人教版化学必修1期末考试卷.doc

高中第一学段化学必修模块1试题作者:广州家教网相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )。A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验C 未来化学的方向还是经验化 D 化学不做实验，就什么都不知道2根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）。A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3在某温度下，将氯气通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl，NaClO，,经测定反应生成的和的量浓度之比为1:3，则反应时被氧化的氯离子和被还原的氯离子的物质的量之比是（ ）A.5:21 B.1：4 C.1：3 D.3：114某酸性溶液，可能含有（，,）分别进行如下实验：（1）加热放出气体可以使品红溶液褪色（2）加碱调至碱性后，放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（3）加入氯水后，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是：（ ）A. B, C. D.5向25ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A. 小于0.23mol B.0.23mol C. 0.23mol到0.46mol之间 D.0.46mol6硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是（ ）A Ca和Mg B Al和Fe C Fe和Cu D Hg和Ag8在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将C跟浓硫酸共热产生的气体X和C跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从另一导管出来的气体中没有CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的ph降低9收集一试管的氯气，将其倒置与水槽中，在阳光照射足够长的时间直至试管内水的体积不再变化，则试管内气体的体积占总体积的（ ）A.1/3 B.2/3 C.1/2 D.2/510已知cl2+Hcl=S+2Hcl。常温下，向20L真空容器内通入amlH2S和bmolCl2（a，b都是正整数；且均小于等于5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是多少（ ）A.18.25g/L B.17.85g/L C,15.63 g/L D16.98 g/L11下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）。ANa2O2、H2O BNO2、H2O CCl2、H2O DSO3 、H2O12下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。A 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B Cl2 2OH- = Cl-ClO-H2OC Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2O D Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO2+ 2H2O13下列离子方程式中，不正确的是（ ）。 A氯化钠溶液与硝酸溶液银反应 Ag+ + Cl-AgClB三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42-BaSO4D氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 OH- +NH4+ NH3+ H2O 14合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。A铜 B钢 C金刚石 D四氧化三铁15每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）。ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸16既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（ ）。ANaHCO3 BAl2O3 CAl DAl(OH)317下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）。A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液18为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）。ANaOH BNH3 CNa2CO3 DNaCl19下列说法错误的是（ ）。A燃烧一定伴有发光现象 B燃烧一定会放出热量C燃烧一定要有氧气参加 D燃烧一定是氧化还原反应20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O221只能用排空气法收集的气体有（ ）。ANO BNO2 CH2 DCO22下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。 A 只有 B只有 C D 23 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）。A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol 243Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3第卷(非选择题，共52分)二、 填空题( 本题包括3小题，共22分) 25某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：已知该反应中只发生如下过程：（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_26. 将和的混合气体通入盛有46.8g 的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内压强在180摄食度时为0，将残留物融于水中，无气体生成，残留物中含有哪些物质_27. 向100ml NaOH溶液里通入标况下的CO2 1.12L，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08克。则原溶液的浓度_，所以固体的成分及各物质的质量_28.在一密闭容器中盛有 组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应，经充分冷却后，所得溶液的质量分数为33.4%，求原混合气体中 体积的简单整数比_29向某一价金属碘化物溶液中逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知生成的硝酸盐溶液的质量等于原碘化物溶液的质量。求原硝酸银溶液的质量分数_三、 (本题包括3小题，共20分)28（5分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）；常温下，可用_（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。29（10分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”）Cl2作 剂（填“氧化”或“还原”）。（2） Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_。（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因_ 而变质（用化学方程式表示），黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明，起漂白作用的是_（填写名称）30（5分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：乙_ ； B _；C _ 。（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_。四、计算（本题包括1小题，共10分）31有33.2g 和的混合物 加热一段时间后 质量变为28.4g 冷却后 加入200ml水搅拌过滤向滤液中加入过量的溶液 可产生沉淀多少克?上述滤纸上的沉淀与过量的浓HCl加热反应可产生0.1mol。求KCLO3的分解率。32把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况下）,试计算：（1） 该合金中铝的质量分数；（2） 该合金中铝和镁的物质的量的比。33. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静止至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是？34.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20稀硝酸，这时铜片上又有气泡产生，若6.4g铜片消耗完时，共生成气体2.8L（标准状况），则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_.35有NH4HCO3，NH4Cl，Na2CO3*xH2O混合物11.62g,加入44mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况），向上述溶液中加入30mL2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况），最后把所得溶液稀释到100mL，测得氢离子浓度为0.1mol/L,求原混合物中各物质的物质的量和x的数值。附加题（20分）1将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A13 B23 C14 D272用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为13；反应的化学方程式为_。3我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： Q + HCl M+Cl2; R+L X+ H2O; R+O2 L+ H2O.（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_(填字母)，判断的依据是_。 （2）反应是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_。（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a、NO+HNO3N2O3+H2O b、NH3+NOHNO2+H2O c、N2O4+H2OHNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_（填编号）.4为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_；（2）确定该材料的化学式_。5用密度为1.18 gL-1，质量分数为