高一化学第一学期期中考试.doc

第一学期期中考试高一化学试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求1下列化学实验仪器名称的书写正确的是A坩锅B溶量瓶C长颈漏斗 D椎形瓶2 下列实验操作中，不能用于物质分离的是3在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 A是CCl4，是苯，是酒精 B是酒精，是CCl4，是苯C是苯，是CCl4，是酒精 D是苯，是酒精，是CCl44遇有下列情况，处理方法有误的是 A误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗C少量酒精失火时，立刻湿布盖灭D夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查5某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO36用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAB在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAC16 g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NAD500mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5molL-17同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是 A16B17C44D648质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L9人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是A化合物B氧化物C氯化物D钠盐10下列物质属于同一范畴的是w w w.k s 5 u.c o m NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOHFe(OH)3HNO3 ABCD11下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A将饱和FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B将饱和FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象B浑浊不透明C不能透过滤纸D所得分散系不稳定13下列说法正确的是 A溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液C影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强D饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度高14下列物质中属于电解质的是A. 氯化氢 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.铁15火星上存在针铁矿化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为A4 B5 C6 D716对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法不正确的是A该反应是氧化还原反应BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂D若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Na+、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+18下列离子方程式书写正确的是A硫酸与氢氧化镁混合：HOHH2OB铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2D铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+19下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO220对反应：C+2H2SO4（浓）= 2SO2+CO2+2H2O,下列说法不正确的是 A浓H2SO4作氧化剂 BC元素被氧化 CS元素的化合价升高 D转移的电子数为4e- 21在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化剂作用 B均起还原剂作用 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同22今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物23制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜二、24（6分）写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 碳酸钠溶液与盐酸混合 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 25（10分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H的物质的量浓度为。26（10分）用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全，此过程中发生的反应是：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；将得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)用单线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目：I-+3Br2+3H2O=IO3-+6Br-+6H+ 反应中，被氧化的微粒是 。(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为： 。旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。从漏斗口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。27（5分）取1.92g铜与过量稀硝酸充分反应后，（1）生成标况下气体多少升？（2）参加反应硝酸多少mol？（3）表现氧化性的硝酸多少mol？（已知：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O）装订线内请不要答题第一学期期中考试高一化学答题纸24（6分） 25（10分）（1） 。（2） 、 。（3） ； 。26（10分）(1) I-+3Br2+3H2O=IO3-+6Br-+6H+ 反应中，被氧化的微粒是 。(2) 。 。 (3) ， 。27（5分）解：（1）（2）（3）第一学期期中考试高一化学参考答案12345678CCCDBBDB910111213141516BACAAACD17181920212223DBCCDAB24（每空2分，只要有错就不给分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 H+CO32- =CO2+ H2O Fe3+3OH- = Fe(OH)3 25（每空2分，只要有错就不给分）（1） 25。（2） 250mL容量瓶、胶头滴管 。（3）2.6 ； 0.2mol/L。26（10分）(1) (1分) I-(1分)(2)取下漏斗口上的塞子。(2分)迅速关闭活塞(2分)(3)6(2分)；6n (2分)27（5分）解：（1）(1分) n(Cu)= = =0.03mol8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)