盐酸反应改用镁粉20某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O221. 下列物质分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液22下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯23下列说法正确的是：A把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)1 molL-1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、第II卷 非选择题(31分)24 A、（1）（6分）人体保持健康必需的六种重要的营养物质是：、。（2）（7分）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进 行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。（3） （2分）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理24 B 1.现有6种有机物：乙烯 苯 乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯。按下列要求填写下列空格(填写序号)：(1)具有酸的通性的是 ；(2)在一定条件下，能发生银镜反应的是 ；(3)在一定条件下，能发生酯化反应的是 ；(4)在一定条件下，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是 ；2. 已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯。它们之间有下图所示的转化关系：AECBD 请根据上图回答： D的分子式为 ； 属于取代反应的是（填序号） ； 写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式： ； 写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式： 。25（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙 （2）反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 ；26（10分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择)过量过滤过滤过量过量Ag+、Mg2+Al3+、Na+ 沉淀A滤液B滤液D沉淀C沉淀E滤液F（1）沉淀A是 ，沉淀C是 （2）加入试剂是 ，是 （3）滤液D中通入过量的，发生的有关反应的离子方程式为_ （4）若将沉淀C洗涤、灼烧后所得固体质量为6.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为 _ （5）若在100 mL 2.0 molL-1的AlCl3溶液中加入1 molL-1 的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。答案题号123456789101112答案CADACACCBDBB题号1314151617181920212223答案AACCBCCACBB24A（6分）水、糖类、蛋白质、维生素、微量元素、油脂(2)（3分）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （2