2电解后溶液复原问题.doc

电解后溶液复原问题1用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl2.用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是（ ） A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol电解后溶液复原问题1用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl2.用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是（ ） A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol电解后溶液复原问题1用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl2.用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是（ ） A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol电解后溶液复原问题参考答案与解析 1 C。解析：电解反应为：2NaCl+2H2O2NaOH + H2+Cl2，如果电解的只是NaCl溶液，则只需要通入一定量HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为：(100 g36.5%)36.5g/mol=1mol，含水(100 g -100 g36.5%)18g/mol=3.5mol。即相当于加入1mol HCl和3.5mol H2O，也就是电解了1mol NaCl(的溶液) 和3.5mol H2O。原某浓度的NaCl溶液中溶有1molNaCl，其质量为58.5 g，即D选项不正确。电解水反应为：2H2O2 H2+ O2。则阴极产生的气体只有H2，阳极产生的是Cl2和O2，且阴极所得的气体体积比阳极多，由此可确定A、B选项不正确。 电解过程中转移电子的物质的量为：11 + 23.5 = 8mol。C选项正确。点评：本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了1mol NaCl 和3.5mol H2O，这是解题的关键。2 D。解析：由电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 ，若电解的只是硫酸铜溶液，则只需要加入一定量 CuO或 CuCO3就可以，但是现在加入的是0.1mol Cu(OH)2，Cu(OH)2可以写为CuOH2O，即相当于加入0.1mol CuO和0.1mol H2O，也就是电解了0.1mol CuSO4（的溶液）和0.1mol H2O，所以转移电子数为 ：20.1 + 20.1 = 0.4mol。3C。解析：由电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 ，若电解的只是硫酸铜溶液，则只需要加入一定量 CuO或 CuCO3就可以，但是现在加入的是0.1mol Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可以改写为2CuO CO2H2O，即相当于加入0.2mol CuO、0.1mol CO2和0.1mol H2O，CO2逸出，也就是电解了0.2mol CuSO4（的溶液）和0.1mol H2O，所以转移电子数为 ：20.2 + 20.1 = 0.6mol。电解后溶液复原问题参考答案与解析 1 C。解析：电解反应为：2NaCl+2H2O2NaOH + H2+Cl2，如果电解的只是NaCl溶液，则只需要通入一定量HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为：(100 g36.5%)36.5g/mol=1mol，含水(100 g -100 g36.5%)18g/mol=3.5mol。即相当于加入1mol HCl和3.5mol H2O，也就是电解了1mol NaCl(的溶液) 和3.5mol H2O。原某浓度的NaCl溶液中溶有1molNaCl，其质量为58.5 g，即D选项不正确。电解水反应为：2H2O2 H2+ O2。则阴极产生的气体只有H2，阳极产生的是Cl2和O2，且阴极所得的气体体积比阳极多，由此可确定A、B选项不正确。 电解过程中转移电子的物质的量为：11 + 23.5 = 8mol。C选项正确。点评：本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了1mol NaCl 和3.5mol H2O，这是解题的关键。2 D。解析：由电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 ，若电解的只是硫酸铜溶液，则只需要加入一定量 CuO或 CuCO3就可以，但是现在加入的是0.1mol Cu(OH)2，Cu(OH)2可以写为CuOH2O，即相当于加入0.1mol CuO和0.1mol H2O，也就是电解了0.1mol CuSO4（的溶液）和0.1mol H2O，所以转移电子数为 ：20.1 + 20.1 = 0.4mol。3C。解析：由电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 ，若电解的只是硫酸铜溶液，则只需要加入一定量 CuO或 CuCO3就可以，但是现在加入的是0.