xx中学2010—2011学年度上学期高二期中考化学试卷(很基.doc

Xx中学20102011学年度上学期高二期中考试卷化 学说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。请将第卷的答案填在第II卷表格上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32第卷 选择题卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列很有可能成为未来的主要能源的是（ ） 天然气核能太阳能氢能海洋能地热能风能生物质能A B C D全部，除外2下列常见反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和氢氧化钠溶液反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B所有放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g) = CO2(g) H=+393.5 kJmol-1 B2SO2+O2 = 2SO3 H=196.6 kJmol-1C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6KJ DH2（g）+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol-15已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被KOH溶液吸收生成0.5mol K2CO3，则丁烷的燃烧热H为（ ）A8Q kJmol-1 B4Q kJmol-1 C20Q kJmol-1 D16Q kJmol-1 6根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H1Q1 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H2Q2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H3Q3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 7已知热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）CO2（g） H=283.0kJmol-1H2（g）+1/2 O2（g）H2O（g） H=241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可推知以下热化学方程式CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H =41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g）+ 1/2O2（g） H2O（l） H241.8 kJmol-18. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.5mol/(L.s) Bv（B）= 0.3mol/(L.s)Cv（C）= 0.8mol/(L.s) Dv（D）= 1mol/(L.s)9在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（ ） A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 10在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC 。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为（ ） A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 1 11下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入SO3(g) B容积不变，充入N2 C压强不变，充入N2 D降低温度12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验来源:反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4来源:高考资源网H2O来源:KV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100. 15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、选择题（每小题两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，共32分。）13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成速率加快的是（ ）不用铁片，改用铁粉 将稀硫酸换成浓硫酸滴加少量硫酸铜溶液 加入KNO3固体14下列选项能说明以下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在一定条件达到平衡状态的是（ ）V正（H2）= V逆（H2） 混合气体颜色不随时间改变压强不随时间改变 HI分解速率是H2生成速率的两倍15在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）AB气体的浓度 B混合气体的总质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量16从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，H2C2O4溶液浓度越大，与酸性KMnO4溶液反应至褪色所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂都不参与化学反应CH+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与等质量且形状相同的锌粒反应反应初始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变，平衡也不移动17. 下列关于化学平衡常数说法正确的是A化学平衡常数的大小可以表明反应进行的程度B化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关C升高温度能使化学反应速率增大，化学平衡常数也会随之增大D化学平衡常数表达式中一定不需要计算水的平衡浓度18下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 19某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B实验和的v(Br2)不相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大20在一定条件下，可变容积的容器中发生反应并达到平衡状态：2NO2（g） N2O4（g） 关于该反应说法正确的是（ ）A化学平衡常数的表达式K=B已知正反应是放热反应，其他条件不变，则升温有利于提高NO2的转化率C其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，化学平衡常数增大D其他条件不变，压缩容器体积，NO2物质的量减少，浓度也减小Xx中学20102011学年度上学期高二期中考试卷化 学第II卷 答案卷选择题答案（请将第一题单选题和第二题双项选择题的答案按顺序填写到下面表格中） 单 选 题题号123456789101112答案双 选 题题号1314151617181920答案三、填空题21.在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120（1）该反应的化学方程式为_，化学平衡常数的表达式K=_ 达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。20.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）