粤教版中考化学试卷（B卷）C卷.doc

粤教版中考化学试卷（B卷）C卷一、 选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只 (共16题；共32分)1. （2分）据报道，科学家成功用气态(或液态)氢在上百万个大气压的高压下制成具有金属性质的金属氢(如图所示)，下列判断中不正确的是（ ） A . 该变化过程属于化学变化B . 以上物质均为单质C . 金属氢和氢气的密度相同D . 金属氢可以导电2. （2分）空气中含量最多的气体是（ ）A . 二氧化碳B . 稀有气体C . 氮气D . 氧气3. （2分）概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法中正确的是（ ） A . 纯净物与混合物属于交叉关系:B . 氧化反应与化合反应属于交叉关系C . 纯净物与混合物属于包含关系D . 分解反应和化合反应属于包含关系4. （2分）以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ） A . 甲醛B . 乙酸铅C . 硫酸铵D . 浓硝酸5. （2分）过氧化氢溶液（H2O2）常用于消毒。下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ） A . 过氧化氢由氢气和氧气组成B . 过氧化氢由氢元素和氧元素组成C . 过氧化氢由氢分子和氧分子构成D . 过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成6. （2分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 适当摄入几种人体必需微量元素，有利于人体健康B . 用甲醛溶液浸泡海产品，是为了防止海产品变质C . 废弃塑料会带来“白色污染”，在生活中要减少使用塑料制品D . 氯化钠不仅是重要的调味品，工业上也可以用来制取碳酸钠、氢氧化钠7. （2分）由于高铁列车的车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气和保持车厢的卫生非常重要，某品牌的空气净化剂含有过氧化钠，它能吸收空气中的二氧化碳，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，则X的化学式是（ ） A . COB . H2OC . O2D . SO28. （2分）有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（ ） A . 原料B . 发生装置C . 干燥D . 验满9. （2分）下列物质中，属于复合肥料的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A . 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B . 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C . 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D . 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火11. （2分）鉴别下列各组物质所用试剂不正确的是（ ） 待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液B稀盐酸和稀硫酸氢氧化钡溶液C稀硫酸和氢氧化钠溶液石蕊试液D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银13. （2分）生活处处皆化学，下列有关做法或说法错误的是（ ） A . 利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水B . 采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品C . 通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿D . 因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用14. （2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A . 溶液一定是无色的B . 将泥土放入水中搅拌，可以得到溶液C . 溶质只能是固体物质D . 溶液是均一的、稳定的混合物15. （2分）张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A . 不变B . 偏低C . 偏高D . 无法判断16. （2分）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . t1时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B . t1时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C . t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙D . t2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙二、 填空题（本大题包括5小题，共20分） (共5题；共28分)17. （6分） （1）自来水厂常用的净水的方法有沉淀、_、吸附、消毒等。 在电解水的实验中，常向水中加入某种强电解质（如NaOH）等，其目的是_；写出水通电分解的化学方程式_。（2）能源和环境与人类的生产生活密切相关. a.氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_。目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_能的装置。b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是_（填“混合物”或“纯净物”)。18. （3分）化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质ABCD反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）反应后D物质的质量是_g （2）C物质可能是该反应的_（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。 （3）该反应的类型是_。 19. （10分）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如下图所: 实验A 实验B 实验C 实验D （1）实验A中，发生化学反应的文字（或符号）表达式为_，小气球的作用是_（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转，其原因是_（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。冷却后，他们观察到的现象是:_，_。其原因是_（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_，请从原子的角度分析质量守恒的原因:_20. （4分）奥林匹克广场设有饮水台，可直接取水饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。 （1）中活性炭的作用是_； （2）中的超滤膜，是微孔过滤膜，能按照分子的直径进行细致的过滤。 在实验室中进行过滤操作时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（填序号）； （3）中紫外灯管照射的作用是_； （4）检验该饮用水是硬水还是软水，可用_（填试剂名称）。 21. （5分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号过氧化氢溶解浓度/%过氧化氢溶解液体积温度/二氧化锰的用量/g收集氧气体积mL反应所需的时间512001416751512001460430535/2492130555/21076（1）通过实验对比可知，化学反应速率与_有关； （2）通过实验_（填两个实验序号）对比可知，化学反应速率与温度的关系是_； （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 （4）写出此反应的文字表达式_。 三、 实验题（本大题包括2小题，共11分） (共2题；共10分)22. （7分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的_溶液、过量的_溶液在滤液中加盐酸的作用是除去_；验证盐酸已足量 的方法及现象是_。（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_。如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_。A称量NaCl的操作不符合题意，如左盘放了纸片而右盘未放B用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数C烧杯中有水D氯化钠中混有杂质23. （3分）写出下列反应的文字表达式（或符号表达式）： （1）过氧化氢制取氧气 _（2）电解水 _（3）铁丝在氧气中燃烧 _四、 计算题（本大题包括1小题，共7分） (共1题；共5分)24. （5分）为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程_； （2）求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_； （3）样品中杂质的含量为_； （4）所得溶液中溶质的质量分数为_； （5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本大题包括5小题，共20分