2021高考化学一轮复习 课后限时集训16 原子结构 化学键 新人教版.doc

课后限时集训16原子结构化学键(建议用时：35分钟)1(2019昆明模拟)1934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(p)：alhepn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()a该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化b该变化同样遵循质量守恒定律c.n是一种电中性粒子d对于p有：原子序数质子数中子数核外电子数a核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。2(2019咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是()ah2o2的电子式为h2hb质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(ho)原子为hocca2的结构示意图 d乙酸的结构简式为c2h4o2答案b3地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的u只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中u的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是()a.u与u互为同位素b可利用u与u化学性质的不同将二者分离c利用化学反应把u转化为u提高u在铀元素中的含量d.u与u互为同素异形体答案a4(2019海南七校联考)中国计量科学研究院研制的nim5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法错误的是 ()a137cs和133cs互为同位素b单质cs与水反应非常缓慢c137cs比133cs多4个中子d137cs最外层只有1个电子答案b5如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是()a示意图、表示的全部是原子结构b示意图的核电荷数x12c示意图若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y7d示意图的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素b表示na，表示mg原子，x12，表示s原子，不确定；当x7时表示cl，x8时表示cl。6下列有关物质结构的说法正确的是 ()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为4nabhbr的电子式为hc3.4 g氨气中含有0.6na个nh键dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构ca项，阴、阳离子个数分别为1na和2na，错误；b项，hbr为共价化合物，错误；d项，bcl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。7.氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，s2cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()as2cl2的结构式为clssclbs2cl2与水反应时只有scl键断裂cs2br2含有极性键和非极性键ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hclba项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为clsscl，正确；b项，s2cl2与水反应时产生s单质、so2及hcl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；c项，s2br2分子类似s2cl2分子结构，分子中含有非极性键ss键和极性键sbr键，正确；d项，s2cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成so2，在反应过程中s2cl2中氯元素化合价为1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到4(生成so2)，一部分硫元素化合价降低到0(生成s)，所以反应的方程式为2s2cl22h2o=so23s4hcl，正确。8固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为d它与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2anh5为离子化合物，由nh和h构成。9已知某元素阴离子rn的原子核内的中子数为(axn)，其中a为原子的质量数。则m g rn中的电子总数为()a.nab.nac.na d.drn原子核内的质子数为a(axn)xn，rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g rn中电子数为xna。10(2019海淀区模拟)x、y、z、w是短周期主族元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素；y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；z元素的1价阴离子、w元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()ax的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子bw离子结构示意图为 cx与y只能形成一种化合物dz的氢化物的水溶液与sio2可以反应d由题可知x为h，y为c，z为f，w为al。11在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是()a冰水水蒸气h2和o2b2nacl22naclc2h2o22h2od2h2o2=2h2oo2da项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成h2和o2，破坏极性键，形成非极性键，错误；b项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；c项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；d项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。12下列关于电子式的表述正确的是()ahclo的电子式为hbscl2的电子式为c用电子式表示caf2的形成过程为dncl3的电子式为答案c13(2019湖北各校联考)已知x、y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，x、y能形成化合物m，下列说法正确的是()a若x和y处于同一周期，则x的原子半径肯定小于y的原子半径b若x和y处于不同周期，则m溶于水所得溶液肯定呈碱性c若m属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为12d若m属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键c题中没有指明x和y原子序数的相对大小，故无法判断x与y的原子半径大小关系，a项错误；若x和y处于不同周期，则m的水溶液不一定呈碱性，如cacl2溶液呈中性，b项错误；若m属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为12，如cf2=cf2，c项正确；若m属于离子化合物，则该化合物中不一定只存在离子键，可能还有共价键，如na2o2，d项错误。14(2019江西七校联考)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其k层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是()ab的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e强b某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐c向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红db的氢化物的沸点一定高于a的氢化物c根据提供信息可知，a为c，b为n，c为na，d为mg，e为cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中hclo4的酸性最强，故hno3的酸性比hclo4的酸性弱，a项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐，也可以是na2o或naoh等，b项错误；mg与沸水反应生成mg(oh)2和h2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，c项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有nh3、n2h4(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，d项错误。15(2019潍坊统考)w、x、y、z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。x、y原子核外l电子层的电子数之比为34，x与z为同主族元素，且x、y、z的最外层电子数之和为16，w的简单离子w能与水反应生成单质w2。下列说法不正确的是()aw的结构示意图为 bx与y可以形成化合物yx2cz离子与盐酸能发生化学反应dw与x均有多种核素a根据x、y原子核外l电子层的电子数之比为34知，x的l层可以为3或6，即x为b或o，x与z为同主族元素，若x为b，则z为al，为金属元素，不符合题意，故x为o，z为s；根据x、y、z的最外层电子数之和为16，而x(o)、z(s)的最外层电子数均为6，则y的最外层电子数为4，故y为si。w能与h2o反应生成单质w2，则w为h。16(2019黑龙江名校联考)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w的单质是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2a根据“短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大”“元素y是地壳中含量最丰富的金属元素”，推出y为al；“元素w的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则w为li；因“x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，则x为c；由“z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，推出z为s。w的氯化物为licl，li不满足8电子的稳定结构，a项错误；c与h形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，b项正确；y的单质为al，al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，c项正确；s与c可形成共价化合物cs2，d项正确。17(2019南平模拟)a、b、d、e、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f与e2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)f位于第_周期_族。(2)g的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示d2的形成过程：_。(4)由a、e、f三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)b的最高价是_，由a、b组成的化合物中，含a的质量分数最高的物质的化学式是_；a、b组成的化合物中与d2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。(6)d与a可形成一种da5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则da5中含有的化学键为_，电子式为_。解析a、f同主族，且a与其他非金属元素化合时易形成共价键，但f与其他非金属元素化合时易形成离子键，则a为氢元素。f与e2核外电子排布相同，则f为na，e为o，b为c，d为n，e、g同主族，且为短周期元素，则g为s。(1)na位于第三周期a族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个