安徽省“庐巢六校联盟”2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题.doc

安徽省“庐巢六校联盟”2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题可能用到的原子量h1 o16 n14 s32 c12 na23 cl35.5 k39 ca40 al27 mg24 fe56 cu64第i卷一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是a.灼热的炭与co2反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl反应c.铝片与稀h2so4反应 d.甲烷在o2中的燃烧反应2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是a.甲烷的燃烧热为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3kjmol1b.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kjmol1，则h2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)h2o(l) h57.3kjmol1c.500、30mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6kj mol1d.已知25、101kpa条件下：4al(s)3o2(g)2a12o3(s) h2834.9kj mol1，4al(s)2o3(g)2a12o3(s) h3119.1kj mol1，则o2比o3稳定3.已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) h1701.0kj mol12hg(l)o2(g)2hgo(s) h2181.6kj mol1，则zn(s)hgo(g)zno(s)hg(l)的h为a.519.4 kj mol1 b.181.6 kj mol1 c.259.7 kj mol1 d.519.4 kj mol14.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，h浓度减小，可加入a.na2so3固体 b.水 c.caco3固体 d.naoh固体5.某温度时，测得纯水中c(h)2107 mol/l，则此时c(oh)为a.0.5107 mol/l b.1107mol/l c.2107 mol/l d.4107 mol/l6.某反应由两步反应ab、bc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是a.两步反应均为吸热反应 b.三种化合物中c最稳定c.加入催化剂会改变反应的焓变 d.整个反应的he1e27.在溶液中能大量共存的离子组是a.na、oh、hco3、so42 b.cl、ba、no3、kc.al3、so42、hco3、i d.oh、no3、nh4、fe28.已知：在一定温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为k1；h2(g)i2(g)hi(g)的平衡常数为k2，则k1、k2的关系为a.k1k2 b.k12k2 c.k11/2k2 d.k1k229.ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h浓度比较a.一样大 b.前者大 c.后者大 d.无法判断10.将ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的h浓度最接近于a.(1081010)/2 moll1 b.(1081010) moll1c.(10145105) moll1 d.21010 moll111.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是a.为盐酸稀释时的ph变化曲线 b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大 d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论aph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9b用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法冶炼金属钠c将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成dal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧生成fe2o3a.a b.b c.c d.d13.在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g)cc(g)dd(g)，c物质的质量分数w(c)与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是a.h0，mncd b.h0，mncdc.h0，mncd d.h0，mncd14.在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，b的浓度是原来的1.6倍，则a.平衡向正反应方向移动了 b.物质a的转化率增大了c.物质b的质量分数减小了 d.ab15.常温下，取ph2的ha溶液与hb溶液各1ml，分别加水稀释，测得ph变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是a.hb的电离方程式为hbhbb.稀释前，c(hb)c(ha)0.01 moll1c.naa的水溶液中，离子浓度大小为c(na)c(a)c(oh)c(h)d.naa、nab的混合溶液中：2c(na)c(a)c(b)c(hb)16.25时在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液20ml，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示。下列说法不正确的是a.na2co3溶液中c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)b.a、b曲线分别代表的是hco3、h2co3量的变化情况c.a点时：c(na)c(co32)c(hco3)c(h)c(oh)d.b点时加入盐酸的体积为10ml，两者恰好完全反应生成nahco3第ii卷二、填空题(共52分)17.(11分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25、101kpa下，8g的甲醇(ch3oh)完全燃烧生成co2和液态水时放出176kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物的键能(e)有关。已知：h2(g)cl2(g)2hcl(g) h185kj/ mole(hh)436kj/ mol e(clcl)243kj/ mol则e(hcl) ，(3)cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25、101kpa下，已知该反应每消耗1 mol cucl(s)，放热44.4kj，该反应的热化学方程式是 。(4)feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kpa时：4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h1648kj/ molc(s)o2(g)co2(g) h393kj/ mol2fe(s)2c(s)3o2(g)2feco3(s) h1480kj/ molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是 。18.(11分)co是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取co的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了co生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：(1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知在一定温度下：c(s)co2(g)2co(g) kc(s)h2o(g)h2(g)co(g) k1co(g)h2o(g)h2(g)co2(g) k2则k、k1、k2、之间的关系是 。(3)800时，在2l的恒容密闭容器中，充入2.0 mol co(g)和3.0 mol h2o(g)，保持温度不变进行反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，4min时反应达到平衡，测得co的转化率为60%。04min内，co2的平均反应速率为 moll1min1，800时a 。800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( moll1)如下表，其中达到平衡状态的是 (填字母)。19.(10分)ph1的两种一元酸的溶液ha、hb各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示：(1)据图分析可知，ha、hb两种酸中 为弱酸，理由为 。(2)向稀释后所得ha、hb两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积v(ha) v(hb)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。(3)常温时，将ph11的ba(oh)2溶液与ph4的ha溶液混合，若所得混合液的ph9，则ba(oh)2溶液与ha溶液的体积比为 。20.(12分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)：(1)滴定准备检查： 是否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 次，再用盛装溶液润洗 次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 。调读注加(2)滴定过程右手摇动 ，左手控制 ，眼睛注视 。(3)终点判断。(4)数据处理(5)误差讨论，对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”)用待测液润洗锥形瓶 ，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 ，滴定过程中不慎有酸液外溅 ，滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液