鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷A卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷A卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是A . 花香四溢B . 海市蜃楼C . 烟花绽放D . 木已成舟2. （2分）下列关于石油的叙述不正确的是（ ） A . 石油属于清洁能源B . 石油是一种混合物C . 可利用石油产品发电D . 将石油分馏可得到多种产品3. （2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ） A . 生石灰用作干燥剂B . 铁粉用作食品保鲜吸氧剂C . 铜用于制作导线D . 液氧用作火箭助燃剂4. （2分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 将石灰石放入稀硫酸中，有大量气泡持续产生B . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C . 甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，火焰上罩上干而冷的烧杯会产生小水珠D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5. （2分）下列实验操作不正确的是（ ） A . 检查装置的气密性B . 液体的量取C . 液体的加热D . 取粉末状固体药品6. （2分）下列叙述错误的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子； 原子是不能再分的粒子；一切物质都是由原子直接构成的； 一切原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性； 原子之间有间隔A . 和B . C . 和D . 和7. （2分）我国古代就有许多发明和创造，下列对发明和创造的叙述中没有涉及到化学变化的是（ ）A . 烧制陶瓷B . 打磨石器C . 粮食酿酒D . 使用火药8. （2分）榴莲被誉为“果中之王”切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ） A . 分子质量很小B . 分子在不断运动C . 分子体积很小D . 分子间有间隔9. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 金属Al是热的良导体，可以用来制作炊具B . Na2CO3溶液可使酚酞试液变红色，所以Na2CO3属于碱C . 有机物中都含碳元素，含碳元素的化合物都是有机物D . O2与O3都属于单质，所以由同一种元素组成的物质一定是单质10. （2分）下到有关水的说法不正确的是（ ） A . 水是由水分子构成的B . 电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2C . 过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D . 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的11. （2分）（2012钦州）工业制硝酸主要反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式是（ ） A . N2B . N2O4C . NO2D . NO12. （2分）下列图标中，适合贴在浓硫酸外包装的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分）诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素化合价为（ ） A . +1价B . +2价C . +3价D . +4价14. （2分）下列关于碳及其化合物的叙述，错误的是（ ） A . 木炭具有吸附能力B . 常温下碳的化学性质活泼C . 一氧化碳具有可燃性D . 二氧化碳作气体肥料二、 填空题 (共5题；共25分)15. （4分）用化学用语填空： （1）2个氢原子_； （2）2个亚铁离子_； （3）标注高锰酸钾中锰元素的化合价_； （4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式_。 16. （10分）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势 （1）化石燃料指的是_、_、_ （2）下列做法符合“低碳生活”的是_ 提倡使用一次性筷子 步行代替开私家车 日常生活耗用的能量尽量少（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2X+O2a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：_；b中物质X化学式是_，H2SO4的一个分子中有_个原子（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律质量守恒定律 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填字母，下同），可能变的是_a原子种类 b原子数目 c分子种类d分子数目 e元素种类 f物质种类已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为_g17. （3分）写出下列反应的化学反应方程式 （1）电解水_。 （2）铁丝在氧气中的燃烧_。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中_。 18. （5分）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答： （1）D图中X=_； （2）图中属于同种元素的是_（填序号）； （3）图中粒子化学性质相似的是_（填序号），它们在化学反应中易形成_（填“阳”或“阴”）离子 （4）A粒子与Mg2+形成的化合物的化学式是_ 19. （3分）在通常情况下，铜不与稀硫酸反应。但在供给充足空气(氧气)，并在加热的条件下，铜在稀硫酸中能缓慢的减少，生成硫酸铜和水。(工业上就是利用这个原理来进一步制取胆矾)请根据要求回答问题：（1）该反应的化学方程式是_（2）化学反应前后铜元素的化合价分别是_三、 简答题 (共3题；共18分)20. （5分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如右下图所示（“”表示某一物质转化为另一物质，“”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙乙的基本反应类型是_；反应丙戊的化学方程式是_。 （2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_（填化学式）；若戊由三种元素组成，则反应戊丁的化学方程式是_。若戊由两种元素组成，则戊可能是_（填化学式）。 21. （8分）（2013苏州）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成 （1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和_等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：_% （2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：_ （3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？ 22. （5分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10 g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：（1）配制100 g质量分数为7.3的稀盐酸，需要质量分数为36.5的浓盐酸的质量是_； （2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为_； （3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为_；则石灰石中碳酸钙质量分数为_。 （4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是_。 四、 实验探究题 (共3题；共22分)23. （7分）同学们可以通过下列方式认识空气。 （1）空气中体积分数约为78%的物质是_。为测定空气中氧气的体积分数，设计如图实验。（2）.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的_。 （3）.该实验中红磷需要过量的原因是_。 （4）.红磷燃烧的现象是_，反应的化学方程式_。 （5）.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_。由此得出空气中氧气的体积分数约为_。 25. （10分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。【资料查阅】浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O探究一 气体的制取（1）写出图中的仪器名称：_。 （2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。 （3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3 ， 打开K1 ， 若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2 ， 则F装置_(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二 气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3 ， 用于检验制取的二氧化碳性质。（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。 （5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_。 （6）探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2 ， 打开K3 ， 可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积(mL)(反应前)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(s)505.037.8100由实验数据可知，生成CO2的体积为_ mL。（7）若生成气体的反应速率用公式v =V/t表示(V表示生成气体的体积、t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为_ mL/s。 （8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_(写一点)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共25分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1