课标版2020年中考化学模拟考试试卷（十）（I）卷.doc

课标版2020年中考化学模拟考试试卷（十）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共25分)1. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 煤气燃烧B . 钢铁生锈C . 葡萄酿酒D . 酒精挥发2. （2分）二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X处不合理的是（ ）A . 人和动物的呼吸B . 利用太阳能发电C . 化石燃料的燃烧D . 植物的呼吸作用3. （2分）能保持氧气化学性质的粒子是（ ） A . OB . 2OC . O2D . O2-4. （2分）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）A . 氧原子的核电荷数为8B . 硅元素属于金属元素C . 铝原子在化学反应中易得电子D . 铁的相对原子质量为55.85g5. （2分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件下列有关NaNO2的说法正确的是（ ） A . NaNO2是一种氧化物B . NaNO2由四种元素构成C . NaNO2中氮元素的化合价为+3价D . NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：26. （2分）实验是学习化学的基础，下列实验操作中正确的是（ ） A . 滴加液体 B . 试管架 C . 加热液体 D . 读液体体积 7. （2分）“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一。下列叙述不符合科学发展观的是（ ）A . 废旧金属的回收利用，既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染B . 开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染C . 为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊D . 用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题8. （2分）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素（ ） A . 是非金属元素B . 质子数为49C . 相对原子质量是114.8克D . 与其他元素根本区别是中子数不同9. （2分）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ）A . 蔗糖B . 氯化钠C . 酒精D . 花生油10. （3分）现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（ ） A . 若合金是ZnAl，W可能是0.2gB . 若合金是ZnFe，则W不可能是0.2gC . 若合金是ZnCu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%D . 若合金为ZnMg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%11. （2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（ ） 序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸CNaCl固体细沙加入足量的水溶解、过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列饮料和食品中，属于溶液的是（ ）A . 果酱B . 糖水C . 豆浆D . 酸奶二、 填空题 (共4题；共14分)13. （2分）请你用相应的化学符号填空：（1）两个镁离子_；（2）+2价的钙元素 _。 14. （4分）（2015威海）21世纪的能源金属锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）_电子变成离子，其离子符号为_（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式_（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气写出上述过程中发生反应的化学方程式_15. （4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象分析以下问题： （1）t1时，a物质饱和溶液的溶质质量分数是_； （2）t2时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的_溶液；（填“饱和”或“不饱和”） （3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是_； （4）等质量的a、b、c三种物质分别配制t2时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为_ 16. （4分）通常情况下，氢气是_色、_味、_（填“难”、“易”）溶于水的气体，是_（填“最轻”、“最重”）的气体。三、 实验题 (共1题；共13分)17. （13分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。 （1）实验一：实验室制取气体 实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理_（化学方程式表示）选用的发生装置是_（填序号）；仪器d的名称是_。（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从_（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为_。 （3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是_。 （4）实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究 I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料1：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO48H2O+10CO2资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。根据这些资料，小明提出了两个假设。假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是_。（5）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验： 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是_。这一实验基于的假设是_。（6）.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。 （进行实验）实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。编号实验铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43（解释与结论）实验1的目的是_。（7）实验2中，通过对比和，得出的结论是_。 （8）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_(填编号)。 （9）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4_。四、 计算题 (共1题；共4分)18. （4分）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试回答下列问题： （1）帕拉米韦属于_；（填“有机物”或“无机物”） （2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_；（填最简整数比） （3）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为_； （4）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为_g（结果精确到0.1g）。 五、 解答题 (共3题；共18分)19. （3分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一 二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：（1）B框中的物质属于_（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”） （2）参加反应的A、B分子个数比为_ （3）该反应的化学方程式为_ 20. （9分）（2011桂林）实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况） （1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：_、_ （2）意外发现： 根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气假设4：_（只填一种）（3）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称 步骤1：_步骤2：_步骤三_步骤4：干燥步骤5：验证假设2请简要叙述步骤5的操作_（4）得出结论：若观察到_，则假设2成立；若观察到_，则假设2不成立 21. （6分）（2016鄂州）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应（1）反应中生成二氧化碳的质量为_；（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-