（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（二）.doc

选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南通一模)2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()a推广新能源汽车，减少氮氧化物排放b研发可降解塑料，控制白色污染产生c直接灌溉工业废水，充分利用水资源d施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选cc项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。c项符合题意。2(2019苏北三市一模)用化学用语表示na2o2hcl=2naclh2o中的相关微粒，其中正确的是()a中子数为18的氯原子：clbna2o的电子式：ch2o的结构式：dna的结构示意图：解析：选ca项，中子数为18的氯原子，质量数为171835，应表示为cl，错误；b项，na2o中两个na应在o2两侧，错误；c项，h2o的结构式：，正确；d项，na的结构示意图应为，错误。3(2019南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()a次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂b硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂c浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂d铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选da项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；b项，溶液中cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；c项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；d项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4(2019南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a0.1 moll1 fecl3溶液：na、clo、so、scnb0.1 moll1 naoh溶液：k、no、br、sioc0.1 moll1 ba(oh)2溶液：al3、nh、no、hcod0.1 moll1 ki溶液：mg2、nh、mno、cl解析：选ba项，fe3与clo、scn发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；b项，k、no、br、sio 之间不反应，都不与naoh反应，在溶液中能够大量共存，正确；c项，al3、nh、hco都与ba(oh)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；d项，mno能够氧化cl、i，在溶液中不能大量共存，错误。5(2019南通七市二模)下列制取、净化cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选ca项，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，错误；b项，cl2中含少量hcl，hcl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过u形管的溶液，错误；c项，cl2具有氧化性，可将na2s中s置换出来，正确；d项，应用naoh溶液吸收尾气，错误。6(2019苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解fe3o4，经热化学铁氧化合物循环分解水制h2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()a过程中的能量转化形式是：太阳能化学能b过程中每消耗116 g fe3o4转移2 mol电子c过程的化学方程式为3feoh2o(g)fe3o4h2d铁氧化合物循环制h2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选b由题图可知，过程是fe3o4在太阳能作用下分解成feo和o2,2fe3o4=6feoo2，将太阳能转化为化学能，过程是热feo循环分解水制得h2,3feoh2o(g)fe3o4h2，此方法具有节约能源、产物易分离等优点，a、c、d正确，过程中每消耗2 mol fe3o4，转移4 mol电子，则每消耗116 g 即0.5 mol fe3o4，转移1 mol电子，b项错误。7(2019南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a向氨水中通入过量so2：nh3h2oso2=nhhsobsi与naoh溶液反应：si2ohh2o=sioh2c电解mgcl2溶液： 2h2o2cl2ohh2cl2dba(oh)2溶液中滴入nahso4溶液至ba2恰好完全沉淀：ba22oh2hso=baso42h2o解析：选aa项，向氨水中通入过量so2：nh3h2oso2=nhhso，正确；b项，原子不守恒，正确的离子方程式为si2ohh2o=sio2h2，错误；c项，电解mgcl2溶液时mg2与oh生成mg(oh)2沉淀，正确的离子方程式为 2h2omg22clmg(oh)2h2cl2，错误；d项，ba(oh)2溶液中滴入nahso4溶液至ba2恰好完全沉淀时两者物质的量之比为11，正确的离子方程式为ba2ohhso=baso4h2o，错误。8(2019苏锡常镇二模)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x、z同主族，y为金属元素，且y的原子序数小于x和z的最外层电子数之和，z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()a原子半径：r(w)r(y)r(x)bx与y组成的化合物中均不含共价键cz的简单气态氢化物的热稳定性比w的强dwx2是一种高效安全灭菌消毒剂解析：选dx、y、z、w是原子序数依次增大四种短周期主族元素，z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38，故z为s；x、z同主族，则x为o；y为金属元素，且y的原子序数小于x和z的最外层电子数之和，即小于12，则y为na，w为cl。a项，cl、na、o的原子半径：r(na)r(cl)r(o)，错误；b项，o与na组成的化合物有na2o和na2o2，其中na2o2中含有共价键，错误；c项，热稳定性h2shcl，错误；d项，clo2是一种高效安全灭菌消毒剂，正确。9(2019海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()aal2o3alcl3溶液albnh3no2hno3csio2na2sio3溶液h2sio3dsso2h2so4解析：选ca项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；b项，氨气催化氧化生成no，不能直接生成no2，错误；c项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入co2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；d项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10(2019苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()a合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率b常温下，将ph4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低c反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)常温下能自发进行，该反应的h0d在一容积可变的密闭容器中反应2so2(g)o2(g)2so3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，的值增大解析：选ca项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；b项，常温下，将ph4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(h)减小，温度不变，kw不变，则c(oh)增大，错误；c项，反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)常温下能自发进行，hts0，此反应气体分子数减少，s0，则该反应的h0，正确；d项，平衡常数k只与温度有关，保持温度不变，则k的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019南通七市三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()a图甲是ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液之后，溶液的导电能力随滴入nahso4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性b图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高c图丙是i2ii中i的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数k(t1)k(t2)，错误；d项，0.1 moll1某酸hx起始时ph1，说明hx是弱酸，图丁表示用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1hx，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞判断该反应的终点，错误。12(2019南通七市二模)化合物x是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物x的说法正确的是()ax易溶于水bx的分子式为c18h22o3c每个x分子中最多有8个碳原子处于同一平面dx与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选bda项，化合物x中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；b项，x的分子式为c18h22o3，正确；c项，与苯环相连的碳一定处于同一平面，故每个x分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；d项，x与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原x中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13(2019海安高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a将fe(no3)2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液，溶液变红原fe(no3)2样品溶于酸前已氧化变质bt 时，向等体积的饱和agcl、agi溶液中分别滴加足量agno3溶液，所得沉淀n(agcl)n(agi)t 时，ksp(agcl)ksp(agi)c向na2sio3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：clsid无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选ba项，酸性条件下，no能将 fe2氧化为fe3，所以将fe(no3)2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液，溶液变红，不能说明原fe(no3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；b项，t 时，向等体积的饱和agcl、agi溶液中分别滴加足量agno3溶液，所得沉淀n(agcl)n(agi)，说明前者c(ag)大于后者c(ag)，c(cl)c(i)，由此说明t 时，ksp(agcl)ksp(agi)，正确；c项，向na2sio3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性hclh2sio3，由于hcl不是最高价含氧酸，无法判断cl、s的非金属性，错误；d项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14(2018苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()aph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b已知ka(ch3cooh)1.8105，ka(hno2)1.75104，相同浓度的ch3coona和nano2混合溶液中：c(na)c(no)c(ch3coo)c(oh)c0.10 moll1氨水与0.05 moll1盐酸等体积混合：c(oh)c(nh3h2o)c(h)c(cl)d50 ml 0.05 moll1 h2c2o4溶液与25 ml 0.10 moll1 naoh溶液混合后溶液ph2.9：c(na)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)解析：选bca项，ph2的醋酸溶液的浓度远大于ph12的naoh溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为ch3cooh和ch3coona，溶液中的离子浓度由大到小为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，错误；b项，由于ka(ch3cooh)1.8105c(no)c(ch3coo)c(oh)，正确；c项，0.10 moll1氨水与0.05 moll1盐酸等体积混合后为等物质的量的nh4cl和nh3h2o，存在电荷守恒式为c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，物料守恒式2c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，则c(oh)c(nh3h2o)c(h)c(cl)，正确；d项，50 ml 0.05 moll1 h2c2o4溶液与25 ml 0.10 moll1 naoh溶液混合后生成nahc2o4，溶液ph2.9，说明hc2o电离程度大于水解程度，则c(c2o)c(h2c2o4)，错误。15(2019南京三模)co2与ch4可制得合成气：ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h247 kjmol1。初始温度均为t k时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molco2平衡转化率()编号容积/l条件ch4(g)co2(g)co(g)h2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是()at k时，反应ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)的平衡常数为b容器中反应达到平衡时，(co2，)50%c容器、中反应达到平衡时，c(ch4，)c(ch4，)v(逆)解析：选ada项，容器，恒温恒容，co2的平衡转化率为50%， ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)起始(moll1) 10.5 0 0转化(moll1) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡(moll1) 0.75 0.25 0.5 0.5则t k时平衡常数k，a正确；b项，与容器相比，容器中甲烷的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，co2的平衡转化率小于50%，错误；c项，容器中，恒温恒容，起始时c(ch4)0.5 moll1，c(co2)1 moll1，设转化ch4物质的量浓度为x ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)起始(moll1)