湘教版九年级上学期化学期末考试试卷C卷.doc

湘教版九年级上学期化学期末考试试卷C卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染浓度简化成为单一的数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况下列物质属于检测项目的是（ ）A . 稀有气体B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 氮气2. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 水沸腾B . 水电解C . 水结冰D . 水蒸发3. （2分）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A . 都能与指示剂作用B . 都能解离出氢氧根离子C . 都能解离出金属离子D . 都含有氢和氧元素4. （2分）在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A . CaCO3Ca(OH)2B . C6H12O6CC . (NH4)2SO4Na2SO4D . SO2SO35. （2分）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ）A . 8%B . 16%C . 81.8%D . 89.8%6. （2分）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水下列说法正确的是（ ） A . 若样品不含任何杂质，则m1.8B . 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC . 若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D . 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%7. （2分）已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生22gCO2 ， 则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为（ ）A . 30B . 40C . 50D . 608. （2分）右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A . 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙B . t2时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙C . 升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D . 使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法9. （2分）“逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . Na+、Cl的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B . 化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C . 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D . 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化10. （2分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 反应过程中有热量放出B . 该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中C . 50s时，溶液中溶质为NaCl和HClD . 从10s到40s，溶液的温度升高、pH增大11. （2分）今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（ ）A . “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B . “粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C . “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D . “探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润12. （2分）在化学反应A3B2C2D中，14gA和一定质量的B恰好完全反应，生成44gC和18gD。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 9613. （2分）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是（ ） A . KNO3、Na2SO4、KMnO4B . MgSO4、NaNO3、KClC . FeCl3、NaOH、KNO3D . BaCl2、CuSO4、HCl14. （2分）在反应中，当16g X与一定质量的Y完全反应后，生成R的质量为44g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ） A . 23:9B . 16:9C . 32:9D . 46:9二、 综合题 (共8题；共48分)15. （3分）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3 ， 该 反应的化学方程式为_；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2 ， 但实验室却不用这个反应制备CO2 ， 其主要原因可能是_；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2 ， 可观察到的现象是_ 16. （5分）高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内做如下图实验，试根据上述实验过程填空。（1）在上述实验中，步骤_(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的，步骤中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒_(选填“是”或“不是”)变得更小了。（2）在溶液中含有钾离子、高锰酸根离子和水分子，请分别用化学符号表示_、_、_。17. （10分） （1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_；通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是_(填字母)，该发生装置的优点为_。（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？【查阅资料】溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。【作出猜想】猜想：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。猜想：溶液pH变化是因为发生了化学反应。【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想不合理。乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。实验操作实验现象实验分析取适量a处溶液于试管中，加入镁条无气泡产生溶液中几乎不含_（填离子符号）取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_溶液中几乎不含H+和OH-取适量c处溶液于试管中，加入_溶液中几乎不含OH-【实验结论】猜想合理。（3）【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_。 18. （5分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化 （1）室温时，_（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液 （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”，下同） （3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1时，析出溶质最多的是_ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是_ 19. （4分）同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系A、B、C均为纯净物，且上、下相邻的物质间均可发生反应回答下列问题（1）若B是氧气，A是最理想的清洁燃料，则A与B反应的化学方程式为_ （2）若B是氧气，B与C的反应现象为红色固体逐渐变成黑色，则C是_ （3）若B是一氧化碳，B与C的反应可用于高炉炼铁，则该反应的化学方程式为_高炉炼铁得到的是_（填“生铁”或“纯铁”）20. （6分）回答以下问题：应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。AFe 和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液 CMn和FeSO4溶液写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式_。在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是_。氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：步骤中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是_ ， 滤液中的溶质是_。步骤中发生反应的化学方程式为_。氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）_。21. （5分）写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式。 22. （10分）根据所学知识回答下列问题： （1）请解释铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效的原因 （2）用化学方程式表示“曾庆德铁则化为