化学实验方案设计-的基本要求.doc

精品文档 化学实验方案设计 的基本要求学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容方法要求。2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。（1）一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：（2）设计一个化学实验哪些方面入手（3）设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价 【总结】1实验方案内容一般包括：名称目的原理用品步骤现象记录及结果处理问题和讨论。2设计实验方案时，应选择安全性好药品易得操作简便装置简单现象明显的最佳方案。【评价】1实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH3=N2+3Cu+2H2O（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m CuO、m H2O的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用）。d中浓硫酸的作用是_。实验完毕时，观察到a中的现象是。列出计算Cu的原子量的表达式：。下列情况将使测定结果偏大的是 。ACuO末全部还原的CuB部份CuO受潮CCuO 混有CuD部份CuO还原为Cu2O如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。Am Cu和mCuOBm N2和m H2OCm Cu和m H2ODm NH3和m H2O2右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：（1）B中逸出的主要气体是 原因是。（2）D广口瓶的作用是 ；E管的作用是。（3）F管口点燃的气体是（填化学式），生成其气体的化学方程式 _。（4）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是 。（5）由A中发生反应的事实，可推断出的结论是 _。针对性测试题（二）一选择题1为制备干燥、纯净的CO2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入。A水；无水CaCl2 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO42下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是。AKOH和Al23B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa2和NaHSO43一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为。 称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液 用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止 准确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算A B C D4根据下列实验事实得出的结论正确的是。A试液 滴加BaCl2溶液白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42-点 燃通入Ba2溶液B：气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是烃打开瓶盖用沾有浓氨水玻璃棒靠近C：某溶液 冒白雾 白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸 滴加苯酚溶液D：某有色溶液 紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3+5限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用。A烧碱溶液BBaCl2溶液C氨水D盐酸 6欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为。A升华、溶解、过虑、蒸发B溶解、过虑、蒸发、分液。C加热、溶解、过虑、结晶D溶解、过虑、分馏、结晶7现给你提供以下试剂蒸馏水铁粉浓：H2SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的。ABCD8某学生设计了三种制备方案用KI晶体与浓H3PO4反应制HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是。ABCD全部9设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是。A滴定管B玻璃棒C烧杯D分液漏斗10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是。A在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法分离D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离二填空题11已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净 12某混合物粉末中含有K+Na+Mg2+Cl-Br-。 （1）将K+Na+Mg2+大致分离，并把Cl-Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水配成饱和溶液；通入足量的CO2；通入足量的氯水；加入足量浓氨水；过滤；用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号） （2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 （3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施 。13为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液 mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。A需要B不需要C均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？方案IV（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。AC、VBC、 VC MD M问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积V mLB精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备