粤教版九年级上学期期末化学试卷（I）卷.doc

粤教版九年级上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列现象能够说明镁条燃烧是化学变化的是（ ） A . 发出耀眼的白光B . 放出大量的热C . 镁条逐渐变短D . 生成一种白色固体2. （2分）以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的是（ ） A . 制取氧气B . 稀释浓硫酸C . 检查装置气密性D . 粗盐过滤3. （2分）不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A . FeCl2B . ZnCl2C . FeCl3D . MgSO44. （2分）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述不正确的是（ ）A . 氮化硅中Si、N两种元素的个数比为3：4B . 氮化硅中氮元素的质量分数为60%C . 140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD . 氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：25. （2分）下列说法正确的是（ ） A . “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B . 金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C . 盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D . 在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化6. （2分）下列各种“水”中属于纯净物的是（ ） A . 蒸馏水B . 自来水C . 海水D . 矿泉水7. （2分）下列事实不能作为相应观点的证据的是：（ ）选项事实观点A冬天人们讲话时出现“白气”空气中含有水蒸气B氧化汞分解可得到汞和氧气化学变化时元素不会变C食品包装袋中充氮气以防腐物质的性质决定用途D5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A . AB . BC . CD . D8. （2分）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、 CaCl2溶液的是（ ）A . 稀盐酸B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液 D . NaNO3溶液9. （2分）下列关于实验室制取氧气的说法正确的是（ ）A . 几种反应中的二氧化锰都作为催化剂B . 必须先检查装置气密性，再加入药品C . 向上排空气法收集时，为方便操作导管伸到集气瓶口即可D . 氧气验满时，将带火星的小木条伸到集气瓶内，观察是否复燃10. （2分）向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ） A . 组成：都是由两种元素组成的，但CO2比CO多一个氧元素B . 性质：都能溶于水并能与水反应；都能使澄清石灰水变浑浊C . 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用于冶炼金属、作燃料D . 危害：CO2有毒，会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒12. （2分）铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2；2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（ ） A . 1.8gB . 2.7gC . 3.6gD . 5.4g二、 填空题 (共5题；共32分)13. （4分）写出下列符号中数字“2”的含义 （1）Mg2+ _（2） _（3）SO2 _（4）2Cl_14. （5分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料 （1）化石燃料包含_、石油和天然气等，它们是_(填“可”或“不可”)再生能源 （2）天然气中的甲烷(CH4)充分燃烧会完全转化为二氧化碳和水，某天然气公司统计该城市每天燃烧消耗320吨甲烷，请根据化学方程式计算这些甲烷充分燃烧会产生_吨二氧化碳？（3）二氧化碳过多排放会导致_的加剧 （4）天然气在空气中不流通的室内燃烧会产生_污染空气，甚至引发中毒 15. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。（1）如图是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。图中酸根离子的名称是_。该反应的化学方程式_，属于_反应，该反应实际上是_结合生成沉淀。（2）写出铜与AgNO3反应的化学方程式：_；根据上图原理分析类推，该反应中实际参加反应的粒子是_。 （3）图中可作融雪剂的物质是_，原理_。 16. （10分）（2016贵港二模）化学与我们的生活密切相关（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 （填序号，下同）A . CO（NH2）2B . KClC . Ca3（PO4）2D . KNO3（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，由此可知喝下列物质中的_也可以达到同样的目的牛奶 果汁 蛋清 矿泉水 食盐水（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl该反应中，X的化学式是_，该反应的基本类型是_（4）铁块能拉成细铁丝是利用了铁的_性（5）化学电池在放电时发生化学反应，由_能转化为_能（6）煤燃烧产生的_是形成酸雨的主要原因，在煤中加入_可以减少其的排放17. （5分）根据如图所示的A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题： （1）t2时，在50g水中加入45g固体A，充分溶解后，得到的是_溶液 （2）升高温度可使_物质（填“A”、“B”或“C”）的不饱和溶液变为饱和溶液 （3）M点表示_ （4）当A中混有少量B，可用_法提纯A （5）t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是_ 三、 简答题 (共4题；共19分)18. （4分）如图装置可制取有关气体 请回答：（1）仪器b 的名称是_； （2）可用于实验室制取O2的发生装置和收集装置是_； （3）写出实验室制取CO2的化学方程式_； （4）利用装置C收集的气体具有的性质是_ 19. （4分）今年，我市对 300 余个城边村、农村进行了“煤改气”、 “煤改电”的清洁供暖改造。请用化学用语填写下列空白。（1）煤的主要成分是_，煤燃烧时会产生大量粉尘、_等大气污染物。 （2）“煤改气”的“气”是指天然气，其主要成分是_，其燃烧的化学方程式是_。 20. （3分）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题： （1）检验软水和硬水常用_； （2）在水的净化中常用的除臭剂是_； （3）用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味，发现毒品的原因是_ 21. （8分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5) n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示)。 （2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、_、_、转移装瓶。 （3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程) 四、 综合应用题 (共1题；共7分)22. （7分）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在四个过程中，发生了分解反应的是_（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是_（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共32分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15