物理化学试卷及答案2套.doc

第 8 页 共 8 页物理化学A一、单选题（共16分，每题1分，答案填入题后表格中）1、1mol理想气体298K向真空膨胀体积变为原来的10倍，则DG为a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、DH=DU+D(PV)适用于 a恒压过程 b恒容过程 c恒温过程 d一切过程 3、1mol单原子理想气体在300K绝热压缩至500K,则其焓变DH为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系5、已知CO( g) +1/2O2(g) =CO2(g) 的DrHm 下列说法何者不正确： a. DrHm是CO2(g) 的生成热 b. DrHm是CO(g) 的燃烧热 c. DrHm是负值 d. DrHm与反应的DrUm数值不相等6、-20 C、101.325KPa下1mol过冷水结冰，放热为DH，则过程的熵变DS a. 等于 b. 大于 c. 小于 d. 不能确定7、B物质从a相自发地向b相转移，则mBa 与mBb 的关系是： a. mBa mBb b. mBa 0，表示过程a 自发的 b 反自发的 c 可逆的 d 可能自发也可能反自发14、CaCO3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为 a 1 b 2 c 0 d 315、A和B形成理想溶液，已知100时PA*=1000mmHg，PB*=500mmHg，当溶液中XA=0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数为 a 1 b c 16、已知1mol O2在25，100KPa的Smq=205.14JK-1mol-1，则其在45，101.3KPa的规定熵以J.mol-1.K-1表示值应为（Cp,m=25J.K-1mol-1） a 209.28 b 206.65 c 206.87 d 249二、 判断题（共10分，每题1分，以Y、或N填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变； 3、理想液态混合物中某一组分化学势，mB=mBq+RTlnXB； 4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变； 5、过冷水结冰是一自发过程，DS系0与熵增原理相矛盾； 6、升高温度对平衡常数增加有利； 7 、20时，1mol纯理想气体从0.1Mpa压缩到2.5MPa时，化学势变化值为 - 9.845kJ； 8、物质处于临界状态时，Sm(l)=Sm(g)； 9、理想气体化学反应等温方程式为-D rGm =D rGmq+RTlnJp； 10 、DG90度），则它们之间的力是引力。3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。4. 反应2O33O2其速度方程式为，或者，速度常数k和k的关系 2k=3k。5. 反应AB,当实验测的反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时,则该反应为零级反应。6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.7. 反应 ，且知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，降低温度对产物B有利。8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P凹、P平、P凸，则它们有小到大的顺序为P凸P平P凹。三、计算题（共16分）镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.0210-4(T/K-298) -2.410-6(T/K-298)2（1）将反应设计成原电池；（2）计算上述电池反应在40时的DrGm，K ，DrHm和DrSm各为多少？四、计算题（共10分）某电导池内置0.1 mol.dm3的KCl溶液，在25时电阻为90。25时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m1的溶液时，其电阻是多少？（已知25时0.1 mol.dm3 KCl溶液的电导率为1.2886 S.m1。）五. 计算题（共12分）某一级反应 A产物初始速率（dcA/dt）为110-3 moldm-3min-1，1小时后速率为0.2510-3 moldm-3min-1，求k，t和cA，0（初始速率）。六、计算题（共16分）292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：=0-aln(1+bc),式中0为纯水的表面张力，a和b皆为常数，c为溶液的浓度。（提示：=-）（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量和浓度C的关系；（2）已知a=13.1*10-3Nm-1，b=19.62*10-3m3mol-1,试计算C=2000molm-3时的丁酸表面吸附量为若干？ 七、计算题（共20分）已知气相反应2A(g)2B(g)+D(g)的t1/2与反应物初始压力成反比，且数据如下，试计算：T/KPA0/Kpat1/2/S90039.21520100048.0212(1) kP.A(900K)和 kP.A(1000K)（2）反应的活化能：（3）