湘教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷（II ）卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（ ）A . 固体碘受热后变成紫红色碘蒸气B . 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C . 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜D . 通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体2. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ）A . 取用锌粒B . 量取液体C . 检查装置气密性D . 点燃酒精灯3. （2分）关于O2的说法科学的是（ ） A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B . 硫在O2里燃烧产生淡蓝色火焰C . 物质与氧气反应时，一定发光、放热D . 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应4. （2分）如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸C . 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 向一定量pH13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水5. （2分）合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A . 盐、氧化物、纯净物B . 单质、混合物、盐C . 混合物、氧化物、盐D . 混合物、盐、化合物6. （2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）A . 家中食醋有酸味B . 浓硫酸能使小木棍变黑C . 食盐能溶解于水D . 干冰能升华7. （2分）苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A . 苯甲酸溶液的pH小于7B . 苯甲酸的pH大于7C . 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D . 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红8. （2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A . 将植物油与水混合，得到的是溶液B . 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C . 将10的KNO3 ， 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D . 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为209. （2分）将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）A . a点时的混合液能与Fe发生置换反应B . b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应C . 加入40 g NaOH溶液时混合液pH7D . 稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%10. （2分）下列实验能达到实验目的是（ ） A . 鉴别NH4Cl和KNO3化肥B . 探究空气中O2的含量C . 除去O2中的H2OD . 检验CO2二、 信息分析题 (共3题；共21分)11. （5分）常温下进行如图所示实验。（1）A中固体逐渐减少，发生_（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）C中有气泡，溶液颜色变成_色。发生反应的化学表达式为_。（3）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。用“ ”可表示的微粒是_（填标号）。A两个氮原子B.一个氮分子同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是_（填标号）。12. （10分）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、药匙、镊子、玻璃片、火柴等，以及下列仪器： （1）若补充仪器_和用品_，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_ （2）如图是某学习小组设计的制备并检验二氧化碳的装置，请将如图补充完整； （3）实验中我们常会可到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面，这是因为石灰石与稀盐酸反应，生成的气体不能及时快速导出，使瓶内的_，在_的作用下，使长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面 13. （6分）某学生改进的一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示试回答：（1）该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是_（2）写出装置A中所发生反应的化学方程式_（3）装置B中发生的现象是_，由此可判断装置A中已经发生反应（4）实验结束后，应该_（5）该实验装置的不足之处是_，请你设计改进的具体措施_三、 探究题 (共3题；共30分)14. （20分）同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究 【查阅资料】表1208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显_色；酸碱度：NaHCO3溶液_Na2CO3溶液（填“”或”“”） （2）稳定性：按图1，实验中可观察_烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为： _结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_（填“强”或“弱”）（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的 （选填A、B或C） A . 2gB . 0.96gC . 0.5g（4）【问题讨论】 实验结束时，应先 （选填A或B）A . 熄灭酒精灯B . 将甲、乙烧杯移开（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是_ （6）【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略） 【问题讨论】实验前先通一段时间的空气的目的是_；（7）A的作用是_，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_ （9）【含量测定】 测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分（要有计算过程）（10）【知识拓展】 向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3 ， 该反应的化学反应方程式为_15. （5分）碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显， （1）写出该反应的化学方程式：_ （2）现对该实验再认识 【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色的；氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【猜 想】a红色固体只有Cu；b红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为_）；c红色固体是Cu与Cu2O的混合物【实 验】取适量红色固体加入试管中；向其中滴加足量稀硫酸；振荡，使其充分反应；静置；观察到溶液显蓝色，_【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_（填猜想序号）【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为_g16. （5分）（2017菏泽）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3 （1）【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3 ， 因为_（2）【进行实验】取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式_通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_（4）【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_，且已变质四、 简答题 (共1题；共3分)17. （3分）请根据图中A，B，C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （l）在 时，A，B两种物质溶解度相同；【答案】30（1）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用通过改变温度的一种方法是_； （2）50时，将50gA物质放入50g水中，充分溶解过滤，所得溶液中溶质质量分数为_（精确到0.1%）； （3）将50时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20（其它条件不变），溶质的质量分数最小的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8