312弱电解质的电离平衡.doc

课题2 弱电解质的电离平衡【学习目标】1了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2会书写常见弱电解质的电离方程式。3了解酸碱电离理论。【活动过程】活动一：探究弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程1以冰醋酸溶于水为例，用v-t图表示电离平衡的建立过程。2交流与讨论下表是实验测定的醋酸的电离达到平衡时各种微粒的浓度（25），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。初始浓度（mol/L）1.000.100平衡浓度（mol/L）CH3COOHCH3COO4.211031.34103H+4.211031.34103你的结论3写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：H2SO4、CH3COOH、H2CO3Ba(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)2CH3COONH4、NaHCO3、NaHSO4、活动二：实验探究弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素1实验探究实验步骤实验现象解释和结论用两支试管分别取等物质的量浓度的盐酸和醋酸各5 mL，分别测其pH并比较大小在中盛有盐酸的试管内加入少量 NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入少量 CH3COONH4晶体，充分振荡，分别测其pH并结合实验比较两溶液中pH的变化另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴（约0.05 mL）0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH并结合实验比较两溶液中pH的变化大小2请结合化学平衡知识讨论：弱电解质的电离平衡状态具有哪些特征？以醋酸的电离平衡为例，还有哪些因素会引起电离平衡的移动？如何影响？请尽可能多地举例说明。活动三：探究一元强酸（如HCl）与一元弱酸（如CH3COOH）的不同（1）体积和物质的量浓度相同时：c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应开始时的速率稀释相同倍数后c(H+)一元强酸一元弱酸（2）体积和pH相同时：c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应开始时的速率稀释相同倍数后c(H+)一元强酸一元弱酸【活动过程】活动一：探究弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程12初始浓度（mol/L）1.000.100平衡浓度（mol/L）CH3COOH约为1.00约为0.100CH3COO4.211031.34103H+4.211031.341031.771051.801050.421.34你的结论一定温度下，当醋酸达到电离平衡时，是一常数（与浓度无关）一般弱电解质溶液的浓度越小，其电离程度越大。3H2SO42H+SO42 CH3COOH HCH3COOH2CO3HHCO3 HCO3 HCO32Ba(OH)2Ba2+2OH NH3H2O NH4+OHCu(OH)2 Cu2+2OHCH3COONH4NH4+CH3COO NaHCO3 NaHCO3NaHSO4NaHSO42（或NaHSO4NaHSO4）活动二：实验探究弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素1醋酸比同浓度的盐酸的pH大 HCl在水中是完全电离的，醋酸在水中只有部分分子发生电离。盛盐酸的试管中，溶液pH没有明显变化；在盛醋酸的试管中，溶液的pH明显变大 醋酸分子的电离过程是可逆的，增大CH3COO-浓度，电离平衡逆向移动稀释前后醋酸pH变化的幅度小 随着溶液稀释，醋酸的电离程度增大2电离平衡的特征：弱电解质的电离平衡是可逆的动态平衡；达到平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，弱电解质分子、离子的浓度保持不变；条件改变，平衡要发生移动，电离平衡的移动符合勒夏特列原理。影响电离平衡的因素：温度：电离过程一般需要吸热，故升温有利于电离；浓度：如在醋酸溶液中加入盐酸、醋酸铵、锌粒、碳酸钠、氢氧化钠等。活动三：探究一元强酸（如HCl）与一元弱酸（如CH3COOH）的不同（1）体积和物质的量浓度相同时：c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应开始时的速率稀释相同倍数后c(H+)一元强酸大小相同相同快大一元弱酸小大慢小（2）体积和pH相同时：c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应开始时的速率稀释相同倍数后c(H+)一元强酸相同小弱少相同小一元弱酸大强多大【课堂反馈】1足量镁粉与一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成H2的总量，可以加入下列物质中的 （ ）ANaCl溶液 BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa2用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A BCc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量3某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH，若要增大c(NH4+)，而不增大c(OH)，应采取的措施是 （ ）A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入氨气 D加入少量浓盐酸4HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O HCl +HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入 （ ）A.NaOH B.HCl C.CaCO3(s) D.H2O5已知下列物质都能与H2S反应：O2 Cl2 SO2 CuSO4，其中H2S的氧化产物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量这些物质，能使溶液中c(H+)增大的是 （ ）A. B. C. D.6某一元弱酸的溶液中，未电离的弱酸分子物质的量和电离出的阴、阳离子物质的量之和的比为9:2，则已电离分子物质的量占原来分子总物质的量的百分数为 （ ）A9% B10% C18% D22%7勒夏特列原理同样适合于电离平衡，请你完成下表。CH3COOH CH3COOH H0NH3H2ONH4OH H0平衡移动方向c(H)导电能力平衡移动方向c(OH)导电能力加水稀释向右减小减弱向右减小减弱滴加浓盐酸向左增大增强向右减小增强加NaOH(s)向右减小增强向左增大增强加醋酸铵向左减小增强向左减小增强升高温度向右增大增强向右增大增强8在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：“O”点导电能力为0的理由是 ；a、b、c三点c(H+)由小到大的顺序为 ；a、b、c三点醋酸电离程度最大的是 。使c点溶液中c(Ac)增大，但溶液酸性减弱，可以 采取的措施有 。再加入少量冰醋酸，加入少量浓盐酸，加入少量NaOH固体，继续加水稀释，加入少量CH3COONa固体，加入少量Na2CO3固体，加一小块Zn粒。9根据氢氧化铝的两性，探究氢氧化铝可能的电离方式。课题2 弱电解质的电离平衡【