2021高考化学一轮复习 课后限时集训25 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)1下列关于水的说法正确的是()a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25 纯水加热至95 时，增大c将纯水加热到95 时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离b正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，c(h)变大，ph变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动，且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入na2co3溶液c向水中加入al2(so4)3固体d将水加热到100 ，使ph6答案c3下列说法中正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl的kwb常温下，ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104c根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d25 ，水电离出的c(h)h2o11010 moll1的溶液的ph一定为10b温度越高，kw越大，a错；ph6.8的溶液不一定为酸性，c错；c(h)h2o11010 moll1的溶液ph可能为4或10，d错。4(2019淄博模拟)已知在100 时水的离子积kw11012(本题涉及溶液的温度均为100 )。下列说法中正确的是()a0.005 moll1的h2so4溶液，ph2b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph9的naoh溶液100 mlab项，0.001 moll1的naoh溶液中，c(oh)0.001 moll1，c(h) moll11109 moll1，phlg(1109)9；c项，0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性，ph6；d项，ph3的h2so4溶液c(h)103 moll1，ph9的naoh溶液，c(oh)103 moll1，二者完全中和，溶液的体积相等。5(2019潮州模拟)下列说法错误的是()a常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d某温度时水的离子积常数kw11013，若将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合，若所得混合液ph2，则ab92a25 时，0.1 moll1的ch3cooh溶液的c(h)1013 moll1。6(2019沈阳模拟)常温下，用等浓度的naoh溶液分别滴定相同体积的nh4cl、kh2po4及ch3cooh溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()anh3 h2onhoh的lg kb9.25bch3coohhpo=ch3cooh2po的lg k 2.11c0.1 moll1 kh2po4溶液中：c(hpo)c(h3po4)d在滴定过程中，当溶液ph相同时，消耗naoh的物质的量：ch3coohkh2po4c(h3po4)，错误；d项，根据图示可知，消耗naoh的量：ch3coohkh2po4nh4cl，错误。7(2019常德二模)已知：常温下，ksp(cus)1.01036，ksp(hgs)1.61052；pmlg c(m2)(m表示cu或hg)。常温下，向10.0 ml 0.20 moll1 cu(no3)2溶液中逐滴滴加0.10 moll1 na2s溶液，溶液中pm与加入na2s溶液的体积(v)的关系如图所示。下列说法错误的是()av020.0 ml，m18b若ccu(no3)20.01 moll1，则反应终点可能为e点ca、b、d三点中，由水电离的c(h)和c(oh)的积最大的为b点d相同条件下，若用等浓度等体积的hg(no3)2溶液代替上述cu(no3)2溶液，则反应终点b向c方向移动c根据曲线可知，b点恰好反应，a点cu2过量、d点s2过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的c(h)和c(oh)的积最小的点，c错误。8(2019南昌模拟)298 k时，在20.00 ml 0.1 moll1 c6h5cooh(苯甲酸)溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，溶液中离子浓度与ph关系如图所示。下列说法正确的是 ()aa点：溶液中c(na)c(c6h5coo)c(h)c(oh)bb点：对应的naoh溶液体积为10 mlc对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化d298 k时，c6h5cooh的电离常数为1104.19da项，不符合电荷守恒，错误；b项，根据b点可知ka104.19，当naoh溶液体积为10 ml时，c6h5cooh中和一半，根据ka，c6h5cooh电离程度大于c6h5coo水解程度，lg 0，错误；c项，加热c6h5cooh和ch3coo，酸性增强，ph减小，错误。9(2019武汉模拟)25 时，向浓度为2a moll1的某ha溶液中逐滴滴入naoh浓溶液，测得c(ha)、c(a)与溶液ph的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()aph4.45时，溶液中c(a)c(ha)时，溶液一定呈碱性cph4.45时，ha与naoh恰好完全反应dph4.45时，溶液中c(na)c(h)c(oh)a moll1d选项a，根据电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(a)，ph4.45时，溶液中c(na)c(ha)时溶液仍可能呈酸性。选项c，由图知ha与naoh恰好完全反应时ph约等于8。选项d，根据电荷守恒以及ph4.45时，c(a)c(ha)a moll1可得溶液中c(na)c(h)c(oh)a moll1。10将一定体积的naoh溶液分成两等份，一份用ph2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2；则下列叙述正确的是()a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2dha、hb分别和naoh中和后，所得的溶液一定都呈中性a中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若v1v2，说明ha的浓度小，比hb的电离程度大，ha的酸性强，a正确、b错误；c项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；d项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。11(2019福建质检)h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定碘水发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法正确的是 ()a该滴定反应可用甲基橙作指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定反应可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，转移电子的物质的量为4 mol答案b12现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 moll1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的ph7，则消耗溶液的体积：_。(填“”“”“c(h)，则混合溶液可能呈_(填字母)。a酸性b碱性c中性(5)25 时，有phx的盐酸和phy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(nacl溶液)对h2o的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 moll1，故混合，欲使ph7，则需体积。(3)稀释相同的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，溶液酸碱性均有可能存在，故选abc。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(h)n(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案(1)(2)(3)(4)abc(5)10.110xy1413(2019湖北八校联考)25 时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 ml，分别用0.10 moll1的naoh溶液或0.10 moll1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()a由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度c曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂d由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%d由图知，加入氨水或naoh溶液后，a的ph在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，a、c均错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为ph，不能确定物质的量浓度大小，b错误。教师用书独具(2019四省名校大联考)草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 时，向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液，混合溶液中lg xx表示c(hc2o)/c(h2c2o4)或c(c2o)/c(hc2o)随ph的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()a直线中x表示的是c(hc2o)/c(h2c2o4)b直线、的斜率均为1c0.1 mol/ l nahc2o4溶液中：c(h2c2o4)c(c2o)d已知：碳酸的ka14.3107，ka25.61011，则向na2co3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为coh2c2o4=c2oh2oco2chc2o的电离平衡常数1104.19，hc2o的水解平衡常数1012.78，电离大于水解，溶液中c(c2o)c(h2c2o4)，c错误。14乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 moll1的酸性kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性kmno4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。解析(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；(3)2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o 2 50100 00.010.002 52500 ml待测液中含有