湘教版2020年中考化学一模考试试卷C卷.doc

湘教版2020年中考化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 菜刀生锈B . 瓷器破碎C . 干冰升华D . 滴水成冰2. （2分）（2016常德）下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是（ ）A . 植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升B . 动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C . 积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应D . 大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定3. （2分）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是（ ）A . 氯吡苯脲由4种元素组成B . 氯吡苯脲中元素质量比为12:10:1:30C . 它的相对分子质量为609.5gD . 它是一种氧化物4. （2分）如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）A . 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B . 液化石油气是石油化工的一种产品C . 家用燃料燃烧时均放出热量D . 煤、石油、天然气都是化石燃料5. （2分）“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ） 选项甲乙丙丁A氧化物NOH2O2CuOB污染物CO2PM2.5SO2C有机物CH4COC2H5OHD纯净物空气盐酸CaCO3A . AB . BC . CD . D6. （2分）某溶液中存在大量的H、Cl、SO42 ， 该溶液中还可能大量存在的是A . CO32B . Ba2C . NaD . Ag7. （2分）已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D、E含有三种元素，反应是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）A . C一定是氯化钙B . 反应可能是中和反应C . 反应可以由多个化学反应实现D . 反应为分解反应二、 填空题 (共6题；共25分)8. （2分）用化学用语回答下列问题。 （1）2个铁离子_； （2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_； 9. （2分）与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如图所示） （1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和_ （2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是_ 10. （5分）用适当的数字和化学符号填空：（1）2个氮原子_；（2）氯离子_；（3）碳酸钠_；（4）保持水的化学性质的最小粒子_；（5）氧化铁中铁元素为+3价_ 。11. （3分）为了解决环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。（1）他们探究了_对维生素C含量的影响。（2）他们的探究对我们的启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应_，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值。（3）为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有_性。12. （8分）学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，实验操作如下图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为_；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 _；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_，做了对照实验，完善了方案。从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应取上述方案丙中的溶液少许，滴加_，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。探究方案中丙的溶质成分实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品，滴加_产生白色沉淀溶质成分为_步骤二：_13. （5分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_ （2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_，乙_（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_（填粒子符号，下同）和_结合成H2O 三、 实验探究题 (共2题；共19分)14. （10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是_（至少两条）（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_（写化学方程式）（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2OAE中含铜、锌两种元素的物质有_（填字母序号）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为_（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：在中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反应的化学方程式是_的操作名称是_，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分_差异进行分离的方法（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_15. （9分）杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：已知：物质CaSO4K2SO4Mg(OH)2溶解度/g（25）0.2811.10.00084（1）操作1的名称为_，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_，玻璃棒的作用是_。 （2）滤渣的主要成分有_和_。 （3）“除杂”环节中，先加入_溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。 （5）洗涤硫酸钾最好选用_。a. 30的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液四、 计算题 (共1题；共3分)16. （3分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为_g; （2）所加稀盐酸的溶质质量分数是 _; （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，精确到0.1%)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题