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沪教版中考化学二模试卷 （II ）卷 一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）生活中下列做法利用了化学反应原理的是（ ） A . 自制简易净水器净化自来水B . 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C . 用天然气作燃料煮饭D . 用话性炭除去冰箱中的异味2. （2分）新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是（ ）A . 蜂蜜水溶液无色、无味B . 开水会使蜂蜜结晶析出C . 高温可能会使酶失去活性D . 蜂蜜营养丰富，适宜所有人群3. （2分）（2015广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B . 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C . 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热4. （2分）保持氢气化学性质的粒子是 （ ） A . HB . H2OC . H2D . 2H5. （2分）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法，错误的是（ ） A . 维生素C由C，H，O三种元素组成B . 维生素C由C，H，O三种原子组成C . 1个维生素C分子含有20个原子D . 维生素C中C，H，O原子个数比为3：4：36. （2分）在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通结合如图，以下对金的认识不正确的是（ ） A . 元素符号：AuB . “惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化C . 原子序数：79D . 相对原子质量：197.0g7. （2分）你经常做家庭小实验吗?以下是小明同学所做的家庭小实验，其中主要发生物理变化的是（ ）A . 自制汽水B . 保鲜膜保湿能力测试C . 生成炭黑的实验D . 自制叶脉书签8. （2分）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是（ ）A . Cu(NO3)2B . FeSO4C . HClD . Na2CO39. （2分）A,B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1时A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是（ ）A . t1时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B . 由t1到t2的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C . t2时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D . 由t2到 t1时，B的溶液中有晶体析出10. （2分）A、B、C、D各表示一种物质的化学式，现充分加热盛有一定量的A、B、C三种物质的密闭容器，有关情况如表所示，下列判断中正确的是（ ） 物质ABCD反应前质量（g）1010100反应后质量（g）0待测4.61.8A . 反应后B的质量是23.6gB . 该反应可能是分解反应C . A物质一定是单质D . A中含有的元素种类与B中含有的元素种类完全不同11. （2分）自来水消毒的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（ ）（ 表示氧原子， 表示氢原子， 表示氯原子）A . 化学变化中分子不会再分B . A,C,D都是氧化物C . 该反应属于置换反应D . 参加反应的两种分子个数比是1：112. （2分）（2017山西）“归纳整理”是一种很好的学习方法下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（ ） A . 加水稀释NaOH溶液B . 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C . 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D . 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化13. （2分）下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是（ ） A . 用肥皂水鉴别自来水是软水还是硬水B . 探究蜡烛火焰各层温度的高低C . 用食腊除去热水瓶中的水垢D . 用加热法修补破裂的电木插座14. （2分）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X的化学式为（ ）A . NaOHB . Na2CC . Na2OD . Na2CO3二、 填空题 (共6题；共27分)15. （2分）（2016岳阳模拟）用化学用语填空：二个氮气分子_；三个硫酸根离子_16. （5分）（1）能源问题是全球关注的热点问题生活中经常使用的化石燃料有煤、_、天然气等（2）氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用此幕布能防火的两点原理是_和_ （3）随着全球经济的发展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到严重破坏，造成大气中的_含量不断上升，从而引起温室效应加剧同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成_ ， 对人类造成不容忽视的危害17. （3分）实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：（1）称量氢氧化钠固体_g（2）量取水的体积图1中正确的是_（3）装瓶，贴标签：在图2的标签中填上相应的内容_18. （4分）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_； （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_； （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_； （4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验_。19. （6分）2019 年是“国际化学元素周期表年” （1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_，该元素属于-_（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是_；硫离子的符号为_；硫离子与硫原子的化学性质_（填“相同”或“不同”）。火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2+N2，X的化学式是 _。20. （7分）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，E是天然气的主要成分，H是大理石的主要成分，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量它们之间的转化关系如图所示： 请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_； （2）写出反应的化学方程式：_； （3）写出反应的化学方程式：_； （4）点燃E之前一定要_； （5）分解D可得一种理想的燃料，与其它燃料相比这种燃料的优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：_三、 简答题 (共4题；共20分)21. （5分）（2011大连）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理22. （4分）（2017邵阳）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡根据所学知识回答： （1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与_反应； （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_（填“大”或“小”）； （3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因_； （4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_ 23. （5分）某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？24. （6分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法 （1）下图是某反应的微观示意图： B框中的物质属于_（填序号：化合物、单质、纯净物、混合物）此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_（填“分子”、“原子”或“离子”）（2）写出下图A所示的反应化学方程式_，该反应前后，溶液减少的离子是_下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是_ 四、 综合应用题 (共1题；共10分)25. （10分）某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_（选填序号）。（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O；次要过程为：Fe FeCO3。铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去水分子温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于400时铁的氧化物才能被CO还原。装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放_（选填序号）。A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_g，x=_。（3）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_。（4）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3 ， 杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6