2021高考化学一轮复习 专题突破训练5 水溶液中的四大常数及其应用 新人教版.doc

专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用(建议用时：35分钟)1.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点对应温度条件下，将phx的氨水稀释10倍后，其phy，则xy1b纯水仅升高温度，可从d点变到b点cc点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大db点对应温度条件下，0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(h)107 moll1ca项，nh3h2o是弱电解质，加水稀释促进nh3h2o的电离，将phx的氨水稀释10倍后，溶液中的oh浓度大于原来的，则xcad，温度关系为bcad，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；d项，b点的kw1.01012,0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c(h)1.0106 moll1，错误。2(2019临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数ka91079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx溶液的电离常数ba项，ka越大，酸越强，故hzhyhx，错误；c项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，ph越大，naz溶液ph最小，错误；d项，ka只与温度有关，与浓度无关，错误。3室温时，m(oh)2(s) m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()alg()blg()c14lg() d14lg()ckspm(oh)2c(m2)c2(oh)a，c(m2)b moll1，则有c(oh)() moll1，结合水的离子积常数可知，c(h)1014 moll1，那么ph14lg()。4已知：25 时醋酸的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，水的离子积常数：kwc(h)c(oh)11014。则25 时，0.1 moll1 ch3coona水溶液中，c(oh)约为(已知：1.34)()a1107 moll1b1.8106 moll1c7.5106 moll1 d7.5105 moll1c ch3cooh2och3coohoh： 0.1 0 0： x x x： 0.1x x xkh即：因为ch3coona的水解程度很小，则(0.1x)0.1，上式可变为：解得：x7.5106。5某温度时，cus、mns在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()aa点对应的ksp大于b点对应的kspb向cuso4溶液中加入mns发生如下反应：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)c在含有cus和mns固体的溶液中，c(cu2)c(mn2)(21023)1d该温度下，ksp(cus)小于ksp(mns)a因为a点和b点都在cus的沉淀溶解平衡曲线上，ksp是定值，a错误；因为ksp(cus)ksp(mns)，向cuso4溶液中加入mns，可以发生沉淀转化反应：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)，b正确；从图像可知ksp(cus)0.01 6103461036、ksp(mns)0.013101131013，在含有cus和mns固体的溶液中c(s2)相同，c(cu2)c(mn2)ksp(cus)ksp(mns)(21023)1，c、d正确。6(2019淄博模拟)常温下，将11.65 g baso4粉末置于盛有250 ml蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入na2co3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入na2co3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()a相同温度时，ksp(baso4)c(aoh)c(a)dd点溶液盐酸过量，溶液为acl和hcl混合溶液，由于a水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中： c(cl)c(a)c(aoh)，d错误。8已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 moll1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)()a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100,6)cx点时c(cl)0.05 moll1d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分b加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 moll1，a错误；由于c(ag)106 moll1，所以恰好完全反应，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，b正确；因为不知道agno3溶液的浓度，且nacl溶液的体积未知，无法求x点cl的浓度，c错误；若把nacl换成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，pag更大，d错误。9(2019福州模拟)25 时，往ha溶液中滴加naoh溶液，溶液中ha和a二者中各自所占的物质的量分数()随溶液ph变化的关系如图所示。下列说法正确的是()a在ph5的溶液中，c(a)c(ha)，c(oh)c(h)b在ph7的溶液中，(ha)0，(a)1.0c25 时，ka(ha)1105dph5时，溶液中水电离产生的c(h)1105 moll1c由题图可知，25 时，在ph5的溶液中，c(a)c(ha)，但c(oh)c(cl)c(s2)c(oh)c(h)aksp(cus)1017.71017.71035.4100.61036，故ksp(cus)的数量级为1036，a错误。11(2019武汉模拟)已知ka、kb、kw、kh、ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，ch3cooh在水中的ka大于在饱和ch3coona溶液中的kad一定温度下，在ch3coona溶液中，kwkakh(2)已知：25 时，ha的ka1106，则25 时，浓度均为0.01 moll1的ha与naa等体积混合，则混合溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(3)已知常温下fe(oh)3和mg(oh)2的ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 moll1的fecl3、mgcl2的混合溶液中加入碱液，要使fe3完全沉淀而mg2不沉淀，应该调节溶液的ph范围是_(已知lg 20.3)。解析(2)kh(a)1108ka，故ha电离程度大于a的水解程度，溶液呈酸性。(3)fe3完全沉淀时，c3(oh)1.01058.01038，c(oh)(8.01033) moll121011 moll1，所以ph3.3；mg2不沉淀，c2(oh)0.111011，c(oh)(11010) moll11105 moll1，所以ph9，故ph范围为3.3ph9。答案(1)ad(2)酸(3)3.3phc(so)c(oh)c(hso)c(h)。根据电离平衡常数知，酸性：h2so3h2co3hso，故nahco3溶液和h2so3溶液反应的主要离子方程式为hcoh2so3=hsoco2h2o。(2)开始生成氯化银沉淀时c(ag)1.5109 moll1，开始生成铬酸银沉淀时c(ag) moll14.5106 moll1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，ag浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。(3)k4.6710111105，故反应不能发生。答案(1)不能c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h)h2so3hco=hsoco2h2o(2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色(3)该反应的平衡常数k4.6710111.0105，所以该反应不能发生13(1)(2017天津高考)已知25 ，nh3h2o的kb1.8105，h2so3的ka11.3102，ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 moll1，溶液中的c(oh)_moll1。将so2通入该氨水中，当c(oh)降至1.0107moll1时，溶液中的c(so)/c(hso)_。(2)(2017江苏高考)h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系如题所示。h3aso4第一步电离方程式h3aso4h2asoh的电离常数为ka1，则pka1_(pka1lgka1)。解析(1)nh3h2o发生电离：nh3h2onhoh。kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)。c(oh)c(nh)，则c(oh) moll16.0103moll1。在25 的电解质溶液中c(h)c(oh)1.01014，已知c(oh)1.0107moll1，可得c(h)1.0107moll1。h2