分析化学模拟试卷(九).doc

分析化学模拟试卷（九）一选择题1. 2. 3. 4. 5.1.在300nm波长进行分光光度测定时，应选用的比色皿是（C ）。A.硬质玻璃 B.软质玻璃 C.石英 D.透明塑料2.用电位滴定法测定卤素离子时，滴定剂为AgNO3，指示电极是（A ）A.银电极 B. 铂电极 C. 玻璃电极 D. 甘汞电极3. 0.10mol/L的HCl、HAc、一氯醋酸、二氯醋酸溶液pH最大的是（B ）A. HCl B. HAc C. 一氯醋酸 D. 二氯醋酸4.标定碘滴定液成用的基准物是（D ）。A.As2O5 B.K2Cr2O7 C.KI D.As2O35.氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（B ）A.方法原理 B.分析操作 C.反应历程 D.相同的指示剂二填空题1.，2.，3.，4.，1.间接碘量法是利用I-的（还原）作用，与（待测）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。2.沉淀重量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（沉淀形式），从试样中分离出来。3.色谱线性范围是指（峰面积（峰高） ）与（待测组分质量）呈线性关系的浓度范围。4.某有色溶液符合光吸收定律，他的浓度减小后，它的吸光度会（减小），它的摩尔吸光系数会（不变）。三是非判断题1. 2. 3. 4. 1.透射光强度与入射光强度之比，成为吸光度。（ ）2.酸度计除主要用于测定溶液pH值外，还可以用于测定毫伏级的电位。（ ）3. EDTA滴定液可用金属锌作基准物质来标定。（ ）4.配位滴定中用的指示剂不能与待测金属离子形成配位化合物。（ ）。四计算题1.测定样品中Na2SO4含量时，称取试样0.2408g，溶于水后，加足量BaCl2溶液使之沉淀完全。沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得BaSO40.3891g,求试样中Na2SO4的含量。1. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 142.04 233.39142.04233.39 X 0.3891X = 0.3891 =0.2368（g）0.23680.2408 Na2SO4 % = 100% = 98.34 2. 欲配制0.1000mol/LNa2CO3，溶液500ml计算应称取基准物质Na2CO3的质量（已知M Na2CO3=106.0g/mol）2. M Na2CO3= N Na2CO31 M Na2CO3= C Na2CO3 V Na2CO3 M Na2CO3 =0.1000500.010-3106.0=5.30（g）3.如用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl滴定液滴定NaOH溶液终点时消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样氢氧化钠的质量。3. MNaOH =THCl/NaOHVHCl =0.00400021.00=0.08400(g)4.现有浓度为0.09760mol/LHCl溶液480.00ml，欲使其浓度为0.1000mol/L，计算应加入0.5000mol/LHCl溶液多少毫升？4.设加入Xml，则有0.5000X + 0.09760 480.00 = 0.1000(480.00+X ) X = 2.88(g)5.当Cd2+溶液浓度为14g/100ml，在最大吸收波长520nm测得吸光度A=0.44，吸收池厚度L=2cm，求其比吸收系数和摩尔吸收系数。AC.L5.C=14g/100ml=1410-6g/100ml, M Cd=112.4g/mol0.441410-621%1cmE = = = 1.57104112.410M101%1cm = E = 1.57104 = 1.76 105 L.mol-1.cm-16.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082 mol/LEDTA标准溶液30.00mL，使Al3+与EDTA配位完全，然后用0.02012mol/L的Zn2+标准溶液返滴定，消耗7.20ml，求试样中Al2O3的含量。(CEDTAVEDTA-CZnVZn) 1/210-3M Al2O30.20006. Al2O3 % = 100%五简答题1.误差有哪两大类？如何减免之？1.系统误差与偶然误差。系统误差通过选择合适的分析方法、提纯试剂、校正仪器等减免之。偶然误差增加平行测试次数，取平均值可减免之。2.对沉淀重量分析法最基本要求是什么？2.沉淀要完全，沉淀要纯净3.什么是滴定度？它有几种表示方法？3.滴定度表示1ml滴定液所含溶质的质量或1ml滴定液相当于待测物的质量。有两种表示方式,即TB和TB/A。4.简述朗白比尔定律，并写出数学表达