广西壮族自治区蒙山县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是（）a. 键比键重叠程度大，形成的共价键强b. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c. 气体单质中，一定有键，可能有键d. n2分子中有一个键，2个键【答案】c【解析】【详解】a键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故a正确；b两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故b正确；c单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故c错误；d两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，n2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故d正确；故答案为c。2.固体乙醇中不存在的作用力是a. 离子键b. 极性键c. 非极性键d. 范德华力【答案】a【解析】【详解】a.乙醇中不含有离子，则不存在离子键，故a选；b.乙醇中c-o键、o-h键、c-h键，均极性键，故b不选；c.乙醇中含有c-c键，为非极性键，故c不选；d.乙醇分子之间存在范德华力，故d不选。答案选a。3.对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是a. 碱性：naohmg(oh)2mgalc. 电负性：namgald. 第一电离能：namgal【答案】b【解析】【详解】a.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：namgal，则碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，故a错误；b.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径：namgal，故b正确；c.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：namgal，故c错误；d.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：mgalna，故d错误。答案选b。4.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）a. ns2np3b. ns2np4c. ns2np5d. ns2np6【答案】b【解析】【详解】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第a族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。a.ns2np3属于第va族元素、b. ns2np4属于第a族元素、c.ns2np5属于第a族元素、d.ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是nefno，所以第一电离能最小的原子可能是第a族元素，故选b。【点睛】明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题的关键。需要注意的是，第a族、第va族元素第一电离能大于相邻元素。5.下列有关晶体的叙述中，错误的是a. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏b. 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合c. 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体d. 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【答案】d【解析】【详解】a.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏，破坏的是分子间作用力，故a正确；b.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力相结合，故b正确；c.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体，故c正确；d.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，如稀有气体元素对应的晶体中不含任何化学键，故d错误。答案选d。【点睛】构成分子晶体的粒子可能是co2、h2o、稀有气体等，不一定存在化学键，为易错点。6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是()a. 第一电离能：b. 原子半径：c. 电负性：d. 最高正化合价：=【答案】a【解析】分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是s元素，1s22s22p63s23p3是p元素，1s22s22p3是n元素，1s22s22p5是f元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是s元素，1s22s22p63s23p3是p元素，1s22s22p3是n元素，1s22s22p5是f元素。a、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能nf，但p元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能sp，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能np，所以第一电离能spnf，即，故a正确；b、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径ps，nf；电子层越多原子半径越大，故原子半径psnf，即，故b错误；c、同周期自左而右，电负性增大，所以电负性ps，nf；n元素非金属性比s元素强，所以电负性pn，故电负性psnf，即，故c错误；d、最高正化合价等于最外层电子数，但f元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故d错误；答案选a7.下列关于金属及金属键的说法正确的是a. 金属键具有方向性与饱和性b. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】b【解析】试题分析：a、金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，a错误；b、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，b正确；c、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，c错误；d、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，d错误，答案选b。考点：考查金属和金属键的判断8.若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）a. 若n2，则分子的空间构型为v形b. 若n3，则分子的空间构型为三角锥型c. 若n4，则分子的空间构型为正四面体型d. 以上说法都不正确【答案】c【解析】【分析】若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对。若n=2，则分子的立体构型为直线形；若n=3，则分子的立体构型为平面三角形；若n=4，则分子的立体构型为正四面体形。【详解】根据价层电子对互斥理论知，若abn型分子的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤对电子，a、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故a错误；b、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故b错误；c、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故c正确；d错误；故选：c。9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是a. 熔点：nafmgf2alf3b. 晶格能：nafnaclnabrc. 阴离子的配位数：csclnacld. 硬度：mgocaobao【答案】a【解析】【详解】a.离子半径na+mg2+al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故a错误；b.离子半径br-cl-f-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故b正确；c.nacl、cscl的晶胞结构分别为：，结合图可知，cscl为立方体心结构，cl-的配位数是8；nacl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：csclnacl，故c正确；d.原子半径bacamg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故d正确。答案选a。10.下列不是配位化合物的是（）a. co(nh3)63+b. ag(nh3)2no3c. cuso45h2od. fe(scn)3【答案】c【解析】试题分析：配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项a、b、d都是配位化合物，而胆矾不是配位化合物，答案选c。考点：考查配位化合物的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的考查，难度不大。该题的关键是记住配位化合物的含义，然后灵活运用即可，该题学生不难得分。11. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）a. na2o2b. h3o+c. nh4cld. naoh【答案】c【解析】试题分析：na2o2中含离子键和非极性键；h3o+中含共价键和配位键；naoh中含离子键和极性键；nh4cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为c。考点：考查离子键、共价键和配位键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养发散思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了a. 能量最低原理b. 泡利不相容原理c. 洪特规则d. 洪特规则特例【答案】b【解析】【详解】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以np能级排布7个电子，违背了泡利原理。答案选b。13.h2o分子中每个o原子结合2个h原子的根本原因是()a. 共价键的方向性b. 共价键的饱和性c. 共价键的键角d. 共价键的键长【答案】b【解析】试题分析：水分子中的化学键是共价键，而共价键是有饱和性的。氧原子的最外层电子数是6个，而氢原子的最外层电子数是1个，所以h2o分子中每个o原子结合2个h原子，答案选b。考点：考查共价键的形成以及特点点评：该题主要是考查学生对共价键形成特点的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。14.以下说法不正确的是a. 第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子b. 同一元素的电离能，各级电离能逐级增大c. 在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大d. 在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势【答案】c【解析】【详解】a.第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的最小能量越小，越容易失电子，故a正确；b.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故b正确；c.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故c错误；d.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势，这是因为同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，故d正确。答案选c。15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是a. psofb. cnofc. osseted. knamgal【答案】c【解析】【详解】a.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此fo、sp，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性os，故电负性：fosp，故a正确；b.同周期自左而右电负性增大，则电负性cnof，故b正确；c.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：teseso，则电负性为teseso，故c错误；d.一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，即knamgal，故d正确。答案选c。【点睛】元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是a. d2o分子的空间构型为直线形b. nh3的结构式为c. hcl分子中含有3个孤电子对d. h2s和h2o分子的中心原子都采用sp3杂化【答案】a【解析】【详解】a.d2o为重水分子，水分子的空间构型不是直线形，为v形结构，故a错误；b.nh3为共价化合物，其分子中存在3个氮氢键，其结构式为，故b正确；c.氯化氢为共价化合物，分子中存在1个共价键，氯化氢的电子式为，含有3个孤电子对，故c正确；d.h2s分子中s原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以s原子采用sp3杂化，h2o分子中的o原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以o原子采用sp3杂化，故d正确；答案选a。17.萤石(caf2)属于立方晶体，晶体中每个ca2被8个f包围，则晶体中f的配位数为a. 2b. 4c. 6 .d. 8【答案】b【解析】【详解】根据萤石的化学式caf2可以推知：因为n(ca2+)：n(f-)=1：2，而每个ca2+被8个f-包围，则每个f-周围最近距离的ca2+为4个。答案选b。18.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是a. h2o .b. cl2c. nh3d. ccl4【答案】d【解析】【详解】a.h2o分子中o-h键为极性键，水分子的空间构型为v形，整个分子电荷分布不对称，是极性分子，故a不选；b.cl2是双原子单质分子，cl-cl键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子，故b不选；c.nh3分子中n-h键是极性键，分子构型是三角锥型，n原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子，故c不选；d.ccl4分子中c-cl键是极性键，分子构型呈四面体型，c原子位于正四面体中心，四个cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子，故d选；答案选d。19.已知becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，则becl2属于( )a. 由极性键构成的极性分子b. 由极性键构成的非极性分子c. 由非极性键构成的极性分子d. 由非极性键构成的非极性分子【答案】b【解析】【详解】becl2中be-cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个be-cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，becl2属于非极性分子，故becl2由极性键形成的非极性分子，故答案为b。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。20.下列各元素，最易形成离子化合物的是第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；外围电子构型为2s22p6的原子是氖；2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素。活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物。通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素。答案选d21.a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b是同周期除稀有气体外半径最大的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:（1）a为_(写出元素符号，下同)；（2）b为_，简化电子排布式是_；（3）c为_，核外电子排布式是_；（4）d为_，轨道表示式是_；（5）e原子结构示意图是_。【答案】 (1). si (2). na (3). ne3s1 (4). p (5). 1s22s22p63s23p3 (6). n (7). 。 (8). 【解析】【分析】a、b、c、d是四种短周期元素，由a的原子结构示意图可知，x=2，a的原子序数为14，故a为si元素；a、b、c同周期，b是同周期除稀有气体外半径最大的元素，故b为na元素，c的最外层有三个成单电子，c原子的3p能级有3个电子，故c为p元素；c、d同主族，故d为n元素；e是过渡元素，e的外围电子排布式为3d64s2，则e为fe元素，据此答题。【详解】（1）由上述分析可知，a为硅元素，元素符号为si，故答案为：si；（2）由上述分析可知，b为na元素，原子核外电子数为11，简化电子排布式是：ne3s1，故答案为：na；ne3s1；（3）由上述分析可知，c为p元素，最外层电子数为5，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：p；1s22s22p63s23p3；（4）由上述分析可知，d为n元素，原子核外电子数为7，其轨道表示式为：，故答案为：n；（5）由上述分析可知，e为fe元素，是26号元素，fe原子结构示意图是：，故答案为：。22.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_。【答案】 (1). 同一主族，自上而下电负性降低 (2). 原子半径越小，元素电负性越大 (3). f (4). 0.81.2。【解析】【详解】（1）由表中数据可以知道，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以在同周期元素中原子半径越小,元素电负性越大，故答案为：同一主族，自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越大，故电负性最强的物质在周期表的右上角为f元素；由表中数据可以知道，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比k元素大，但小于mg元素的电负性，即0.8x(ca)1.2，故答案为：f；0.81.2。23.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。 (1)以m代表阳离子，以n代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。a_，b：_，c：_，d：_。(2)已知fes2晶体(黄铁矿的主要成分)具有a的立体结构。fes2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构a中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用na代表阿伏加德罗常数，则fes2晶体的密度是_gcm3。【答案】 (1). mn (2). mn2 (3). mn2 (4). mn (5). 离子键、非极性共价键 (6). 【解析】【详解】(1)对于a，阴离子位于立方体4个顶点，因此阴离子在该立方体内只有41/8=1/2 (