安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（普通班）.doc

育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试高二普通班化学一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分) 1.下列说法正确的是( )a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b. 化学反应中的能量变化只表现为热量变化c. 任何放热反应在常温下一定能发生反应d. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为( )a. (h2)= 0.3 mol/(lmin) b. （n2)=0.2mol/(lmin)c. (nh3)=0.2 mol/(lmin) d. (nh3)=0.1mol/(lmin)3.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）a. a b. b c. c d. d4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )a用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污b用硫酸清洗锅炉中的水垢c用明矾kal(so4)2 12h2o作净水剂，除去水中悬浮的杂质d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg25.已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) hq2 h2o(g)=h2o(l) hq3 常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )a. 4q10.5q2 b. 4q1q210q3 c. 4q12q2 d. 4q10.5q29q36.在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)7.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h1025 kj/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是( )8.一定温度下，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态标志的是（）a. a、b、c的分子数之比为1：3：2b. 单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c. 每断裂1molnn，同时断裂3molhhd. 每生成1mol nn，同时生成6molnh9.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其ph由小到大的顺序排列正确的是（）ch3coona naoh nano3hclal2（so4）3a. b. c. d. 10.下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）aph为12的烧碱溶液与ba(oh)2溶液的物质的量浓度之比bk2s溶液中c(k+)与c(s2-)之比c相同温度下0.2mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸溶液中的c(h+)之比d10ml0.5mol/l的盐酸与5ml0.5mol/l的盐酸溶液中的c(h+)之比11.下列说法正确的是（ ）a. 工业上常通过电解熔融的mgo冶炼金属镁b. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c. 用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2d. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极12.常温下，将ph=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者ph都升高了1，则加入水和加入naoh溶液的体积比约为( )a11：1 b10：1 c6：1 d5：113.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molcu(oh)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )a. 0.1 mol b. 0.2 mol c. 0.3 mol d. 0.4 mol14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是( )a. 检测时，电解质溶液中的h向负极移动b. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c. 电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od. 正极上发生的反应是：o24e2h2o=4oh15.下列叙述正确的是( ) 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2oa b c d16.常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )a. 乙烯和h2生成乙烷的反应是吸热反应b. 加入催化剂，可减小反应的热效应c. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数d. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体二、非选择题（(共3小题，36分）17. （12分）nh3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，h0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。anh3和no浓度相等bno百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dnh3的生成速率与no的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高nh3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol nh3 (g)和0.060 mol o2(g)放入容积为1l的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(no)0.040 mol/l。计算该条件下反应的nh3的转化率和写出平衡常数k 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式k=_；平衡时，nh3的转化率(nh3 )=_。18. （14分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。（1）若两池中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是：_。（2）若两池中均为饱和nacl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。甲池中碳极的电极反应式是：_，乙池中碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉ki试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的cl2又将生成的i2氧化。若反应的cl2和i2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_。19.（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时，水的电离平衡曲线应为b，请说明理由_25时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积ph=a的某强酸溶液与1体积ph=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_（3）曲线a所对应的温度下，ph=2的hcl溶液和ph=11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线b对应温度下，将0.02mol/lba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合后，混合溶液的ph=_。参考答案1.d 2.d 3.a 4.b 5.d 6.d 7.c 8.d 9.c 10.a 11.b 12.c 13.d 14.c 15.b 1