沪教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷（II ）卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 滴加试剂B . 振荡试管C . 氧气验满D . 测酸碱度2. （2分）（2013湛江）大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（ ） A . 分子在不断运动B . 分子很大C . 分子之间有间隙D . 分子分解成原子3. （2分）人体所摄入的主要物质有：蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水 空气等。其中属于有机化合物的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列变化中，发生了化学变化的是（ ） A . 菜刀生锈B . 水变成水蒸气C . 矿石粉碎D . 蜡烛熔化5. （2分）向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）A . 37%B . 47%C . 53%D . 63%6. （2分）下列对事实的解释中，不合理的是（ ） A . 水变为水蒸气体积变大一一水分子间间隔变大B . 金刚石和石墨物理性质差异较大碳原子的结构不同C . 生铁和钢的性能不同一一含碳量不同D . 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同7. （2分）下列除杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内为）杂AN2（O2）通过灼热铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2（水蒸气）通过浓硫酸A . AB . BC . CD . D8. （3分）“亮菌甲素”化学式为C12H10O5 ， 是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（ ） A . “亮菌甲素”的相对分子质量为234B . 1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子C . 23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克D . “亮菌甲素”中C，H，O三种元素的质量比为12：10：59. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 水银是混合物B . 灯泡通电发光的过程是化学变化C . 湿衣服晾干是因为分子不断运动的结果D . 自来水消毒的过程发生的是物理变化10. （2分）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ）A . 世博会前期，处理废水时加入活性炭以吸附水中的异味B . 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C . 世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于纯净物D . 世博停车场安装催化光解设施，可使汽车尾气中的CO和NOx （氮的氧化物的总称）反应生成无毒气体11. （2分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为我们做好工作提供了根本遵循和行动指南。下列行为不符合“绿色、节能、低碳”的是（ ） A . 垃圾分类回收废物再利用B . 出门尽量步行或骑自行车C . 使用环保袋替代一次性塑料袋D . 人走不关灯保持房间常明12. （2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A . HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B . BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3C . FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD . Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO413. （2分）实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）物 质ABCD反应前质量/g201226反应后质量/g022待测A . 一定含有C，H两种元素，可能含有O元素B . 一定含有C，O两种元素，可能含有H元素C . 只含有C，H两种元素，不含有O元素D . 一定含有C，H，O三种元素14. （2分）有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正确的是 （ ） A . X一定是BaCl2B . X一定是Ba(NO3)2C . Y中一定含有氢元素D . X和Y的相对分子质量之差为13515. （2分）（2015常州）下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（ ）A . ClB . C . Mg2+D . 二、 填空题 (共6题；共34分)16. （4分）用化学用语填空 （1）氢离子_ （2）氧化铝 _（3）氯化亚铁 _ （4）盐酸 _17. （6分）现有下列六种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CO；甲醛；SO2。请用上述物质的序号填空。 （1）俗名叫纯碱的是_； （2）发酵粉的主要成分是_； （3）在空气中会导致酸雨形成的是_； （4）能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_； （5）其水溶液可用于浸泡动物标本的是_； （6）可用于改良酸性土壤的碱是_。 18. （6分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。(1)制造汽车所用的钢材是_(填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的_面。(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是_。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是_ 。在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是_。A2Cu+ O22CuOB2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OCCu + H2SO4 CuSO4 + H2 DCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O19. （5分）如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度 温度/1020304050硝酸钾的溶解度g/100g20.93l.645.863.985.5氯化钠的溶解度g/100g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_（填字母）之间 A2030B3040C4050（2）20，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是_g，该硝酸钾溶液属于_（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （3）保持温度20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_ 20. （5分）（2013南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料 （1）铁生锈的条件是：铁与空气和_直接接触 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_ （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_溶液和_溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_ 21. （8分）如图是一些物质间的转换关系（提示：二氧化锰不溶于水），请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：B_，C_，F_，G_（2）写出反应的表达式：_，实验中预先加水的目的是_（3）固体C是反应、中的_，在反应前后C的质量和_都不变 三、 实验探究题 (共2题；共20分)22. （14分）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】 C O还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关 CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3 O4、FeO、Fe NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2 ， 但不变浑浊物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有_和 _（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b._；c._（3）【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）_。（4）【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。A . 收集COB . 吸收CO2C . 检验CO2（5）【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。上述反应产生CO2的质量为_g；（6）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（需要有计算过程） 23. （6分）小组设计如图1研究铁的冶炼 （1）用加水的方法可以把集气瓶中一氧化碳导出来，实验时应先注水片刻后再加热的目的是_ （2）图一中加热仪器的名称_，该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化关系如图3所示： 实验中食盐的作用是_锥形瓶内压强下降的原因是_；厨房中铁锅防锈的方法_用铁锅做饭利用了铁具有良好的_四、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）根据实验数据计算： （1）表中n的数值为_ （2）样品中碳酸钙的质量分数是_ （3）求盐酸中溶质的质量分数 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、1