人教版九校联考中考化学一模试卷D卷.doc

人教版九校联考中考化学一模试卷D卷一、 选择题（每小题2分，共20分） (共10题；共21分)1. （2分）生活中处处有变化，下列变化过程中主要发生物理变化的是（ ） A . 植物光合作用B . 节目焰火C . 通电灯泡发光D . 葡萄酿酒2. （2分）下列对有关事实的解释中，正确的是（ ） A . 气体可压缩储于钢瓶中分子数目变少B . H2O和H2O2的化学性质不同分子构成不同C . 烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D . 干冰用于人工降雨升华放热3. （2分）下列做法错误的是（ ） A . 用肥皂水区分硬水和软水B . 进入久未开启的菜窖之前应先做灯火实验C . 用酚酞试液区分盐酸和氢氧化钠溶液D . 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿4. （2分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了下列说法错误的是（ ） A . 糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必须的营养B . 人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血C . 可以用聚氯乙烯塑料包装食品D . 处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜5. （2分）克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠(Na2SeO3)预防克山病。Na2SeO3中硒(se)的化合价为（ ） A . +3B . +4C . +5D . +66. （2分）用相关知识解释下列现象，其中错误的是（ ） A . 氢气球在高空膨胀分子体积变大B . 品红在静止的水中会扩散分子在不停地运动C . 金刚石和石墨的硬度不同碳原子的排列方式不同D . 干冰升华变成二氧化碳气体分子间的间隔变大7. （2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ） A化学反应分类B 物质分类C地壳中元素含量D金属的化学性质A . AB . BC . CD . D8. （2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B . 金属都能导电，所以能导电的物质一定为金属C . 在化学反应中。CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性D . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应9. （2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ） A . 丙物质的溶解度随温度的升高而降低B . T1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C . P点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D . 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法10. （3分）某农技站待售的化肥有氯化钾（KCl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素CO（NH2）3，其中缺少的肥料品种是（ ）A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥二、 选择填充题（每小题3分，共15分） (共5题；共23分)11. （2分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图： （1）该反应的基本类型是_； （2）参加反应的A与B的微粒个数比是_。 12. （3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂,其分子结构如图 （注： 表示碳原子 ； 表示氧原子； 表示氢原子）。过氧乙酸的化学式为_;其相对分子质量为_；其中碳氧原子的个数比为_;13. （10分）化学用语是学好化学的重要工具。食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。福州是宜居之城，有福之州。 （1）“佛跳墙”是福州传统名菜。菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。”此诗句体现出分子的哪些性质_。（填一点）。食用盐成分氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）紫薯营养丰富，紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。这里的“铁”、“钙”是指_（填字母序号）； A . 单质B . 分子C . 原子D . 元素（3）如图是钙元素的相关信息。请回答： 钙元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；钙元素相对原子质量为_；钙原子中，质子数为_，电子数为_，容易失去_个电子形成离子，写出钙离子的符号_。14. （6分）生活、生产中处处有化学。 （1）幼儿及青少年缺_元素会患佝偻病和发育不良。 （2）净水时除去不溶性固体杂质的操作名称为_,实验室中常用的硬水软化方法为_。 （3）古代用墨书写的字画能流传至今的原因是_。 （4）下列物质中,属于溶液的是_。 A . 自来水B . 冰水C . 蒸馏水D . 水银15. （2分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸。 （1）为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。_。 （2）加盐酸时有气体生成的化学反应方程式为_。 三、 填空与说明题（本题包括5个小题，共30分） (共5题；共23分)16. （2分）生活中处处有化学很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是一种请写出生石灰吸收水分的化学方程式_，该反应属于反应_（填“放热”或“吸热”） 17. （7分）写出下列化学反应的文字表达式，并回答有关问题： （1）用磷做烟幕弹原理_； （2）镁做照明弹原理_； （3）夏天仓库堆放的碳酸氢铵不翼而飞_，碳酸氢铵的保存方法是_。 （4）加热碱式碳酸铜：_，加热前后固体颜色由_色变为_色。 18. （4分）请写出下列化学反应的文字表达式。 （1）镁条在空气中燃烧_； （2）加热碳酸氢铵_； （3）大理石与稀盐酸反应_； （4）二氧化碳通入澄清石灰水_。 19. （3分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为_。 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的_（填序号）。 A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点（3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为 ， 再与发动机排出的 反应生成氮气和水。 与 的化学方程式是_。 20. （7分）将暗紫色固体A加热得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中，带火星的木条复燃，把C加入另一种白色固体E中，混合加热，又能得到D，并得到白色固体F。 （1）写出以上物质的化学符号： A_，B_，C_，D_，E_，F_（2）写出AB+C+D反应的文字表达式_。 四、 实验与探究题（本题包括3个小题，共25分） (共3题；共35分)21. （9分）南外某学习小组完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。 （1）装置b的名称是 _。 （2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则试管口要放一团_,该反应的文字表达式为_，收集的氧气用于铁丝燃烧实验，宜选用的收集装置为_（填序号，下同） （3）如果用双氧水、二氧化锰制氢气，则选用的发生装置是_反应的文字表达式为_。 （4）用排空气法收集氧气，验满的方法是_。 （5）若用装湖水的图F装置收集氧气，气休应从_端管导管口进入（填m或n）； （6）小兰查阅资料了解到实验室制取二氧化碳是用石灰石固体与稀盐酸溶液在常温下反应制取.二氧化碳能溶于水，密度比空气大，小兰应选用的制取二氧化碳的发生装置和收集装置是_。 22. （21分）下图是某课外小组设计在实验室制取氧气的发生装置图，请依据要求，回答下列问题。 （1）写出仪器名称：a_。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填序号），你认为该装置中还缺少_,其目的是_，写出该反应的符号表达式_；若想得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_（填序号），收集氧气的恰当时刻是_。 （3）收集完氧气后，用收集的氧气完成如图2所示的实验,集气瓶中水的作用是_，写出G中反应的符号表达式_。 （4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,应选用的发生装置为_（填字母）,反应的符号表达式为_；若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从_（填或）处通入；集满氧气的集气瓶应_（填“正”或“倒”）放在桌面上 （5）若用D装置收集氧气，如何证明该瓶内的氧气已集满？_。 （6）根据所学知识及所给信息回答问题：氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是_,收集装置是_（填字母）。 （7）小华同学利用B、F装置组合制取一瓶氧气，并完成硫燃烧的实验，在实际操作中，他发现有点麻烦，于是他对实验操作进行了如图3所示的改进,一次性就可以完成制取和硫燃烧两个实验：具体操作如下： 在A处事先放入少量黑色固体，再用注射器注入过氧化氢溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处。请分析：小华放入的黑色固体是_,A 处反应的符号表达式为_；B 处看到明显的现象是_；C 处放氢氧化钠溶液你认为作用是_。（8）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢溶液加入催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：检查装置的气密性；组装仪器；向漏斗中注入过氧化氢溶液；向锥形瓶中放入催化剂；收集气体。正确的操作顺序是_ a b c d23. （5分）超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O4NaOH+3O2为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验： I取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由_。 （2）中现象可得出固体中一定含有_，一定没有_。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_。 （3）将I、中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况_。 五、 计算题（本大题包括1小题，共10分） (共1题；共13分)24. （13分）学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣 （1）（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KClKNO3+NaCl）利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为： 溶解时需要不断搅拌，其目的是_（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_ （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_ （4）滤液1一定是_的饱和溶液 （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3 ， 还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_ A . 常温下的蒸馏水B . 饱和的NaCl溶液C . 饱和的KNO3溶液（6）洗涤后的液体应该_ A . 不经处理直接排放到下水道B . 不经处理直接排放到农田C . 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率（7）（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ， 硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数 硝酸银溶液需要过量的原因是_，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_（填有或无）沉淀生成，则已过量（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_（填偏大、偏小或无影响） （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl-58.5，AgCl-143.5） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（每小题2分，共20分） (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题（每小题3分，共15分） (共5题；共23分)11-1、11-2、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、三、 填空与说明题（本题包括5个小题，共30分） (共