2021高考化学一轮复习 课后限时集训9 铁及其化合物 新人教版.doc

课后限时集训9铁及其化合物(建议用时：35分钟)1我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(feso47h2o)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是()a“青矾厂气”属于混合物b“红色固体”属于碱性氧化物c“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色d“强热绿矾”发生了分解反应c绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2feso47h2ofe2o3so2so314h2o，因此“青矾厂气”应为so2和so3的混合气体，“红色固体”是fe2o3，fe2o3属于碱性氧化物，a、b、d项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(so3和h2o反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，c项错误。2向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入kscn溶液，不显红色的是 ()a氧化铁b铜铁合金cfe(oh)3 dfecl2b过量的cu、fe均与fe3反应，溶液中不含fe3，滴入kscn溶液，不显红色。3下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()a2fe3fe=3fe2成立，说明氧化性：fe3fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入氯水：fe2cl2=fe32clab项，酸性(ph0)条件no氧化fe2；c项，n(e)3 mol0.3 mol；d项，电荷不守恒。4(2019绵阳诊断)下列有关0.2 moll1 fe(no3)2溶液的叙述正确的是 ()a该溶液中na、k、fe(cn)63、i可以大量共存b滴加稀硫酸，充分振荡无现象c通入h2s气体，发生反应的离子方程式为fe2s2=fesd50 ml该溶液与过量zn充分反应，生成0.56 g fedfe2会与fe(cn)63反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，故a项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，no能将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄色，故b项错误；通入h2s气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质、fe2被氧化成fe3，故c项错误；50 ml 0.2 moll1 fe(no3)2溶液与过量zn充分反应，离子方程式为znfe2=zn2fe，计算可知生成fe的质量为0.56 g，故d项正确。5(2019福州质检)如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是()a向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能变为血红色b溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h2fe2o2=2fe32h2oc溶液酸性：abcd加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液aa溶液a转化为溶液b发生反应：2fe32h2oso2=2fe2so4h；溶液b转化为溶液c发生反应：4fe2o24h=4fe32h2o。向溶液b中滴加kscn溶液，未与so2反应的fe3与scn反应，有血红色出现，a项正确；溶液b转化为溶液c的离子方程式电荷不守恒，b项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：bca，c项错误；溶液c转化为溶液a，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，d项错误。教师用书独具钨是高熔点金属，工业上用主要成分为fewo4和mnwo4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()a将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率b共熔过程中空气的作用是氧化fe()和mn()c操作是过滤、洗涤、干燥，h2wo4难溶于水且不稳定d在高温下wo3被氧化成wd将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故a正确；通过流程图可知，纯碱、空气、fewo4和mnwo4共熔发生反应，使fe()和mn()转化为难溶的fe2o3和mno2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故b正确；na2wo4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的h2wo4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的h2wo4，加热使其分解为wo3，故c正确；在高温下h2与wo3反应生成w和h2o，从元素价态变化来看，wo3为氧化剂，被还原，故d错误。6从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸b操作、操作、操作所用仪器相同c试剂c是氯气，相应的反应为2fe2cl2=2fe32cld用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否含有fe2c由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，a错误；操作和操作是过滤，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器有差异，b错误；滤液z和x中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，c正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，d错误。7如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是()nakcafecua bc dc硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)，氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)溶液中也无法一步生成氧化钠(氧化钾、氧化钙)，氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、钙)(除电解方法)，故错误。8硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法：取样，先滴加kscn溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。答案(1)氯水或双氧水滴加kscn溶液不变红，滴加氯水或双氧水后，溶液变红(2)将fe2氧化为fe3(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗涤冷却(5)256或9(2019成都模拟)某工业废水中主要含有cr3，同时还含有少量的fe2、fe3、al3、ca2和mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见表。氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2al(oh)3cr(oh)3ph3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替h2o2加入的试剂是_(填字母，下同)。ana2o2 bhno3cfecl3 dkmno4(2)加入naoh溶液调溶液ph8时，除去的离子是_(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：mnnnarmrnnna，此步操作被交换除去的杂质离子是_。afe3 bal3cca2 dmg2(3)还原过程中，每消耗172.8 g cr2o转移4.8 mol e，该反应的离子方程式为_。答案(1)a(2)abcd(3)3s2o4cr2o13h2o=6so8cr(oh)32oh10(2019沧州质量监测)为验证还原性：so2fe2cl，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含fe3、fe2含so乙含fe3，无fe2含so丙含fe3，无fe2含fe2a只有甲 b甲、乙c甲、丙 d甲、乙、丙c甲、溶液1中含有fe3、fe2，说明发生反应2fe2cl2=2fe32cl，且cl2反应完全，可证明还原性fe2cl；溶液2中含有so，则说明发生反应2fe3so22h2o=2fe2so4h，可证明还原性so2fe2，故甲能证明还原性so2fe2cl；乙、溶液1中含有fe3，无fe2剩余，则还原性fe2cl，但cl2可能过量，再通入so2，可能发生的反应是cl2so22h2o=2clso4h，不能比较so2与fe2的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有fe3，没有fe2，通入so2后溶液中又含有fe2，说明so2将fe3还原得到fe2，证明还原性so2fe2，故丙实验结论能证明还原性so2fe2cl。 11(2019郑州市第一中学高三质检)常温时，将0.1 mol fe(no3)3和2 mol hcl溶于水得2 l混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加kscn溶液不变红色。下列有关说法正确的是 ()a由于氧化性fe3h，首先发生的反应是：fe2fe3=3fe2b当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 l气体c在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以fe2和fe3的形式存在dm28，反应过程中溶液的质量一直在减小b酸性条件下，no有强氧化性，因此首先发生的反应是feno4h=nofe32h2o，然后发生反应：fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2，a错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 l no气体，此时消耗1.2 mol h，b正确；滴加kscn溶液不变红色说明溶液不含fe3，c错误；当恰好第二个反应结束时。根据方程式计算则至少消耗铁16.8(0.10.3)0.55628(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，d错误。12(2019甘肃重点中学联考)以铬铁矿(含feocr2o3、al2o3、sio2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：已知nafeo2遇水强烈水解：nafeo22h2o=naohfe(oh)3。(1)“熔融”的装置如图，坩埚w的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；feocr2o3与kclo3及na2co3发生反应，生成fe2o3、kcl、na2cro4和co2的化学方程式为_。(2)熔融后的固体中含na2cro4、fe2o3、na2sio3、naalo2、kcl及nafeo2等，步骤的具体操作为水浸，过滤，调ph为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_。 (3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_ _。(4)由步骤可知，溶解度：na2cr2o7_(填“”“(5)加热浓缩冷却结晶(6)研钵(7)313(2019武汉模拟)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含ceo2、sio2、fe2o3、feo等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的ceo2和硫酸铁铵晶体。已知：ceo2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)a的化学式是_。(2)“滤渣1”的成分是_。(3)“反应2”中加入h2o2溶液的目的是_。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有fe2，其操作是_。(5)硫酸铁铵晶体nh4fe(so4)212h2o广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：_，2 mol硫酸铁铵晶体与1 m