334第三节盐类的水解检测.doc

第三节 盐类的水解1下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）ANaF BNaHS CHNO3 DHClO2将CH3COONa溶液加热或稀释，下列各量都会变大的是（ ）Ac(OH) Bn(OH) C Dc(CH3COO) 3相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种稀溶液的pH相同。则它们的浓度由大到小的顺序是（ ）A BC D4某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3C加FeCl3固体 D加热5已知一种c(H+)=1103mol/L 的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后 再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 7把下列溶液分别蒸干，最后得到的固体产物仍然是原溶质的是 （ ）A氯化铝溶液 B碳酸钠溶液C硫酸铝溶液 D氯化亚铁溶液825时，某(NH4)2SO4与NH3H2O混合液pH=7，c(NH4+)/c(SO42)的值是（ ）A2:1 B大于2:1 C小于2:l D无法判断9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)10用NH4Cl 溶液进行下列实验，回答有关问题：测定NH4Cl 溶液的pH时，NH4Cl 溶液的pH_7，其原因用离子方程式可表示为_。若将此NH4Cl 溶液加热后，再测其pH，此时pH_（填“”）前次测得的pH，其原因是_。镁粉加入到NH4Cl溶液中，会有何现象产生？写出有关的离子方程式。11用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol/L 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pH 7，则碱性：AOH_BOH，酸性：HC_HD（选填“”或“=”）。 12pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，此时溶液pH=8。则：反应生成的正盐的化学式为_，该盐中_离子一定能水解，其水解的离子方程式为_。13用“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：上述关系式中肯定错误的是_（填序号）。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_和_等物质的量混合；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_和_等物质的量混合。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ c(NH3H2O)（填“”、“”或“”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_ c(OH)。16可供选择使用的药品有：Na2CO3(aq)、CaCl2(aq) 、Ca(OH)2(aq) 、酚酞试液。请根据要求设计实验方案：证明Na2CO3溶液显碱性是由溶液中CO32引起的。证明水解反应是吸热反应。第三节 盐类的水解参考答案1C 2BC 3D 4AD 5B 6D 7BC 8A 9CD 10 NH4+H2ONH3H2O+H+ 12BnAm An An+H2OHA(n-1)+OH13 14乙B乙 增大15NH4Cl NH4ClNH3H2O NH4ClHCl 16在碳酸钠溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液变红，将该溶液分成两份：在一份中逐滴加入过量CaCl2溶液，Ca2+CO32=CaCO3，CO32浓度减少，促使平衡CO32+H2OHCO3+OH