沪教版中学九年级上学期月考化学试卷（12月份）B卷.doc

沪教版中学九年级上学期月考化学试卷（12月份）B卷一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化过程有一个与其他三个不同，是哪一个？（ ） A . 燃放礼花B . 面包变质C . 植物光合作用D . 冰雪融化2. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ） XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa（OH）2NaOHNaClCAgNO3Ba（NO3）2BaSO4DH2OO2CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分）某课外小组讨论、辨析以下说法，其中正确的是（ ）不锈钢和目前流通的硬币都是合金；天然气和酒精都是再生资源；盐酸和食醋均既是化合物又是酸；干冰和冰既是化合物又是氧化物；纯碱和烧碱都是碱；矿石和溶液都是混合物A . B . C . D . 5. （2分）由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物40克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A . 24克B . 48克C . 72克D . 96克6. （2分）实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）A . 锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6双氧水B . 锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C . 该装置的优点是能控制反应的发生和停止D . 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集7. （2分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子B . 青蒿素属于无机物C . 青蒿素的相对分子质量为282D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%8. （2分）下列各物质(或其主要成分)的名称(或俗名)与化学式一致的是（ ）A . 天然气 COB . 高锰酸钾 K2MnO4C . 硫酸铁 FeSO4D . 纯碱 Na2CO39. （2分）下列做法你认为不合理的是（ ）A . 农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药B . 我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水C . 用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所D . 为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉10. （2分）下列物质中，由分子构成的是（ ）A . 铝B . 氢气C . 金刚石D . 氯化钠11. （2分）关于化学方程式4P+5O2 2P2O5 ， 四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是（ ） A . 扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气B . 久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气C . 米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素D . 铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应二、 填空题 (共6题；共28分)13. （2分）下图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子：写出该反应的化学方程式_,其基本反应类型为_。14. （7分）正常的雨水因溶有_而呈弱酸性，通常将PH小于_的雨.雪.雾.雹.露.霜等称为酸雨. 、NOx、含氯化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因.我国主要是_型酸雨，其形成过程有两种途径：一种是 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为 ，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式_、_；另一种是 溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式_、_.由于 的氧化非常缓慢，所以后一种途径是其主要形成过程.15. （3分）请从微观角度解释下列问题： （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是：_（2）50mL精和50mL水混合，得到溶液体积小于100mL：_（3）氯化钠溶液能导电，其原因是：_ 16. （4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是_（2）用化学用语填空：镁元素_； 两个过氧化氢分子_；硫酸溶液中的阴离子_17. （7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是_ （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比1：0.41：0.51：0.61：0.71：0.8浸出率/（%）75.983.891.892.893.0矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量_（填“增大”或“减小”）分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率_；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率_；（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比温度/（）浸出率/（%）11：0.56080.221：0.58083.831：0.660X41：0.68091.8表中X最有可能的数值为_A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8该工艺的最佳条件为：矿酸比：_；_18. （5分）水和空气是人类赖以生存的自然资源 （1）下列有关水和空气的叙述中正确的是 A . 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B . 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C . 目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D . 空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品（2）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用_的方法来降低水的硬度 （3）实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为_ 三、 简答题 (共3题；共17分)19. （5分）能源与环境问题是全球关注的热点问题，能源的开发与合理利用越来越重要（1）下列物质：一氧化碳、氢气、天然气、乙醇、汽油，其中属于最清洁的燃料是_（2）燃料的燃烧离不开氧气科学家合成了最简单的氢铝化合物（Al2H6），它的燃烧热极高，可做高能燃料Al2H6在空气中燃烧生成氧化铝和水，其反应的化学方程式为_硫在空气中燃烧发出微弱的_色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出_色火焰，说明可燃物的燃烧与氧气的浓度有关（3）“碳足迹”（见右图）标示着一个人或者团体的“碳耗用量”，“碳足迹”是测量某个国家和地区的人口因每日消耗能源而产生的二氧化碳排放对环境影响的一种指标，“低碳”是有一种健康的生活理念，应从节能、减排和回收再生等环节来改变我们生活的每个细节，请你举出符合“低碳”理念的一个细节：_20. （9分）用所学的化学知识回答下列问题（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：高铁酸钾（K2FeO4）聚合硫酸铁（Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， 简称聚铁）二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有_（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物_（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2 ， 反应方程式为_（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO氮化铝陶瓷属于_（填“金属材料”或“无机非金属材料”）物质X的化学式_，经估算，AlN中N元素质量分数_（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为_汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是_、_21. （3分）小东在科学课上自制了一瓶饮料。（1）蔗糖（C12H22O11）属于_（填“有机物”或“无机物”）。 （2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的_反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为_ 四、 综合应用题 (共1题；共14分)22. （14分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_（填化学式）的排放量 （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号） A . 碳元素属于非金属元素B . 碳原子核内质子数为6C . 碳元素的原子结构示意图为 D . 碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为_；丙转化为丁的化学方程式为_（4）图3是某趣味实验装置图挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象请分析其原因，并写出化学方程式_ （5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3 ， 的实验，并检验该反应生成的气体产物已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 CO与Fe2O3反应的化学方程式为_气体通过装置的顺序是A_（装置不能重复使用）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）试计算石灰石中杂质的质量分数 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1