北京工业大学水分析化学研究生入学考试模拟试卷.doc

北京工业大学水分析化学研究生入学考试模拟试卷（150分）试题序号分值得分评阅人一、选择题20分，每题1分二、填空题30分，每题1分三、名词解释：20分，每题2分四、问答题20分，每题4分五、论述题320分，每题5分六、计算题30分，每题6分七、方案设计题10分，每题5分一、单项选择题（20分，每题1分）1、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml 2、NaOH标准溶液滴定H2CO3至酚酞终点时的质子条件式是（ ）。 A.H+H2CO3=OH-+HCO3-+CO32- B.H+H2CO3=OH-+CO32- C.H+2H2CO3+HCO3-=OH-+CO32- D.H+=OH-+HCO3-+2CO32-3、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则（ ） A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶4、已知在 1mol/L H2SO4 溶液中，MnO4- /Mn2+ 和 Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D. 1.49V 5、在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大；C. pH 值愈大，酸效应系数愈大；D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 A. 最大吸收峰向长波方向移动； B. 最大吸收峰向短波方向移动；C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低；D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 7、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（ ）。 A.NaCl B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO38、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 A. 数值固定不变； B. 数值随机可变； C. 无法确定； D.正负误差出现的几率相等 9、已知稳定常数KFeYKCuYKznY，如果配制EDTA的蒸馏水含有少量Cu2+，EDTA的浓度用纯锌标定之，然后用此EDTA滴定Fe3+，分析结果将 （ ）。A. 偏高； B. 偏低； C. 无法确定； D. 无影响 10、根据等物质量反应原则，用K2Cr2O7标液滴定Fe2+时K2Cr2O7的基本单元为（ ）： A.K2Cr2O7； B. 1/6 K2Cr2O7； C. 1/2K2Cr2O7； D. 1/5K2Cr2O711、测定 NaCl+Na3PO4中Cl- 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4 12、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 13、下列哪种操作是错误的？（ ）A. 配制NaOH溶液时，用量筒量取水； B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C. 把Na2S2O3标准溶液贮于棕色瓶中； D. 把AgNO3标准溶液贮于棕色瓶中。14、络合滴定方式中的直接滴定法，其滴定终点所呈现的颜色是：A、金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色； B、游离金属指示剂的颜色；C、EDTA与被测金属离子形成的络合物的颜色； D、游离金属离子的颜色15、以AgNO 溶液滴定NaCl溶液时，选择正确的指示剂为：（ ）A、淀粉； B、甲基橙； C、铬黑T； D、铬酸钾16、在氧化还原反应中，若溶液中有能与氧化态生成沉淀的沉淀剂存在，则氧化还原电对的电极电位将（ ）。A、升高； B、降低； C、不变； D、无法判断17、测定同一水样中有机物等还原性物质含量时，重铬酸钾法比高锰酸钾法测定结果高，主要原因是（ ）。A、K2Cr2O7的氧化能力高于KMnO4； B、在水溶液中K2Cr2O7的稳定性高于KMnO4；C、K2Cr2O7分子中有两个6价Cr原子起氧化作用，而KMnO4分子中仅有1个7价Mn原子；D、KMnO4的氧化能力高于K2Cr2O7，但是KMnO4溶液易自身分解为MnO218、关于络合滴定方式中返滴定法应用条件，下列叙述错误的是（ ）A、被测金属离子与EDTA的络合速度很慢或生成的络合物不太稳定时采用；B、被测金属离子本身易水解或封闭指示剂或无变色敏锐的指示剂时采用；C、干扰离子较复杂，不能直接准确滴定时采用；D、被测离子根本不能和EDTA形成络合物时采用。19、下列器件中不是气相色谱仪组成部件的是（ ）A、毛细管色谱柱； B、指示电极； C、进样口； D、电子捕获检测器20、条件电位是（ ）A任意温度下的电极电位; B任意浓度下的电极电位；C电对的氧化形和还原形的浓度都等于lmol.L-1时的电极电位;D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为lmol.L-1时，校正了各种外界因素（酸度、配合、等）影响后的实际电极电位。二、填空题（30分，每题1分）1、万分之一分析天平，可准确称至（1），如果称试剂10.0mg，相对误差为 （2），是否满足容量分析对准确度的要求 （3） 。2、用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000 molL-1 NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.2000 molL-1 NaAc，则化学计量点时的pH= （4）。（已知KHAc=10-4.76）3、在pH=13时，用EDTA滴定Ca2+。请根据表中数据，完成填空：浓度cpCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01 molL-10.1 molL-15.3（6）6.5（7）（5）（8）4、有两份不同浓度的某一有色络合物溶液，当液层厚度均为1.0cm时，对某一波长的透射比分别为65.0%、41.8%，则两份溶液的吸光度分别为A1= （9） ，A2=（10） ；如果溶液1的浓度为6.510-4molL-1，则溶液2的浓度为（11） 。5、下列各数含有的有效数字是几位？0.0030 (12) ； 6.0231023 (13) ；64.120 (14) ；1000 (15) ；998 (16) ；pH=5.2时的H+ (17) 6、按有效数字计算下列结果是：213.64+4.4+0.32442=(18) ；（19） ；pH=12.20溶液的H+=（20）。7、当pH=9.0，c(NH3)=0.2molL-1时lgK(NiY)= （21） ，能否准确滴定Ni离子 （22） 。（已知；pH=9.0时，,，）8、已知KMnO4的545=2.2103，此波长下浓度为的KMnO4溶液在3.0cm吸收池中的透射比为 （23） ，若溶液稀释一倍后透射比是 （24） 。9、0.040 molL-1 HAc 0.060 molL-1 NaAc溶液的pH值为 （25） 。（已知KHAc=10-4.76）10、在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定开始时应缓慢进行，以后逐渐加快，这是由于（26） 的作用。11、在下列滴定中,若要求滴定误差0.1%。准确滴定的判断式如何? 滴定体系 判断式NaOH滴定HA (HA离解常数Ka)（27） EDTA滴定M+N混合液中的M (lgKMYlgKNY)当CM/CN=1时,（28）当CM/CN=10时, (29) 12、当以酚酞作指示剂时，用NaOH标准溶液测定HCl溶液的浓度时，已知NaOH标准溶液在保存时吸收了少量的CO2，分析结果将（30） (是偏高,还是偏低,或是无影响)。三、名词解释（20分，每题2分）1、滴定误差：2、参比电极：3、基准物质：4、滴定突跃：5、EDTA的酸效应：6、滴定分析法：7、特征谱线：8、BOD：9、基本单元：10、郎伯-比尔定律：四、问答题（20分，每题4分）1、写出下列物质水溶液的质子条件式：（1）NH3；（2）Na2CO3；（3）KH2PO4 （4）NaAc2、金属指示剂应具备的条件有哪些？铬黑T是一种常用的金属指示剂，常用作测定总硬度的指示剂，当水样中Mg2+含量很少时，常先加入少量的MgY再进行测定，为什么？3、说明以下测定中，分析结果是偏高、偏低，还是没有影响，为什么？（1） 在pH 4或11时，以莫尔法测定Cl-。（2） 采用佛尔哈德法测定Cl-或Br-，未加硝基苯。（已知，Ksp.AgCl=1.810-10，Ksp.AgSCN=1.010-12，Ksp.AgBr=5.010-13）4、UV254是一种有机物综合指标，从有机物的微观结构上分析，它主要反映了水样中哪些种类有机物的含量？从其分析原理和过程看，应该属于那类分析方法？5、简述原子吸收分光光度计的基本部件及其作用。五、论述题（20分，每题5分）1、下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？如能，应使用什么标准溶液和指示剂；如不能，可用什么办法使之适于用酸碱滴定法进行测定？ （1）分级准确滴定H3PO4； （2）准确滴定H3BO3（已知：c = 0.1molL-1，H3PO4的Ka1=7.510-3, Ka2=6.310-8, Ka3=4.410-13；H3BO3 Ka=5.810-10）2、水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是混合水样。用20.00 mL 0.1000mol / L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含OH-和CO32-的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有CO32-和HCO3-的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色，该水样中含有何种物质？3、何谓络合物稳定常数与条件稳定常数？用EDTA络合滴定溶液中的金属离子时，应主要考虑哪些络合效应对络合物稳定常数的影响，如何计算？若计量点时金属离子的浓度为CM.sp=0.01mol/L，准确定量络合的条件是什么？4、高锰酸盐指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示，是水中还原性有机（无机）物质污染程度的综合指标，一般用于表示水中有机物的综合含量。当水中无机还原性物质较多，如Cl-浓度大于300mg/L，常使测定有机物的结果偏高。如何消除Cl-所引起的测定干扰？六、计算题（30分，每题6分）1、称取混凝剂聚合铝试样0.1018g，溶解后加入0.02081 molL-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035 molL-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。测定过程是否符合容量分析对准确度的要求？如何提高测定过程的准确度？（已知：Al2O3分子量为203.92）2、15mL 0.020 molL-1 EDTA与10mL 0.020 molL-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算Zn2+；若欲控制Zn2+为10-7.00 molL-1，问溶液pH应控制多大？（已知：，时，关系如下表，查表用内插法）关系表3、以邻二氮菲光度法测定Fe ()，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,510=1.1104）4、某学生标定NaOH溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。计算1 升碱液吸收了多少克CO2？（已知：MCO2=44）5、将等体积的0.40 mol