（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析.doc

专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析1(2019苏北三市一模)下列说法正确的是()a甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能b反应3si(s)2n2(g)=si3n4(s)能自发进行，则该反应为放热反应c1 mol cl2与足量的naoh溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023d常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液混合后的溶液呈酸性解析：选ba项，甲烷燃烧时，化学能部分转化为热能，错误；b项，反应3si(s)2n2(g)=si3n4(s)能自发进行，hts0，该反应是一个气体分子数减少的反应，s0，则该反应为放热反应，正确；c项，1 mol cl2与足量的naoh溶液充分反应，转移电子的数目为6.021023，错误；d项，没有告知溶液的体积，不能判断溶液的酸碱性，错误。2(2019海安高级中学期初模拟)下列说法正确的是()a298 k时，2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(l) 能自发进行，则其h0b铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应d常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析：选aa项，反应能自发进行，应满足hts0，由于该反应是气体分子数减小的反应，s0，则若使hts0，必有h0，正确；b项，铜的金属活泼性比铁的弱，fe与cu形成原电池反应时，fe为负极，加快腐蚀，错误；c项，铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，错误；d项，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，错误。3(2018南通二模)下列有关说法正确的是()a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b等物质的量浓度的ch3cooh溶液和hcl溶液中水的电离程度相同c0.1 moll1 nh4cl溶液加水稀释，的值减小d对于2so2o22so3，使用催化剂能加快反应速率并提高so2的平衡转化率解析：选ac镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，a正确；等物质的量浓度的ch3cooh溶液和hcl溶液中c(h)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，b错误；0.1 moll1 nh4cl溶液加水稀释，促进nh的水解，溶液中n(cl)不变，n(h)增多，但温度不变，水解平衡常数kh不变的值减小，c正确；对于2so2o22so3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高so2的平衡转化率，d错误。4(2018苏锡常镇二调)下列说法正确的是()a铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加b同温下，0.1 moll1醋酸溶液pha，0.01 moll1醋酸溶液phb，则a1bc1 l 1 moll1 alcl3溶液中含有cl的数目为1.8061024d一定条件下反应n23h22nh3，当3v正(h2)2v逆(nh3)，则反应达到平衡解析：选c铅蓄电池放电时负极发生反应pb2eso=pbso4，质量增加，充电时阳极发生反应pbso42e2h2o=pbo24hso，质量减小，a错误；同温下，将0.1 moll1醋酸溶液(pha)稀释10倍，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的phb，则ba100b图乙中反应的化学方程式为x(g)3y(g)2z(g)c图丙表示平衡2no2(g)n2o4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(n2o4)的变化d图丁表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量变化解析：选ab由于nh3h2o是弱碱，稀释时电离程度增大，故ph由11降低为9时需稀释100倍以上，a正确；根据图乙中各物质的变化可知，x、y是反应物，z是生成物，浓度变化比值为(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为x(g)3y(g)2z(g)，b正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(n2o4)一直增大直至达到新的平衡，c错误；向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液，一开始就会生成沉淀，d错误。6(2018苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是()a图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态b图乙表示no2在恒容密闭容器中发生反应2no2(g)n2o4(g)，no2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应h100解析：选b由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，a错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，no2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，b正确；蒸发溶液时，溶液中的c(so)也增大，故不可能由b点变到a点，c错误；naoh是强碱，nh3h2o是弱碱，稀释相同倍数时naoh溶液的ph小，故表示naoh溶液，d错误。7(2018盐城三模)下列说法正确的是()a反应2n2o(g)=2n2(g)o2(g)的h0，s0，a错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，b正确；反应kio36hi=ki3i23h2o，碘由5价变为0价和由1价变为0，每消耗1 mol kio3转移的电子数目为56.021023，c错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应c(s)2no(g)n2(g)co2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，d错误。8(2018连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是()a用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀b氢氧燃料电池正极消耗5.6 l气体时，电路中通过的电子数为6.021023个ch的大小与热化学方程式的化学计量数无关d100 ml ph3的ha溶液与hb溶液分别与足量的锌反应，hb放出氢气多，说明hb的酸性比ha弱解析：选d铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，a错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，b错误；h的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，c错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的h2越多，溶液的浓度越大，当溶液的ph相等时，溶液中c(h)相同，故hb的电离程度小，酸性hbha，d正确。9(2018苏北四市一模)下列图示与对应的叙述相符合的是()a图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量c图丙表示0.1 moll1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll1硫酸时溶液ph的变化d图丁表示向ba(oh)2溶液中滴加稀h2so4至过量，溶液的导电性变化情况解析：选b升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，a错误；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，图乙表示正确，b正确；向20 ml 0.1 moll1硫酸中滴加0.1 moll1 naoh溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液中性溶液碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 ml，c错误；向ba(oh)2溶液中滴加稀h2so4至过量，溶液的导电性变化应先逐渐减小，至接近于0，再逐渐增大，d错误。10(2019南京、盐城一模)下列说法错误的是()a反应cac2(s)n2(g)=cacn2(s)c(s)的h0b海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐ch2o2催化分解每产生1 mol o2，转移电子的数目为26.021023d25 时，加水稀释0.1 moll1 nh4cl，溶液中不断增大解析：选da项，反应cac2(s)n2(g)=cacn2(s)c(s)能自发进行，hts0，该反应是气体分子数减少的反应，s0，则该反应的hba解析：选da项，常温下稀释ph11的naoh溶液和氨水相同的倍数，稀释促进nh3h2o的电离，溶液ph的变化程度小，曲线表示氨水，错误；b项，常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1醋酸溶液，