l氧化还原反应学案1.doc

氧化还原反应预习学案【学习目标】1、了解氧化还原反应的有关概念及其本质2、了解常见的氧化还原剂【知识梳理】一、氧化还原反应的基本概念：1氧化还原反应 。2氧化剂 。3还原剂 。4氧化反应 。 5还原反应 。6氧化还原反应的特征 7氧化还原反应的实质特征 二、氧化还原反应中有关概念关系 还原剂 性 电子 化合价 反应 产物 反应物 性质 实质 特征 反应 生成物 氧化剂 性 电子 化合价 反应 产物氧化还原反应课堂学案【问题一】化合价变化规律氧化还原反应一定有化合价的升降，且升高总价数一定等于降低总价数，其实质是电子的转移。应用：判断某反应是否为氧化还原反应；判断哪种元素表现氧化性，哪种元素表现还原性。【例1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，哪种元素表现氧化性，哪种元素表现还原性？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ CO2 + H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2OMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2答案：，中氯元素既表现氧化性又表现还原性中锰元素表现氧化性，氯元素表现还原性【练习1】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O C CaO + H2O = Ca(OH)2 D C + H2O（g）= CO + H2【练习2】Cl22FeCl2 2FeCl3反应中的氧化剂 Cl2还原剂FeCl2氧化产物 FeCl3还原产物FeCl3 【问题二】电子守恒规律氧化还原反应中，电子有得必有失，且得电子总数一定等于失电子总数即电子守恒。应用：氧化还原反应的计算。【例2】：在含有0.78molFeSO4溶液中通入0.09mol的Cl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+ 恰好全部转化为Fe3+，则X的化合价变为 +3 。【练习3】、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol【问题三】、转化规律1、邻位转化规律：氧化还原反应中，一般情况下,元素的价态变化是以元素相邻价态转化最容易的。如0价的铁一般被氧化为+2价，H2S中-2价的S一般被氧化为0价的S。2、跳位转化规律：在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是邻位转化而是跳位转化的。如单质铁和氯气反应时，铁元素由0价跳过+2价，直接转化为+3价。3、归中规律：同种元素不同价态间相遇，反应时“向中间靠拢”，变成它们相近的中间价态（如图），最多只能达到相同的中间价态（如图），不会出现价态互换（如图）或价态交叉（如图）现象。4、相邻价态不氧还规律：同一种元素的相邻价态相遇时，由于无中间价态，又不能价态互换，所以不发生氧化还原反应。如Fe2+ 和Fe3+之间无中间价态，不反应。5、歧化规律：同种元素的同一中间价态自身发生氧化还原反应的过程中，中间价态变化为它两端的价态（如图）。 应用：判断氧化还原反应能否发生或反应后呈现的价态。【例3】：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【练习4】、分析该反应KClO3 +6HCl = 3Cl2 + 3H2O + KCl（1）氧化剂 KClO3 还原剂HCl 物质的量之比 1:5 （2）氧化产物Cl2还原产物 Cl2物质的量之比 1:5 （3）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量是 5/3 mol 【问题四】性质规律某一种元素有多种价态时，一般规律是：元素为最高价态时，只具有氧化性；元素为最低价态时只具有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。即高价氧化低价还原，中间价态两俱全。应用：判断元素或物质是否具有氧化性、还原性。【例4】：下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【练习5】下列各组物质中，只有还原性的是：AFe、Cl、S2 BCl、CO、Na CFe2、SO42、NO3 DFe3、O2、H2S【问题五】先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先和氧化剂发生反应;同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先和还原剂发生反应。应用：判断物质反应的先后顺序。【例5】：在含NaBr和NaI各0.2mol的溶液中，通入0.15mol的Cl2，被氧化Br-的物质的量是 0.1mol 。【练习6】将足量的铁片投入到浓度均为0.2mol/L的Fe3、Cu2、H，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是： Fe3、Cu2、H 【问题六】、强弱规律规律：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （较弱还原性） （较弱氧化性） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物应用：用于比较物质间氧化性或还原性的强弱或能否发生氧化还原反应。【例6】：根据下列反应，判断有关物质还原性有强到弱的顺序：H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)2AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I【练习7】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：SO2IFe2BrCl。由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是：A2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H B2Fe2Cl22Fe32ClC2Br4HSO42SO2Br22H2O DI2SO22H2O4HSO422I【问题七】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：【例7】请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( D )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( E )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( B )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( A )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( F )A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2【练习8】下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2【巩固检测】1、 下列叙述不正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含某元素化合价升高B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、 已知2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小顺序，排列正确的是AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+3、 在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是Cu2+、Al3+，只具有还原性的是_ Fe、Cl-、S2-，既具有氧化性又具有还原性的是Fe2+、Cl2、S_ 4、 一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O _酸性_（2）C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _强氧化性（3）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _酸性 强氧化性_5、5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 5:1 【能力提升】1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、KMnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 4、已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是A.上述