粤教版2020届中考化学试卷 （II ）卷.doc

粤教版2020届中考化学试卷 （II ）卷一、 单选题 (共13题；共13分)1. （1分）下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） A . 研发可降解的塑料B . 加快化石燃料的开发和利用C . 焚烧秸秆给农田做肥料D . 工厂通过加高烟囱排放废气2. （1分）1 下列变化中，有一个变化与其他三个变化有本质区别的是（ ） A . 酒精挥发B . 糯米酿酒C . 绳锯木断D . 辣椒剁碎3. （1分）蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A . 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B . 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C . 过程中瓶内物质总质量不断减少D . 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体4. （1分）下列物质由分子构成的是（ ） A . 氮气B . 铁C . 汞D . 氯化钠5. （1分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ） A . 液体读数 B . 液体取用 C . 过滤 D . 滴加液体 6. （1分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A . 和的化学性质相似B . 和属同种元素C . 属于稀有气体元素D . 属于金属元素7. （1分）森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（ ） A . 使可燃物的温度降低到着火点以下B . 隔离可燃物C . 开辟道路以利于运水灭火D . 隔离空气8. （1分）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（ ） A . 霉变大米燕煮后食用B . 为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠C . 做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软D . 用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐9. （1分）下列说法中正确的是（ ）A . 检验电解水的产物，可判断水的组成元素B . 将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC . 凡是无色的、均一的液体一定是溶液D . 硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO310. （1分）根据如图信息判断，下列说法正确的是（ ） A . 钛元素属于非金属元素B . 钛原子的相对原子质量为48gC . 钛原子的质子数为22D . 钛原子在化学变化中容易得到电子11. （1分）下列实验操作中不能达到实验目的是（ ） 选项物质目的主要实验操作A双氧水 、蒸馏水鉴别取样，加二氧化锰，观察现象BCH4中是否含有H2检验点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物CKCl与MnO2固体混合物分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发DFeSO4溶液（CuSO4）除杂加过量Fe粉、过滤A . AB . BC . CD . D12. （1分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B . 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化钠，溶液显蓝色C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀D . 往稀盐酸中加入一定量的铁粉，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色13. （1分）关于化学方程式C+O2 CO2的下列有关说法中，错误的是（ ） A . 反应条件是点燃B . 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳C . 基本反应类型为化合反应D . 反应前后各物质的质量比为1：1：1二、 填空题 (共3题；共10分)14. （3分）用适当的数字和化学符号填空： （1）两个氮原子 _ （2）四个铵根离子 _ （3）天然气的主要成分 _ （4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价_15. （4分）A，B，C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。 （2）t1时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_（填“A”或“B”）。 （3）P点对应的B物质溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。 16. （3分）好学的小维同学对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_;E_;F_;G_; （2）写出A受热分解的的符号表达式：_ 三、 实验题 (共3题；共11分)17. （3分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图实验： 实验一 实验二 实验三 （1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是_。 （2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是_。 某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_。（3）工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是_ 用化学方程式表示 。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有_ 写一种 。生活中防止金属生锈的措施_ 写一种 。 18. （4分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_；可能含有_ （2）生成白色沉淀的化学方程式为_ （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想：Na2CO3猜想：NaOH猜想：Na2CO3和NaOH【进行实验】实验步骤实验现象实验结论 取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不成立在反应后的试管中滴加_溶液变为红色猜想成立【得出结论】白色粉末的成分是_19. （4分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料 （1）石油中主要含有_两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是_（填写化学式） （2）化石燃料属于_（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2，则X的化学式为_（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_方案如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_（4）【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是_（写出一种即可）四、 计算题 (共1题；共1分)20. （1分）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。如图所示。求： （1）所取样品的质量是_g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到01%）。_（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共13分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、1