2012高一化学期末测试卷.doc

20122013年度第一学期高一期末试题化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cu64 Cl35.5 第卷（选择题 共40分）单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列实验的设计可行的是 A用装置（省去带铁圈的铁架台未画出）分离碘酒中的碘和酒精B装置用于实验室制取氧气C用装置除去CO2气体中混有的HCl杂质D使用装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性3U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U原子的A质子数为143 B核电荷数为143C中子数为92 D质量数为2354下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ANaNa+ BCl2HCl CSO32-SO2 DSO2S5下列描述正确的是A氯原子的结构示意图：B含有6个中子的碳核素：CC少量金属钠保存在煤油中D漂白粉有效成分的化学式：CaCl26下列离子方程式正确的是A过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al33OHAl(OH)3B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2OC氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D石灰石与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=H2O+CO27下列反应中，水只表现氧化性的是A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClOC2F2 +2H2O 4HF +O2 DCaO +H2O Ca(OH)28在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AAl3+、SO42、Cl BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO39下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是A在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅D取少量的固体试样加热后称量质量变化10甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）11将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下右图所示，符合图示情况的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH12下列说法正确的是A利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 B向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42C用酒精萃取碘水中的碘D用焰色反应可鉴别出KCl和Na2SO4两种物质13 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NABNa2O2与CO2反应产生1mol O2，转移的电子数为2NAC标准状况下，11.2L二氧化碳中所含有的氧原子数为NAD1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NA14下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 FeCl3 Na2O2 Al(OH)3A只有 B只有 C只有 D全部15高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是AFe2O3是氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移DNa2FeO4能净水是因为Na2FeO4的还原产物Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体的缘故第卷（非选择题 共60分）16（10分）胃酸过多是常见的胃病，以下叙述分别是两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至引起溃疡穿孔。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是_（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： （3）试写出乙含有的主要化学成分分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反应的离子方程式： _、_。16（1）NaHCO3 （2分） Al(OH)3（2分）（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）17 (12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水氯水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 17(12分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分） （5）铁元素的质量分数是42% （2分）18 (8分)某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是 。18(8分)Al3+ NH4+ ； （2分）Cu2+ ； （2分） 焰色反应； （2分） 通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 （2分）19（16分）下列各物质的转化关系如下图所示。其中A是一种高熔点固体，可用作耐火材料；D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。 回答下列问题：（1）C的化学式为 ； 某试剂加入J溶液后，溶液立即显血红色，该试剂的名称是 ；发生反应的离子方程式为 （2）写出由A生成H的化学方程式： 。写出由C生成H的离子方程式： 。（3）由F生成G的现象为 ，写出有关反应的方程式（是离子反应的只要求写出离子方程式）： 、 。（1）Al 硫氰化钾 Fe3+3SCN-Fe ( SCN)3（2） Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （每空各2分）20（6分）将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) = mol，V2= mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为 mL。20（每空各2分）（1）0.06 440 (2)40021（8分）将