260高中化学：盐类的水解(第一课时)教学设计(潮州金中_吴梓虹).doc

人教版高中化学化学反应原理选修模块第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时）教学设计一、教材分析盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。教材包括了三个部分：一是找规律。从学生熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。二是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。教材设计了思考与交流、学与问、家庭小实验等多种活动与探究的形式来表现这个教学重心，本节也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。三是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。本课时主要探究各种类型盐溶液呈现不同酸碱性及其成因，即教材内容中的第一、二部分。第三部分为第二课时教学内容。二、学生分析1知识技能方面在高中课程标准必修模块化学4化学反应原理第三章“水溶液中的离子平衡”，学生已经学习了“弱电解质的电离”、“水的电离和溶液的酸碱性”。本节是在此基础上，引导学生了解盐类的水解规律及各种盐溶液的酸碱性的判断。2学习能力方面在高中课程标准必修模块化学4化学反应原理中，学生掌握了弱电解质的电离及水溶液酸碱性的判断方法，能够将弱电解质的电离知识应用到盐溶液酸碱性的判断；具有一定的学习方法基础。三、教学设计思路本节课可采取问题解决和实验探究相结合的教学模式，其基本流程为： 问题引入：回顾生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠溶液的酸碱性 提出问题：碳酸钠是盐，为什么叫纯碱？其盐溶液为何呈碱性？ 讨论：盐的生成及类型分析 科学探究（分组实验：用pH试纸测定醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠等盐溶液的酸碱性。） 分析实验结果，总结规律。 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 得出盐类水解的概念 归纳盐类水解的特点和本质 解决问题：碳酸钠溶液因发生水解而显碱性。问题解决和实验探究相结合的教学模式以解决问题为中心，设计问题引入教学内容，注重引导学生进行自主探究活动，着力于培养学生的自主思维和实践能力。四、教案课题探究盐溶液呈现不同酸碱性及其成因教学目标1知识与技能目标：（1）盐组成规律、盐的分类。（2）探究盐溶液的酸碱性。（3）理解盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应原理分析。2过程与方法目标：（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。（2）通过实验，提高用化学实验解决问题的能力。（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3情感态度与价值观目标：事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。重 点认识和理解盐类水解的原理难 点水解原理的应用教学手段PowerPoint多媒体课件演示 学案导学 边讲边实验仪器用品烧杯、试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硫酸钠、醋酸钠、硫酸铵、酚酞试液教师活动学生活动设计意图引入 同学们好。日常的生活中我们经常可以见到或用到各种各样的盐，碳酸钠与碳酸氢钠是我们常用的两种盐。碳酸钠，俗称苏打、纯碱，常用于油污清洗；碳酸氢钠，俗称小苏打，常用于面食制作。设疑 为什么碳酸钠明明是盐，俗称却叫做“纯碱”呢？回顾实验 向碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液。今天我们将一起来讨论关于盐类水溶液酸碱性的问题。讨论 盐的生成及类型分析我们知道：酸有强酸弱酸之分，碱有强碱弱碱之分；不同的酸和碱发生中和反应得到的盐有哪些类型呢？设疑 不同类型的盐，盐溶液的酸碱性是否相同？带着这个问题，我们一起来探究盐溶液的酸碱性。P 53 科学探究1选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性；介绍用pH试纸检验盐溶液的酸碱性的实验操作。2根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐分类；3分组实验：用pH试纸测定醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠等盐溶液的酸碱性。4分析实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，总结规律。问题 为什么不同类型的盐溶液酸碱性不同？让我们一起来探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。复习溶液的酸碱性与pH值、C(H+)、C(OH)的关系。以NH4Cl溶液为例，分析强酸弱碱盐溶液呈现酸性的原因及水解原理，引导学生分析得到盐类水解的概念。引导过程问题1 NH4Cl在溶液以何种形式存在？问题2 H2O的电离方程式？问题3 NH4Cl和H2O的电离产物能否进一步反应？问题4 NH4Cl水溶液中存在哪些微粒？提问盐类水解的概念？进一步思考以下问题：问题 盐类的水解对水的电离平衡是起促进作用还是抑制作用？ 问题 哪些盐类可以发生水解？知识迁移P54 思考与交流：填表。运用盐类水解的原理，分析醋酸钠溶液呈碱性的原因，写出有关反应的离子方程式。讨论以NaCl为例，讨论强酸强碱盐能否水解？小结1各类型盐水解的比较（见学案、边讲边引导学生总结口诀）2盐类水解的实质内因：外因：结果：3盐的水解程度一般很小4解决问题碳酸钠溶液呈碱性的原因？（提示：从盐类水解的角度分析，写出有关反应的离子方程式）巩固练习见学案“学习训练”布置课后作业见学案听讲，回顾生活中常用的盐；思考问题回顾化学1中内容：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液的酸碱性都呈碱性。碳酸钠水溶液碱性大于碳酸氢钠水溶液。讨论、思考、回答：酸与碱发生中和反应生成盐和水；1强酸与强碱反应生成强酸强碱盐；2强酸与弱碱反应生成强酸弱碱盐；3弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；4弱酸与弱碱反应生成弱酸弱碱盐。一共有四个类型的盐。思考、回答、实验1可用pH试纸检验盐溶液的酸碱性；2学生讨论分类结果，填入表中，并总结盐类型的判断方法；3学生分组实验，讨论结果，寻找其中的规律性并填入表中；4得出结论：盐溶液并不都显中性。总结出规律：(1)强碱弱酸盐：溶液呈碱性，pH 7(2)强酸弱碱盐：溶液呈酸性，pH 7(3)强酸强碱盐：溶液呈中性，pH = 7从盐自身和水的电离两方面，从电离平衡的角度寻找原因。溶液呈酸性：pH C(OH)溶液呈中性：pH = 7 C(H+) = C(OH)溶液呈碱性：pH 7 C(H+) C(OH)学生回答：1NH4Cl发生电离，以NH4+、Cl的形式存在；2H2O H+ + OH3能。NH4+ + OH NH3H2O4NH4+、Cl、H+、OH、H2O、NH3H2O小结NH4Cl溶液中的NH4+，与水电离产生的OH反应，生成弱碱NH3H2O，溶液中的OH 减小，C(H+)C(OH)，溶液显酸性。NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+象这样，在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。盐类的水解对水的电离平衡起促进作用。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHCH3COO + H2OCH3COOH + OHNaCl等强酸强碱盐不能水解，溶液呈中性。口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。内因：盐自身有弱酸根离子或弱碱阳离子；外因：水的弱电离结果：促进了水的电离，破坏了水的电离平衡，使C(H+) C(OH)CO32 + H2OHCO3 + OHHCO3 + H2OH2CO3 + OH将课堂与日常生活相联系，引起学生的兴趣。设置疑问，激发学生学习盐类水解知识，解决问题的欲望。通过设疑实验，让学生认识到盐溶液并不都呈中性，产生质疑，渴望从理论上得到解释，得出规律。这样做有助于激发学生探究未知事物的激情并融于课堂，吸引学生的注意力。在分组讨论、学生合作学习的基础上教师加以点拨，让学生通过对表中内容的分析得出结论。结论相当简单，学生很容易发现，让学生体会到成功的喜悦，品尝到学习的乐趣。温故而知新。回顾“溶液的酸碱性是由溶液中C(H+) 和C(OH)的相对大小决定”，为下面的分析埋下伏笔。有层次地提出问题，就想剥笋一样，逐层递进，使学生体会到发现过程的乐趣。这个教学过程让学生体验到发现结论的成功感，学生的学习是主动的。让学生按照科学方法论去从事学习，有利于培养学生的思维能力和创造能力。培养学生归纳总结的学习能力促进思考引导学生举一反三地思考问题，深化对盐类水解知识点的认识和应用小结本课时重点师生共同归纳出口诀，简明扼要地总结盐类水解的主要内容，有利于学生理解和掌握。从不同类型的盐类水解酸碱性不同的现象，分析得出实质，实现从现象到本质的认识深化过程。利用本节课学习的知识，解决问题，帮助学生进一步巩固盐类水解的知识点。加强训练板书设计第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解一、探究盐溶液呈现不同酸碱性及其成因1各类型的盐溶液酸碱性分析（1）强酸强碱盐：溶液呈中性 pH = 7 C(H+) = C(OH)（2）强酸弱碱盐：溶液呈酸性 pH C(OH)（3）强碱弱酸盐：溶液呈碱性 pH 7 C(H+) 7； 强酸弱碱盐：溶液呈酸性，pH 7； 强酸强碱盐：溶液呈中性，pH = 7 3（1）NH4+、Cl； （2）H2O H+ + OH； （3）能，NH4+ + OH NH3H2O；（4）NH4+、Cl、H+、OH、H2O、NH3H2O 4在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 5起促进作用 6强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐 7CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH 8强酸强碱盐不能水解 9盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱根促进酸性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸根促进碱性强酸强碱盐NaCl否无无中性口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。10内因：盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子； 外因：水可微弱电离出H+和OH； 结果：促进了水的电离，破坏了水的电离平衡，使C(H+) C(OH) 11很