《分析化学》酸碱滴定曲线及指示剂的选择练习题.doc

分析化学酸碱滴定曲线及指示剂的选择练习题一、填空1、滴定曲线 2、滴定突跃 3、指示剂的选择原则是_ _4、滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越 ，突跃范围越长，可供选择的指示剂越 。5、直接滴定弱酸的依据 6、弱酸的浓度和Ka越大，突跃范围 7.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是 。8.硼酸是_元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与_反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。9.多元酸能被准确滴定的条件是 ，分步滴定的条件是 。10.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。11.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。12.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。13.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。14.OH= 0.10 mol/L的溶液中，pH= 。15.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 。16.酸碱指示剂的变色范围为 ，选择指示剂的原则为，指示剂的变色范围应 落在滴定的 之内。二、选择1. 酸碱滴定突跃范围为7.09.0，最适宜的指示剂为（ ）A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性红（6.88.0） D.甲酚红（7.28.8） 2.pH变色范围为8.09.8的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.甲基红 C.石蕊 D.酚酞3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（ ）pHA.28 B.37 C.46 D.574浓度为0.1 mol/L HAc(Ka=1.810-5)溶液的pH是（ ）A、4.87 B、3.87 C、2.87 D、1.875pH =1.00的HCl溶液和pH =13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ） A、14 B、12 C、7 D、66.各类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在（ ）A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.突越范围中点7酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B、指示剂应在pH 7.00时变色 C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8浓度为0.10 mol/L NH4Cl (Kb=1.810-5)溶液的pH是（ ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.139、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不能确定其酸碱性10、当弱酸满足（ ）时，方可准确滴定。A、cKa10-8 B.、c/ Ka105 C、cKa10-7 D、cKa10-811.酸碱滴定中，用强酸滴定弱碱时，可直接进行滴定的条件是（ ）A. cKb10-8 B. cKb10-8 C. c10-8 D. Kb10-812.下列盐中，哪种能用强酸标准溶液直接滴定（ ）A.Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011)B.Na2B4O710H2O（H3BO3的Ka1=5.81010） C.NaAc（HAc的Ka= 1.8105） D.Na3PO4(H3PO4的Ka1=7.5103，Ka2=6.2108，Ka3=2.21013)13.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式14、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。A.0.1molL1苯酚 Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3 Ka=7.31010 C.0.1molL1羟胺 Kb=1.07108 D.0.1molL1HF Ka=3.510415.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的Kb1.810-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka22.910-6）C.苯酚（Ka1.110-10） D.NH4Cl(NH3的Kb1.810-5)16.下列物质（浓度均为0.10mol/L）能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.苯酚（pKa=9.95）C.吡啶（pKb=8.77） D.羟胺（pKb=8.04）17.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl+0.05mol/L NH4Cl混合溶液，合适的指示剂是（ ）A. 甲基橙（pKa=3.4） B.溴甲酚蓝（pKa=4.1） C.甲基红（pKa=5.0）D.酚酞（pKa=9.1）18.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.六亚甲基四胺+盐酸 B.氢氧化钠+盐酸 C.氨水+醋酸 D.氢氧化钠+醋酸19.0.10 molL1HCl滴定同浓度的NH3H2O溶液，合适的指示剂是（ ）A.甲基橙（pKHIn=3.4） B.溴甲酚蓝（pKHIn=4.1） C.甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（pKHIn=9.1）20.0.10 molL1NaOH滴定0.10 molL1的HAc溶液时，最合适的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.亚甲基蓝 C.甲基红 D.酚酞21.不能用NaOH滴定比醋酸更弱的酸是因为（ ）A.它们不能发生酸碱反应 B.没有明显的pH突越 C.pH突越过大 D.反应过于激烈22.有某一溶液，使甲基橙和甲基红均显黄色，则溶液的pH范围为（ ）A.6.2 B.4.4 C.4.46.2 D. 6.223、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（ ）。A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定顺序 D.指示剂的摩尔质量24、用0.1000 molL1HCl滴定0.1000 molL1NaOH时的突跃为9.74.3，用0.01000 molL1HCl滴定0.01000 molL1NaOH时的突跃范围是（ ）。A. 9.74.3 B.8.74.3 C.9.75.3 D.8.75.325.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。A.Kai105 B.Kai/Kai1104C.cKai108 D. cKai108、Kai/Kai110426.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。A. 溶液OH浓度变小 B. NH3的Kb变小 C. NH3的降低 D. pH值变小27.用0.1000mol1-1NaOH滴定0.1000mol1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ）A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿28.用硼砂标定0.1molL1的HCl时，应选用的指示剂是（ ）。A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞29.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（ ）。A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl30.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。A.甲基橙 B酚酞 C甲基红 D溴甲酚绿31.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1Ka2，经常：（）A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二 级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关32.滴定分析法主要适合于（ ）A.微量分析法 B. 痕量分析法 C. 微量成分分析 D. 常量成分分析33.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（ ）。A.氢离子浓度（molL1）相等 B.H2SO4和HAc浓度相等 C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等33.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ ）。A.等当点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点34.在合格的去离子水或蒸馏水中加12滴酚酞，则应呈现（ ）。A红色 B蓝色 C黄色 D无色三、判断1.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（ ）2.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。3.在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。( )4.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（ ）5.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3H2O时，它们化学计量点的pH均为7。6.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 molL1NaCN。已知HCN的K=4.91010。（ ）7.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（ ）8.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ）9.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变