湘教版2020年中考化学一模考试试卷D卷.doc

湘教版2020年中考化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）（2016金山区二模）属于化学变化的是（ ）A . 酒精挥发B . 冰雪融化C . 木炭燃烧D . 试管破裂2. （2分）下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（ ） A . 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B . 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C . 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D . 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧3. （2分）复方冬青油软膏是强力镇痛剂，其有效成分的分子模型如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 该物质是氧化物，化学式为C8H8O3B . 一个该物质的分子含有19种元素C . 复方冬青油软膏是纯净物D . 该物质中氧的质量分数约为3164. （2分）下列燃料不属于化石燃料的是 （ ） A . 煤B . 石油C . 天然气D . 氢气5. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法中错误的是（ ） A . 水体污染与人类活动无关B . 大自然中的水都是混合物C . 水分子保持水的化学性质D . 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：16. （2分）下列物质能在pH为13的水溶液中大量共存的是A . KOH、Na2SO4、MgCl2B . NaCl、Na2CO3、NaNO3C . FeCl3、HCl、NaOHD . CaCl2、NaCl、 K2CO37. （2分）某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg（OH）2、NaOH、Na2SO4 中的一种或几种组成的，实验记录如图：下列分析正确的是（ ）A . 原固体中含有Mg（OH）2、BaCl2、NaOHB . 原固体中只含Mg（OH）2、BaCl2C . 原固体中不含BaCl2、Na2SO4D . 步骤中得到的溶液中溶质只有MgCl2二、 填空题 (共6题；共52分)8. （9分）工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含有铬的鞣制剂，一次这样制成的胶囊，往往重金属铬超标，高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与如酒精反应生成高价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）根据以上信息，回答下列问题： （1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指 （填序号） A . 铬金属单质 B . 铬元素（2）K2Cr2O7中各元的质量素比为K：Cr：O=_（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）： 、 （4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为_ 9. （7分）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。 （1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰属于_（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是_（填字母序号）a太阳能 b.石油 c.氢能 d.地热能（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是_（填字母序号）。A . 该流程中可参与循环的物质是 O2B . 该工艺流程中加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2C . 反应中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2D . N2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气10. （4分）康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用PPA的化学式为C9H13ON，它由_种元素组成，每个PPA分子中共含有_个原子，其相对分子质量为_碳元素的质量分数为_ 11. （8分）实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2 ， 某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为_，C装置瓶内的液体是_。E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2 ， 发生反应的化学方程式为_。如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？_。（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。【作出猜想】白色固体的成分可能为：氧化钠；碳酸钠；氧化钠和碳酸钠的混合物；氢氧化钠；碳酸氢钠。请指出以上不合理的猜想并说明理由。_。（3）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。【得出结论】白色固体的成分为_（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（4）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_。 12. （10分）能源、环境问题是保证我国可持续发展的关键，请回答下列问题： （1）现在，我国还是以化石燃料为主要能源获得能量，常见的化石燃料包括煤、_和天然气等它们属于_再生能源（填“可”或“不可”） （2）化学反应也可用来获得能量，下列反应过程中会放出热量的是 （填答案序号） A . 生石灰与水B . 碳与二氧化碳C . 镁与盐酸（3）为减少环境污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_（4）为了减少环境污染和温室气体，人们努力减少对化石燃料的依赖经研究发现NH3燃烧的产物也没有污染，且释放大量能量，作为燃料它在某些方面还优于H2 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 6H2O+_请根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：颜色、气味熔点（）沸点（）常温时，1L水中能溶解的气体体积标况下密度 （g/L）NH3无色、刺激性77.733700L0.6942H2无色、无味259.22530.017L0.0899由于NH3比H2沸点高，所以更易_，便于储存和运输NH3泄漏时易发现是因为_，同时它易溶于水，便于处理13. （14分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示： 【查阅资料】碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度温度/04080Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（1）矿石研磨成粉末的目的_； （2）以下相关说法正确的是 ； A . 焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态B . 焙烧炉内只涉及分解反应C . 废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料（3）写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式：_； （4）除了水之外，进入分离池中的物质是_和_，请你推测分离池中操作的方法是_（选填“A”或“B”） A降温，过滤； B加热，过滤 （5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：_； （6）为测定此矿石中碳酸钡的质量分数，选矿石原料200g，制取纯净的碳酸钡，再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应，则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少？ 三、 实验探究题 (共2题；共20分)14. （12分）完成下列基础化学实验 根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：_，_ （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，可选用的发生装置是_如用E装置收集氧气，当集气瓶中的水排完之后，_，缓慢的移出水槽，正放在桌子上 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_ （4）选用F收集氢气时，氢气应从_（填“a”或“b”）端进入 （5）如何证明盐酸与碱发生了化学反应？某化学兴趣小组做了如下两个实验 实验一：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到_，可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应实验二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的反应现象为_；继续滴加稀盐酸，看到_（反应现象），也证明了盐酸与碱能发生反应（6）实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论 【提出问题】实验一结束后，试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是_A紫色石蕊溶液 BCu CAgNO3 DNa2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由_15. （8分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体Mgx（OH）yClz外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。 （一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。（查阅资料）浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；NH3+HCl=NH4Cl ； 。（1）（实验探究）收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）； A装置中出现红色，证明有_；A、B实验装置_（填“能”或“不能”）对调，理由是_；C中玻璃管内观察到_，证明有H2。（2）（反思与评价）他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由_。 （3）（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。 （查阅资料）灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。（实验探究）取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。（结论）x：z_；若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_。（4）（反思与评价）有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由_。 四、 计算题 (共1题；共4分)16. （4分）某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。 （1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克； （2）图象中的a点的数值是_； （3）废液中含有的溶质是_（写化学式） （4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、