（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（四） 元素周期表与元素周期律.doc

专题检测（四） 元素周期表与元素周期律1(2019南通七市二模)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。z的周期数是其族序数的3倍，w原子最外层电子数与x的电子总数相等。下列说法正确的是()a原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)r(x)r(y)，错误；b项，y与x可能形成n2o、 no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等化合物，y与z均可形成na2o、 na2o2等化合物，正确；c项，o2比cl易结合质子形成弱电解质水，故y的简单离子结合质子的能力强于w，错误；d项，w的氧化物对应的水化物如hclo是弱酸，hclo4是强酸，而x的氧化物对应的水化物如hno2是弱酸，hno3是强酸，错误。2(2018苏州一模)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的简单氢化物常用作制冷剂，z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。y和w同主族且w的原子序数是y的两倍。下列说法正确的是()ax的简单氢化物的热稳定性比y的强bz与w形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红c由y、z两种元素组成的化合物中可能含共价键d离子半径的大小顺序：r(w2)r(z)r(y2)r(x3)解析：选c由题意可知，x、y、z、w分别为n、o、na、s。x的简单氢化物nh3的热稳定性比y的简单氢化物h2o弱，a错误；na与s形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，b错误；由y、z两种元素组成的化合物有na2o、na2o2，na2o中只有离子键，na2o2中既有离子键又有共价键，c正确；x、y、z形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(w2)r(x3)r(y2)r(z)，d错误。3(2018扬州一模)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x与w同主族，x的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()a原子半径：r(y)r(x)r(w)r(z)bwy2中既有离子键又有共价键cz是短周期中金属性最强的元素dy的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱解析：选a短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，则x是c，x与w同主族，w为si，y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，y为o，z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数，z是al。x和y、z和w处于同一周期，原子半径：r(y)r(x)r(w)r(z)，a正确；wy2即sio2中只有共价键没有离子键，b错误；短周期中金属性最强的元素是na不是al，c错误；y的简单气态氢化物h2o的热稳定性比w的简单气态氢化物sih4强，d错误。4短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a四种元素的原子半径大小为wxyyzxb在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键dx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物解析：选d根据题意可推知x是h，y是c，z是n，w是o；它们形成的化合物分别是c2h2、n2h4、h2o2。a项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此x、y、z、w的原子半径的大小关系为yzwx，a错误。在化合物c2h2中共用5对电子，在n2h4中共用5对电子，h2o2中共用3对电子，b错误。与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合得最牢固，c错误。x、y、z、w四种元素可形成化学式为h7c2no2的物质，其结构可能是或等，d正确。8a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素且b、c相邻，a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。d元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲e2丙b2，甲丙丁，下列说法中正确的是()a离子半径：dcbba与b两种元素共同形成的10电子粒子有3种cd元素在周期表中的位置是第二周期第a族d丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选ba、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则a为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、hf；已知甲e2丙b2，甲丙丁，则e的电子为双原子分子，故e为cl元素，则b为氮元素，且b、c相邻，则c为氧元素，故甲为nh3、乙为h2o、丙为hcl、丁为nh4cl；d元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故d为al元素。n3、o2、al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3o2al3，a错误；h与n两种元素共同形成的10电子粒子有nh、nh3、nh三种，b正确；al元素在周期表中的位置为第三周期第a族，c错误；丁为nh4cl，含有离子键、共价键，故d错误。9.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小为r(y)r(x)r(z)，三种元素的原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是()ax元素位于a 族ba难溶解于b中ca和c不可能发生氧化还原反应db的沸点高于c的沸点解析：选cb和c均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径yx，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成a，单质y、z反应生成c，则y应为氮元素、x应为氧元素，则a为no、b为h2o、c为nh3，验证符合转化关系。x为氧元素，处于a族，故a正确；no不溶于水，故b正确；氨气与no可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故c错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故d正确。10.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()a最高正化合价：zxbx、y、z的单质中，z的熔点最高c若x为非金属元素，则离子半径：xnymzmd若x为金属元素，则x、y、z的最高价氧化物对应水化物中，y的碱性最强解析：选c一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但o、f无最高正化合价，z为o或f时不符合题意，a项错误；若x为si，则三者的单质中，si的熔点最高，b项错误；若x为非金属元素，则xn、ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：xnym，而ym比zm多1个电子层，离子半径：ymzm，c项正确；x、y、z中x的金属性最强，故x的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，d项错误。11六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同族，c和f同族，b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构，e在同周期元素中离子半径最小。a和b、c、f均能形成共价型化合物，a和b形成的化合物y在水中呈碱性，d和f形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()ab、d离子的半径大小是bdb化合物ac的沸点比化合物af的高cc的单质能将f单质从ef3的溶液中置换出来d化合物af与化合物y可反应生成含有共价键的离子化合物解析：选c六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为h元素、b为n元素；a和d同族，d的原子序数大于n元素，故d为na元素；d和f形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，f为cl元素；c和f同族，则c为f元素；b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构，e在同周期元素中离子半径最小，则e为al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径bd，故a正确；hf分子之间存在氢键，沸点比hcl高，故b正确；f2与alcl3溶液中的水反应生成hf与o2，不能置换出cl2，故c错误；hcl与nh3反应生成的nh4cl属于含共价键的离子化合物，故d正确。12.w、x、y、z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示，由此可知()xywza四种元素简单离子半径最小的一定是yb四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是yc若w为金属，则常温下w不与浓硫酸反应d简单气态氢化物的热稳定性一定是xz解析：选d根据已知，w、x、y、z四种短周期主族元素可能是al、c、n、si，n3的半径大于al3，故a错误；w、x、y、z四种短周期主族元素可能是p、o、f、s，酸性最强的是z，故b错误；若w为金属，w、x、y、z四种短周期主族元素可能是al、c、n、si，常温下al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故c错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性xz，故d正确。13x、y、m、n是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知x的最外层电子数是电子层数的3倍，x、m同主族，y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是()am、n的简单离子半径：r(n)r(m2)b气态氢化物的稳定性：mxcx、y形成的化合物中只有离子键dx、y、n所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选dx、y、m、n是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x是o元素，x、m同主族，且m的原子序数大于x，m是s元素，n是原子序数大于m的短周期主族元素，所以n是cl元素；y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于x的短周期元素，则y是na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(n)r(m2)，a项错误；非金属性m(s)x(cl)，氢化物稳定性：h2s(m)wxy解析：选dy原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则y是氧元素，x是氮元素，z是硫元素，w是氯元素；四种元素的单质中，只有z元素的单质是固态，则z元素的单质熔沸点最高，a错误；w的非金属性大于z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强，b错误；y的非金属性大于z的非金属性，则y的简单气态氢化物的稳定性较z的强，c错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：zwxy，d正确。16x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25 时，0.1 moll1丁溶液的ph为13。下列说法正确的是()a离子半径：z2wby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c甲为含有极性键的离子化合物dz的气态氢化物(h2z)在同族中的稳定性最强解析：选d0.1 moll1丁溶液的ph为13(25 )，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为naoh，发生反应：甲乙丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有h、o、na元素，己是由z形成的单质，由发生反应可知，己不能是na，结合原子序数可知，x为h、z为o、w为na元素，故己为氧气，可知甲是na2o2、乙是水；再根据反应：甲丙戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则y为c。z为o、w为na元素，二者对应离子分别为na、o2，na、o2的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：nao2，即z2w，故a错误；y为c元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期第a族，故b错误；甲是na2o2，na2o2为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故c错误；z(o)的气态氢化物(h2z)为h2o，氧元素的非金属性在第a族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故d正确。17第3周期元素，浓度均为0.01 moll1的最高价氧化物对应水化物的ph与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()a气态氢化物的稳定性：nrbz的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水cy和r形成的化合物既含离子键又含共价键dx和m两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的ph7解析：选d由图像知，x、y、z、m、n、w、r分别是na、mg、al、si、p、s、cl元素。稳定性hclph3，al(oh)3