湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷 (3).doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A . 二氧化碳用于生产碳酸饮料B . 食盐可作调味品C . 熟石灰用于改良酸性土壤D . 硫酸用于除铁锈2. （2分）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A . 蔗糖B . 硝酸钾C . 植物油D . 高锰酸钾3. （2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B . 向硝酸银溶液中逐滴加入氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀生成C . 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃D . 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度4. （2分）下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A . 红磷B . 硫C . 木炭D . 一氧化碳5. （2分）下列图象能正确反映对应的实验或事实的是（ ） A . 向一定量的稀盐酸中逐渐加入水B . 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液C . 20时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体D . 两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应6. （2分）（2017毕节市）化学与我们的日常生活紧密相关下列说法错误的是（ ） A . 生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度B . 生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰（Ca（OH）2）、石灰石（CaCO3），它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐C . 生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火D . 生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.93.3）、橘子汁（34）、葡葡汁（3.54.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁7. （2分）国土资源部中国地质调查局2017年5月18日宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是（ ） A . 可燃冰是一种洁净的新能源B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰属于化石燃料D . 可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能8. （2分）美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名钔（如图），下列说法正确的是（ ） A . 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变B . 该元素属于非金属元素C . 该元素在地壳中的含量为258.0%D . 该元素的原子核外有157个电子9. （2分）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ）A . 26B . 40C . 58D . 9010. （2分）在日常生活中，下列做法值得提倡的是（ ）A . 随手关闭水龙头B . 经常使用一次性木筷、餐盒C . 用甲醛水溶液浸泡海产品D . 将生活污水直接排放到河流中11. （2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）A . Mn Cu NiB . Ni Mn CuC . Cu Ni MD . Mn Ni Cu12. （2分）下列图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A . 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B . 将浓盐酸敞口放置在空气中C . 向氢氧化钾和硝酸钡的溶液中，逐滴滴加稀硫酸D . 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水13. （2分）下列各组物质在一起不会发生反应的是（ ）A . 稀硫酸和铁锈B . 铜和稀硫酸C . 氯化镁溶液和氢氧化钡溶液D . 铁和硫酸铜溶液14. （2分）下列除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液氢氧化钠加入适量的稀盐酸BCuSO4溶液H2SO4加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤CN2O2通过灼热的铜网D BaSO4KCl加入足量的水，充分溶解后过滤A . AB . BC . CD . D15. （2分）现有 CH4 和 C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（ ） A . 65%B . 70%C . 78%D . 90%二、 综合题 (共2题；共21分)16. （16分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如下：图1 获取MgCO33H2O的工艺流程图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO33H2O+2_（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_(填字母)。a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。不同反应温度下的水合碳酸镁温度（）产物46.95MgCO33H2O47.95MgCO33H2O48.95MgCO33H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)44H2O则沉淀过程选择的温度为_，理由是_。（4）【测定MgCO33H2O的纯度】利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（5）C中反应生成CaCO3的化学方程式为_；D中碱石灰的作用为_。 （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡（7）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。 （8）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有_。 （9）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数_（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO33H2O的纯度_。 17. （5分）根据如图实验装置图，回答有关问题：（1）实验室选择A、D装置组合制取氧气，该反应的文字表达式是_，检验氧气是否集满的方法是_（2）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，最好选用的发生装置是_，若选用如图正放的装置G收集氨气，气体应从_（填“”或“”）端通入。 （3）实验室制取氢气时，可用E或F装置收集由此推测H2所具有的物理性质是_（填序号）。a密度大于空气b.难溶于水c.密度小于空气三、 简答题 (共1题；共6分)18. （6分）去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。 （2）根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_； A . B . C . D . （3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_； A . 量取水时仰视读数B . 称量NaCl时右侧托盘没有放纸C . 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D . 向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液四、 填空题 (共1题；共11分)19. （11分）配平下列反应的化学方程式（将化学计量数写在横线上，1也要写入） （1）_KClO3 _KCl+_O2 （2）_NaOH+_CuSO4_Cu（OH）2+_Na2SO4（3）_C+_Fe2O3 _Fe+_CO2 五、 科学探究题 (共1题；共9分)20. （9分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。实验2：取一定量的混合物，用12装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式：_C+_CuO _Cu+ _CO2。 （2）实验12中，证明产生CO2的现象是_。 （3）实验1的目的是_。 （4）实验2的结论是_。 （5）【反思与评价】实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_。（6）为检验24的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_。 六、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分）A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应的反应前后B的质量和化学性质都不改变。是推断（1）写出物质的名称：C_（2）写出反应和的符号表达式：_，_（3）写出反应的文字表达式：_ 。 （4）在反应中B所起的作用是_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题