人教版必修2第2章第2节　化学能与电能第2课时作业.docx

第2课时发展中的化学电源基础巩固1.下列化学电池不易造成环境污染的是() a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d锂离子电池2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其首要原因是()a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()a锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 b在外电路中电子从碳棒流向锌外壳c电流从锌流到碳棒上 d在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为limno2=limno2，下列说法正确的是()ali是正极，电极反应为lie=libli是负极，电极反应为lie=licmno2是负极，电极反应为mno2e=mnodli是负极，电极反应为li2e=li25.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()apb是正极bpbo2得电子，被氧化c负极反应是pbso2e=pbso4d电池放电时，溶液的酸性增强6.镍氢电池的总反应式是 h22nio(oh) 2ni(oh)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()anio(oh) bni(oh)2 ch2 dh2和nio(oh)7.如图2210所示，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为zn(s)2mno22nh=zn2mn2o3(s)2nh3h2o，在此电池放电过程中，正极(碳棒)上发生反应的物质是()图2210azn b碳 cmno2和nh dzn2和nh3能力提升8.某锂电池的电池总反应为4li2socl2=4liclsso2，下列有关说法正确的是()a锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b1 mol socl2发生反应转移电子4 molc电池的正极反应为2socl22e=4clsso2d组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行9.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为2li2h2o=2liohh210.大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。关于这种电池的下列说法正确的是()铝合金是正极铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极上发生还原反应a b c d11.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2吸收h2)，电极反应式可简化为zn2e=zn2，2nh2e=2nh3h2(nh3与zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()zn为正极，碳为负极zn为负极，碳为正极工作时，电子由碳极经过电路流向zn极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器a b c d12.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的koh溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2h24oh4e=4h2o o22h2o4e=4oh下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是()a该电池工作一段时间后，koh溶液的质量分数不变b供电时的总反应为2h2o22h2oc氢氧燃料电池中h2和o2燃烧放出的热量转变为电能d该燃料电池可以用两个活性相同的电极高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是()a放电时负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2b放电时正极反应为feo3e4h2o=fe(oh)35ohc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化 d放电时正极附近溶液的碱性增强14.请回答下列问题：.如图2211所示原电池：图2211(1)当电解质溶液为稀硫酸时，cu片的电极反应式为_。(2)当电解质溶液为cuso4溶液时，cu片的电极反应式为_。.(3)为了验证fe3与cu2氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 浓硝酸氯化铁溶液 图2212(4) 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是2pbso42h2opbpbo22h2so4。铅蓄电池放电时，_(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 l(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/l下降到_mol/l。 15.上海世博会期间，人们在德国馆的“汉堡之家”展馆看到一个120的飞机燃料电池模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2h2o2=2h2o，电解液为koh溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把_能直接转化为_能，而不用经过_能这一中间形式。(1)下列有关氢氧燃料电池的叙述中，正确的是()a此电池能发出蓝色火焰b通入氢气的一极为正极，通入氧气的一极为负极c因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强d负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应(2)该电池所产生的水可以作为饮用水。今欲制得常温下1 l水，则电池内转移电子的物质的量约为_。a8.9103 mol b4.5102 mol c1.1102 mol d5.6103 mol综合拓展16.现有纯锌片、纯铜片和500 ml 0.1 moll1的硫酸、导线、1000 ml量筒。用如图2213所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。图2213(1)如图2213所示，装置气密性良好，且1000 ml量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是_。(2)a的电极材料为_，作原电池的_极；电子经外电路由_(填“a”或“b”，下同)流向_。(3)b极上发生的电极反应为_，反应时a极附近so浓度_(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“始终不变”)。(4)假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为_，量筒中收集的气体体积在标准状况下最接近_(填“400”“500”“600”或“700”)ml。1 a解析 氢氧燃料电池以酸溶液或碱溶液为电解质溶液，产物为水，对环境无污染。2b解析 电池中含有的重金属能够严重污染土壤。3a解析 在锌锰干电池中锌作负极，石墨作正极，电子从负极通过外电路流向正极，而电流正好相反，在溶液内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。a项正确。4b解析 根据锂电池的总反应方程式可知，li是负极，失去一个电子，b正确，a、d错误；二氧化锰是正极，得到电子，c项错误。5c解析 根据铅蓄电池的反应方程式可知，放电时pb作负极，失去电子被氧化，负极电极反应为pbso2e=pbso4，a项错误，c项正确；pbo2作正极，得到电子被还原，正极的电极反应为pbo24hso2e=pbso42h2o，反应后溶液的酸性减弱，b、d项错误。6c7.c8d解析 锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故a错误；正极电极反应式为2socl24e=4clsso2，1 mol socl2发生反应时，转移电子2 mol，故b、c错误；由于li和socl2都易与水反应，故该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故d正确。9c解析 这种电池名称为锂水电池，可推测其总反应为2li2h2o=2liohh2，其电极反应为2li2e=2li(负极)，2h2o2e=2ohh2(正极)，故a、b、d都正确；原电池放电时阴离子向负极移动，c项错误。10a11d解析 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，知正确，错误；在外电路中，电子从负极流向正极，故错误；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且mno2不断吸收h2生成h2o，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，正确。d项正确。12d13c解析 根据高铁电池的总反应方程式可知，放电时锌失去电子，作负极，a正确；放电时正极得到电子，b正确；放电时正极得到电子，被还原，c不正确；根据方程式可知，放电时正极电极反应式是feo4h2o3e=fe(oh)3 5oh，因此放电时正极附近溶液的碱性增强，d正确。14.(1)2h2e=h2 (2)cu22e=cu . (3)(4)pb3.5 15化学电热(1)d(2)c解析 根据原电池的工作原理可知，负极上h2失电子被氧化，正极上o2得电子被还原，总反应为2h2o2=2h2o。因为总反应过程中生成了水，相当于koh溶液被