上海重点中学2012学年第一学期高二期末考试化学试卷.doc

2012学年第一学期高二期末考试化学试卷命题人： 审卷： 打印：（时间：90分钟，满分100分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-127 K-39 Ba-137 Cu-64 Zn-65考生注意：答案全部填写在答题纸上一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为A. B. C. D.2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 A.CuCl2 B.AlCl3 C.NaCl D.FeCl24、证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD5、将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合： （1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌） （2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌） 上述两种实验所得正确的结论为A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同6、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为A12 B13 C32 D117、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A非金属性XYZ B原子半径XYZ C气态氢化物的稳定性ZYX D 原子最外层电子数ZYX9、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)10、在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到 A耐高温材料 B 新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料11、某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl（SO4）2溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)313、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物14、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B12C21 D3115、将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A0.92g B1.68g C2.12g D2.55g二、选择题（本题共15分，每小题3分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个，多选不给分。）16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OB. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32CO2H2O2HCO3- C. 醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H2O 2CH3COOH + CO2 3 D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O17. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH18. 有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是AC2H4和C4H6 11 BCH4和C4H10 51CC3H4和C3H8 31 DC2H2和C4H8 任意比19. m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B.C.n=m+17Vc D.p=m20. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A、元素的相对原子质量的递增B、元素的原子半径呈现周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化三、填空题(本题共40分)21高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式： KMnO4+ HBr Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O，其中还原剂是_。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。22某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于 （填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式 。23下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：。24 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_ _ （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。（3）有同学认为，第步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案 （填“可行”或“不可行”），理由是 。25. 据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 B+浓盐酸 ； （4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。26.下表标出的是元素周期表的一部分元素。根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于的元素) 元素的气态氢化物的电子式为_，与的氢化物相比较，_的氢化物更稳定。 的元素中原子半径最大的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是_；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a浓硫酸 bNaOH溶液 cKI溶液 d饱和食盐水 27. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： (1) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。(2)步骤的目的是_。(3) 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。(4) 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。四、计算题(本题共15分)28. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。29、根据题意完成相关计算（共10分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。（1）混合气体中NO的体积分数为_。（2）所用氧气在标准状况下的体积为_L。. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体化学式：NH4Al(SO4)212H2O，式量：453。（1）原铝箔中金属铝的质量为_，氧化膜的物质的量为_。（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。取27.8g沉淀，平均分为两份。第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。姓名：_班级：_学号：_ 2012学年第一学期高二期末考试化学答题纸命题人： 审卷： 打印： （时间：90分钟，满分100分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-127 K-39 Ba-137 Cu-64 Zn-65考生注意：答案全部填写在答题纸上题号客观题填空题计算题成绩应得分454015100实得分第一部分 客观题一、选择题1-15（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项。）二、选择题16-20（本题共15分，每小题3分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个，多选不给分。）1234567891011121314151617181920第二部分 主观题三、填空题(本题共40分)21 KMnO4+ HBr Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O_ _22 23（1） （2） （3） （4） 24 （1） ； （2）溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。（3） （填“可行”或“不可行”），理由是 。25. （1） ； 。（2） 。（3） ； （4） 。26. _， _。 _， _， _。 _； _。 _。 27. (1) _(2) _。(3) _。(4) 四、计算题(本题共15分)28. （1） 。(2) 。(3)29、. （1）_。（2）_L。.（1）_， _。（2）. 2012学年第一学期高二期末考试化学参考答案与评分标准一、选择题（1-15每小题2分，只有一个正确选项。16-20每小题3分，只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个，多选不给分。）12345678910BBDDCDCADC11121314151617181920ACDDCABDACCDC三、填空题(本题共40分)21（3分）2 KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O， HBr，0.522（5分）第三周期VA族， P2O5， H3PO4，中强， H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O。23（8分）（1）Si和Ar；（2）K，F； （3）Al， 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O，Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O（4）Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl。24（7分）（1）MgCl26H2O MgO + 2HCl + 5H2O；HCl气体抑制了MgCl2