沪教版2019-2020学年中考化学5月模拟考试试卷C卷.doc

沪教版2019-2020学年中考化学5月模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A . 小苏打发酵面粉B . 家用净水器中高分子膜净化水C . 医用双氧水杀菌消毒D . 烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味2. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛B . 用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体C . 用pH试纸不能区分肥皂水和食醋D . 用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液3. （2分）学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，没有利用了置换反应的是：（ ） A . B . C . H2+CuOCu+H2OD . Fe+CuSO4Cu+FeSO45. （2分）氢氧化钴Co（OH）2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂制备方法为：Co+2HClCoCl2+H2；CoCl2+2NaOHCo（OH）2+2NaCl下列判断错误的是（ ） A . 为置换反应B . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C . 为复分解反应D . 氯化钴溶液能与石灰水发生反应6. （2分）类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ） A . 碱溶液pH7，则pH7的溶液一定是碱溶液B . 自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃C . 原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子D . 化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物7. （2分）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）。下列关于乙酸乙酯的说法，正确的是（ ） A . 属于氧化物B . 由碳、氢、氧三个元素组成C . 碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：1D . 氢元素的质量分数最大8. （2分）2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有A12O3 ， SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击，可用作手机、电脑和电视显示屏的基本材料，下列说法错误的是（ ） A . 超薄玻璃的成分中含有化合物B . Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C . 超薄玻璃强度高、透光率好D . 超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物9. （2分）下列食品中富含蛋白质的是（ ） A . 鱼肉B . 蔬菜C . 稻米D . 芝麻油10. （2分）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） A . 它们表示四种不同的元素B . 表示的是原子C . 表示的元素都是非金属元素D . 表示的是阳离子11. （2分）下列归纳和总结错误的一组是（ ） A、化学反应基本类型化合反应：4P+5O2 2P2O5分解反应：H2CO3 H2O+CO2B、化学反应中常见的“三”煤、石油、天然气一三大化石燃料分子、原子、离子构成物质的三种基本粒子C、对鉴别方法的认识区分氧气和二氧化碳一燃着的木条硬水和软水一肥皂水D、化学概念的逻辑关系化合物与氧化物交叉关系化合反应与氧化反应包含关系A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成检验氧气是否集满测定空气中氧气的含量A . AB . BC . CD . D13. （2分）某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种成几种，为了确定其成分，将合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增2.4g，下列分析正确的是（ ） A . 装置A中石灰水不变浊，所以气体中一定不含二氧化碳B . 装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装量C以简化实验案C . 该混合气体成分可能是 和COD . 后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验14. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉C . 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量D . 向氢氧化钠溶液中加水二、 填空题 (共4题；共13分)15. （4分）请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义： 两个氢分子_；3个硫酸根离子_；2Cu_；三氧化硫中硫元素为+6价_；氯化亚铁_。16. （3分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 图1 图2 图3 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图2所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_色；溶液中的溶质是_（填化学式）；B点时恰好完全反应的化学方程式是_。 （2）小明用微观示意图（图3）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是_。 17. （2分）为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年。下表是初中“常见元素的元素符号、名称和相对原子质量表”。 元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量符号名称符号名称符号名称Ag Al BaCCaClCu银铝钡碳钙氯铜10827137124035.564Fe HHeHgKMgMn铁氢氦汞钾镁锰5614201392455NNa OPSSiZn氮钠氧磷硫硅锌14231631322865表中有 _种金属元素。表中元素可组成的稀有气体是_（写化学式）。金刚石和石墨都是由_元素组成的单质，互称为_。SiO2 是制造玻璃、光导纤维、光学仪器等的原料。SiO2 中 Si 元素的化合价是_；Si、O 原子物质的量之比是_；查表计算 SiO2 的摩尔质量为_g/mol；1molSiO2 中约含_个 Si 原子（用科学计数法表示）。18. （4分）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图 a点表示的意义是20时，在_中最多溶解硝酸钾31.6克。 60时，50克水中加入_克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是_。 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。操作III为下图中的_（填序号），溶液M中所含溶质为_。 20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中的加入固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）从20升温到60过程中，溶质质量没有改变20时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100将溶液从20降温，一定会析出晶体60时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液三、 简答题 (共2题；共7分)19. （1分）生活处处有化学。 （1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是_。 A . 铁锅B . 玻璃C . 纯羊毛衣D . 塑料桶（2）小明发现铁易生锈，是因为铁与_发生了缓慢氧化。用锡焊接铁板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_，使焊接牢固，原理方程式：_；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是_。 （3）“葡萄糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的_（填“常量”或“微量”）元素。 （4）制皮蛋的配料含有：草木灰（主要成分：碳酸钾）、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH_（填“”“”或“”）7；食用皮蛋时，添加_（填“食盐”或“食醋”）味道会更好。 （5）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：_。 20. （6分）为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验： （1）探究脱氧剂成分 【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 _(填化学式)。（2）【验证猜想】验证的方法为：_。 （3）【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】该脱氧剂中还含有_(填化学式)。（4）测定空气中氧气含量 使用图2装置进行实验实验前应先进行的操作是_。（5）【实验过程】 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化【数据处理】实验中需要记录的数据是 _。（6）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 _。 计算得氧气约占空气的体积（7）【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图3)步骤如下： 用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞燃烧结束，冷却的室温；观察并记录水面的变化情况多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7以下时，红磷不再燃烧由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_。（8）【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是_。 四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分）物质AH均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。 （1）G的化学式为_。 （2）写出BC反应的化学方程式_。 （3）写出HF反应的化学方程式_，此反应属于反应_（填基本反应类型）。 （4）写出物质A在生产生活中的一种用途_。 五、 科学探究题 (共1题；共5分)22. （5分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： （查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1H2和CO2；猜想2CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和CO2；猜想4CO和H2 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。六、 计算题 (共2题；共6分)23. （3分）我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式） （2）试样中碳酸钠的质量分数_（结果精确至0.1%）。 24. （3分）小刚需测定石灰石中CaCO3的质量分数。他进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1