（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6.doc

（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16cl 35.5na 23cr 52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2019南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是()a碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料b空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能c在家可用食醋代替co2来增强漂白粉的漂白性d“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物a碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，a错误。2(2019恩施州模拟)短周期主族元素r、x、y、z的原子序数依次增大，化合物m、n均由这四种元素组成，且m的相对分子质量比n小16。分别向m和n中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将m溶液和n溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是()a简单气态氢化物的稳定性：yxb简单离子的半径：zycx和z的氧化物对应的水化物都是强酸dx和z的简单气态氢化物能反应生成两种盐c依题意可知，m是nh4hso3，n是nh4hso4，故元素r、x、y、z依次为h、n、o、s，据此分析。3(2019泸州模拟)na表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是()a1 mol h2o2中含有的极性共价键数目为2nab16 g 16o2和18o2混合物中含有的质子数目为8nac60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的co键数为nad标准状况下，2 mol no与1 mol o2充分反应后分子数共2naa16o2和18o2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，b错误；酯化反应为可逆反应，c错误；密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2no2n2o4平衡，产物的分子数少于2na，d错误。4铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是()a萃取b溶解c过滤 d重结晶a此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。5下列说法中，正确的是()a少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大c提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法d通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的kmno4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快bna能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，a错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于nacl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，nacl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，c错误；浓度不同的kmno4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，d错误。6利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ()选项实验器材(夹持装置省略)相应实验a坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角cuso4溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去baso4中的少量碳酸银c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 moll1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai答案d7(2019咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是()a用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜b用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢c将na2s溶液与alcl3溶液混合可制取al2s3d高温条件下，用h2还原mgo可制取单质mga浓硫酸具有强氧化性，能够将hi氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取hi，b错误；na2s溶液与alcl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和h2s气体，所以不能用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3，c错误；制备单质mg应该用电解熔融mgcl2的方法，d错误。8下列关于有机物的说法正确的是()ach2=chcooh能发生取代反应、加成反应、水解反应b医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%c分子式为c4h8o2的酯有3种d硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物bch2=chcooh含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，a错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，c错误；高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，d错误。9随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是() 图a图ba该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带b电池内部使用的是阴离子交换膜，oh经交换膜移向负极c该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量d该电池中通入n2h4的电极为正极，发生的电极反应式为n2h44oh4e=n24h2odd项，通入n2h4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为n2h44oh4e=n24h2o，错误。10(2019厦门一模)实验室制备naclo2的装置如下图，其中c装置内生成clo2。下列说法正确的是()a实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲b可用98.3%硫酸代替75%硫酸ch2o2是制备naclo2反应的还原剂df中的试剂可用饱和ca(oh)2溶液ca项，c装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故a错误；b项，98.3%硫酸中h2so4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故b错误；c项，c中产生的clo2通入d中后与h2o2反应生成naclo2，氯元素的化合价降低被还原，故h2o2作还原剂，c正确；d项，饱和ca(oh)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故d错误。11(2019肇庆模拟)25 时，h2co3的ka14.2107，ka25.61011。室温下向10 ml 0.1 moll1 na2co3 溶液中逐滴加入 0.1 moll1 hcl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 ph降低而变化的图像(co2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是()aa点溶液的ph11bb点溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cab 的过程中，离子反应方程式为coh=hcod分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定na2co3与nahco3混合物的组成ba点c(hco)c(co)，ka25.61011，则c(h)5.61011 moll1，所以phbcdda的氢化物在常温下一定为气态c短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，a是c元素；b的氢化物的水溶液呈碱性，b为n元素；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其k层电子数，且原子序数大于n，d为mg元素，结合原子序数可知c为na元素；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知e为cl元素。15(2019成都模拟)向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(h2s、hs、s2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程h2s气体的逸出)。下列说法不正确的是()ax、y为曲线两交叉点。由x点处的ph，可计算ka1(h2s)的值by点对应溶液中c(na)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(na)3c(h2s)c(hs)c(s2)cx、y点对应溶液中水的电离程度大小关系为xyd已知nahs呈碱性，若向溶液中加入cuso4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是cu2hs=cusha当滴加盐酸至x点时，c(hs)c(s2)，所以ka2c(h)，由x点处的ph，可以计算ka2(h2s)，不能计算ka1(h2s)，a错误；向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸，设na2s、naoh各为1 mol，则n(na)3n(s)，溶液中含硫的微粒为hs、s2、h2s，b正确；x点对应溶液中含有等物质的量浓度的na2s和nahs，以及nacl，溶液水解显碱性，y点对应溶液中含有等物质的量浓度的nahs和h2s，以及nacl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，c正确；nahs溶液中加入cuso4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应cu2hs=cush，溶液显示强酸性，d正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)(2019上饶六校联考)醋酸亚铬水合物cr(ch3coo)222h2o是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量crcl3溶液。关闭k2，打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(cr3)变为亮蓝色(cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g cr(ch3coo)222h2o。(1)三颈烧瓶中的zn与盐酸生成h2的作用_，还发生的另一个反应的离子方程式为_。(2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(3)装置丙中导管口水封的目的是_。(4)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的cr2，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节ph至少为_才能使铬的离子沉淀完全。已知cr(oh)3的溶度积为11032(5)若实验所取用的crcl3溶液中含溶质6.34 g，则cr(ch3coo)222h2o (相对分子质量为376)的产率是_。解析(1)产品易被氧化，因此生成h2的作用是排除装置中的空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与cr3发生：zn2cr3=zn22cr2。(2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增大，把液体压到装置乙中，即打开k2，关闭k1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)cr3完全转化成沉淀，c(cr3)105 moll1，因此有c(oh) moll1109 moll1，即ph至少为5，才能使cr3全部转化成沉淀。(5)crcl3的物质的量为0.04 mol，根据铬元素守恒，cr(ch3coo)222h2o的物质的量为0.04 mol/20.02 mol，cr(ch3coo)222h2o的质量为0.02 mol376 gmol17.52 g，即产率为3.76 g/7.52 g100%50%。答案(1)排除装置中的空气2cr3zn=2cr2zn2(2)关闭k1，打开k2冷却过滤(3)防止空气中的氧气进入装置乙中氧化cr2(4)5(5)50%17(12分)(2019广西名校联考)碳酸锰(mnco3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是mno2，还含有fe2o3、caco3、cuo等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2mno2c2mnoco2。可能用到的数据如下：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph1.56.54.28.3沉淀完全ph3.79.77.49.8 根据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤a操作时，需要用到的主要仪器名称为_。(2)步骤c中得到的滤渣主要成分是caso4和_，步骤d中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)步骤e中调节ph的范围为_，其目的是_。(4)步骤g发生的离子方程式为_，若mn2沉淀完全时测得溶液中co的浓度为2.2106 moll1，则ksp(mnco3)_。(5)实验室可以用na2s2o8溶液来检验mn2是否完全发生反应，原理为mn2s2oh2ohsomno，确认mn2已经完全反应的现象是_。解析(2)步骤c中得到的滤渣是不溶于水的cu和微溶的caso4，步骤d中加入mno2氧化溶液中的fe2，其中mn从4价降为2价，fe从2价升高为3价，fe2是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21。(3)由图表可知为了使fe3转化为fe(oh)3而除去，而不影响mn2，步骤e中调节ph的范围为大于fe(oh)3的沉淀的ph而小于mn2形成沉淀需要的ph，即选择条件为3.7ph8.3(或3.7ph8.3)。(4)在含有mn2的溶液中加入nh4hco3生成mnco3沉淀，发生反应的离子方程式为mn22hco=mnco3co2h2o，mn2沉淀完全时其浓度为1105 moll1，溶液中co的浓度为2.2106 moll1，则ksp(mnco3)(1105 moll1)(2.2106 moll1)2.21011。(5)可利用na2s2o8溶液与mn2反应生成mno(紫色)来检验mn2是否存在。答案(1)坩埚(2)cu21(3) 3.7ph8.3(或3.7phop(3) sp3正四面体形 10928so、ccl4等(4)12(5)mgocaomg2半径比ca2小，晶格能较大20(11分)(2019济南模拟)辣椒的味道主要源自所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(f)的结构简式为，其合成路线如下：已知：rohrbrrbrrnarrnabr回答下列问题：(1)辣椒素的分子式为_，a所含官能团的名称是_，d的最简单同系