2009年高考化学(江苏模式)模拟试卷(二).doc

2009届江苏省高考化学模拟试卷（二）一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1、石墨烯(graphene)是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(graphane，如下图)，下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A.石墨烯与石墨烷互为同素异形体 B.石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应 C.12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5NA D.12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L2、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H = 57.3 kJmol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 285.8 kJmol3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO324、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-（）A B C D6、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为437、能正确表示下列反应离子方程式的是 （） A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O8、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（）c(SO42) （10-2mol/L）bac(Ag+) （10-2mol/L）A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。9、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（）ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)10、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 （）A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为26.021023B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是6.021023C5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.26.0210230.36.021023之间。D在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含SiO键数为26.02102311、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是（）A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物12、常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是（）A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e = LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大 D充电时储氢合金作阴极13、美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4B“AND”和“EST”化学性质不同C这两种分子所包含的手性碳原子个数相同D与足量氢气加成后所得产物相同14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL1第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接_接_接_接_。（2）温度计水银球的正确位置是_，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_。（3）F的作用是_，G的作用是_。（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_。（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_。（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_。四、（本题包括2小题，共18分）16、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。 17、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH9.2回答下列问题： “碱浸”的目的是除去 。 “酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是 。 “调pH为23”的目的是 。 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能是由于生产过程中 。 NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是 。五、（本题包括1小题，共10分）18、已知溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br。回答下列问题：（1）E的分子式为_。（2）B的结构简式为_，I的结构简式为_。（3）写出由G转化为H的化学方程式：_，反应类型为_。（4）AI中，能发生银镜反应的物质的结构简式是_，BD的反应类型为_。（5）指出C的两个重要用途_，_。（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过_来获得乙烯。六、（本题包括1小题，共12分）19、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 H0。该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。下列关于合成氨说法正确的是 （填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。七、（本题包括1小题，共10分）20、工业生产粗硅的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？八、（本题包括1小题，共12分）21、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。参考答案1、C 2、B3、B4、A5、A6、B7、D8、B9、AC10、AC11、D12、BD13、AD14、AD15、（1）C、F、E、G（2）插入三颈烧瓶中的液体中容器内压力过大时液体无法滴落（3）除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽（4）CH3CH2OHCH2CH2H2O（5）CH2CH2Br2BrCH2CH2Br（6）减少溴的挥发损失16、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；