2011-2012第一学期考试高一化学试卷及答案.doc

石家庄市20112012学年度第一学期期末考试试卷高一化学(B卷)注意事项： 1本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页、l00分，考试时间为90分钟。 2请将答案填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是 A过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B氢氟酸可用于雕刻玻璃 C单晶硅常用于制光导纤维 D氨气可用作制冷剂 2下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是 A氨水 B水玻璃 C王水 D水银3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ACH4 易燃液体 BNa0H腐蚀品 CNa遇湿易燃物品 DKMnO4 氧化剂4将下列物质各0.1 mol投入水中，电离出的Cl- 为0.1 mol的是AKCl03 BHClO CHCl DMgCl25下列叙述不正确的是 A工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸 C二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性 D二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 6下列说法正确的是 A摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B1 mol O2，的质量是32g C1 mol CO2，在20 时体积一定大于22.4 L D500 mL 0.2 molL-1 BaCl2，溶液中Cl- 的浓度是0.1 molL-17下列离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ +S042- + OH-一+H+ = BaSO4 +H2O B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H20 C锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+ =Zn2+ +H2 D氨水显碱性：NH3H20 NH4+ +OH-8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，11.2L N0所含的原子数为NA B1.8g NH4+ 中含有的质子数为NA C常温常压下，48g 03，含有的氧原子数为3NA D2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.2NA 9下列过程中不涉及化学变化的是 A浓硫酸加人蔗糖中 B四氯化碳萃取碘水中的碘 CS02使品红溶液褪色 D酸雨的形成10硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应生成的氧化产物和还 原产物的分子个数比是 A1：3 B2：3 C1：l D4：3 11下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是12某物质焰色反应为黄色，下列说法正确的是 A该物质一定是金属钠 B该物质一定是钠的化合物 C该物质一定不含钾元素 D该物质一定含钠元素 13某溶液能溶解Al(OH)3，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ACl-、K+、S042-、Na+ BNa+、S03 2-、Cl-、N03- CNH4+、Mg2+、S042-、Cl- DK+、Na+、N03-、HC03-14下列说法正确的是 A在化学反应中金属元素只表现还原性 B金属失去的电子数越多，其还原性越强 C离子反应一定不是氧化还原反应 D电解质在水溶液中发生的反应是离子反应15氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A都是透明的 B能透过半透膜 C分散质粒子直径在1100 nm之间 D呈红褐色16100 mL 0.1 molL-1的硫酸铝溶液与0.5 molL-1氢氧化钠溶液反应，得到l.56 g沉 淀，需氢氧化钠溶液的体积为 A120 mL B110 mL C100 mL D90 mL17下列两种气体所含的原子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和N2 C等温等体积的02和N2 D等压等体积的N2和CO18能实现如图所示转化关系的物质是 A硅 B硫 C铝 D铁19各取下列物质1 mol氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，长期放置在空气中， 最后质量增加的情况是 A= B= C D20一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反 应产生的气体，下列叙述正确的是 A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成CU(N03)2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者用排水法收集到的气体体积相等 第卷(非选择题共60分)首卷计分表(由评卷老师填写)题号一二三四总分得分I卷答题表(由考生填写)题号12345678910答案题号1 l1213141516171 81920答案二、填空题(本题包括6小题，共43分)21(7分)化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。(1)明矾 ；水晶的主要成分是 ；漂白粉的有效成分是 (均填化学式)。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是 (用化学方程式表示)。(3)小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用离子方程式表示)。22(8分)分类法是一种重要的学习方法。 (1)请按要求对下列物质进行分类 铝粉 熔融的硝酸钾 氯气 硫酸钡固体 氯化氢气体 澄清石灰水 无水乙醇 氧化钠固体 二氧化碳气体其中能导电的是 ，属于电解质的是 (均填序号)。(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。 甲CaO、Na20、C02、CuO 乙NaOH、Ca(OH)2、KHC03、KOH 丙C、Fe、Cu、Zn 丁C0、H2、S02、HCl甲 ；乙 ；丙 ：丁 ；23(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)将较浓的盐酸与NaClO溶液混合，请预测反应产物为 (填化学式)；其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 . (2)水在不同的化学反应中所起的作用不同。 若水在化学反应中只做还原剂，则水中只有 (填元素符号)元素的化合 价发生变化。 请根据要求书写与水有关的化学方程式 水只做氧化剂： ；水既作氧化剂又做还原剂： ；水既不做氧化剂又不做还原剂： 。24(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04 )是否变质，设计了如下实验：将 药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加人两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：现 象结 论中酸性KMn04溶液褪色中KSCN溶液不变红中酸性KMn04溶液不褪色中KSCN溶液变红中酸性KMn04溶液褪色中KSCN溶液变红25(4分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子 OH-、C032-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失； A与D反应生成有色沉淀； A与C反应生成白色沉淀。 分别写出化学式 A ； B ； C ； D 。，26(9分)下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单 质，D为家庭厨房中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答：(1)E的化学式为 ；甲的原子结构示意图为 ；(2)反应的离子方程式为 ； 反应的化学方程式为 ；(3)实验室制取并收集B的操作中，用 法收集B，验证B已收集满的方法是 (限答一种)。三、实验题(本题包括l小题，共l0分)27(10分)如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的 颜色变化，可选择的试剂有铁屑、稀硫酸、NaOH溶液。请回答： (1)装置B中盛放的试剂为 ，装置A中所发生反应的离子方程式为 。(2)实验开始时应先将旋塞D (填“打开”或“关闭”)，C中可收集到气体。(3)如要生成Fe(OH)2，在步骤(2)进行一段时间后，接下来进行的操作为 。(4)步骤(3)完成后，拔去装置B的橡胶管使空气进入B中，观察到的现象为 ， 原因为 (用化学方程式表示)。四、计算题(本题包括l小题，共7分)28(7分)现有Na2C03l0H2O和NaHC0。的混合物，加热到质量不再减少为止，称得固 体质量减少了21.1g，然后将剩余的固体溶于水，并加入足量的澄清石灰水，得到15.0 g 白色沉淀，求原混合物中的NaHC0，的质量。石家庄市2011-2012第一学期期末高一化学B 卷 参 考 答 案一、 选择题（40分，每小题2分） 12345678910CDACCBDCBA11121314151617181920BDADAABBCD二、填空题（本题共6小题 共43分）21（共7分）（1）KAl(SO4)212H2O SiO2 Ca(ClO)2 （各1分） 光照（2）Cl2 + H2O= HCl +HClO ;2HClO =2HCl+O2 （各1分）（3）HCO3-+H+ = CO2+H2O（2分）22（共8分）（1）（2分）；（2分）（2）CO2 KHCO3 C H2 (各1分)23.（共12分） （1） Cl2 NaCl H2O（3分） 1:1 （2分） （2） O (1分)2Na+2H2O=2NaOH+H2或3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（其他合理答案均可） （2分）2H2OO2+ 2H2 （其他合理答案均可） （2分）Cl2+H2O=HCl+HClO或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或3NO2+H2O=2HNO3+NO（其他合理答案均可） （2分）24（3分)现 象结 论补铁药未变质补铁药完全变质补铁药部分变质（各1分）25（共4分） A Ba(OH)2 B Al2(SO4)3 C K2CO3 D Fe(NO3)3 （各1分）26（共9分）（1） NH4Cl (1分) （1分）（2）反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）反应 NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H2O (2分)（3）向下排空气法（1分）；用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或集气瓶口)，若石蕊试纸变蓝，说明B已收集满。（其它合理答案均可）（2分）三、实验题(本题包括1个小题，共10分)27（共10分） （1）NaOH溶液（1分）；Fe+ 2H+=Fe2+H2（2分）（2）打开（1分）（3）关闭旋塞D，使A中液体到吸入B中（2分）（4）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）四、计算题(本题包括1个小题，共7分)28解：n(CaCO3) =15 g100g/mol=0.15mol 设Na2CO310H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O m （1分