江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（A）.doc

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（a）试题范围：高考范围 下周周考范围：高考范围 相对原子质量：h1 o16 c12 n14 al27 s32 na23 ca40一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.下列说法不正确的是( )a.“绿矾形似朴硝（）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是b.本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作c.蛋白质溶液中加饱和溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化d.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体2室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值)()a气体反应物的总体积为0.448 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na个nh3如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()a若中的h2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个b和中气体的质量之比为18ch2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应d两容器的温度和压强均相同4设阿伏加德罗常数的数值为na。下列说法正确的是( )a1 l 1 moll1的nahso3溶液中含有的离子数为3nab1 mol c2h5oh被o2完全氧化为ch3cho，减少2 na个ch键c5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含ch键数目为0.8na d常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3na5.把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使cl完全沉淀，该混合溶液中k浓度为()a10(b2a)moll1b5(b2a)moll1c2(ba)moll1 d10(2ab)moll16下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）a步骤中“净化”可以防止催化剂中毒b步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率c步骤、均有利于提高原料的转化率d产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂7. 利用h2和o2制备h2o2的原理为 h2(g)+ a(l)b(l) h1 o2(g)+b(l)a(l)+ h2o2(l) h2巳知：a、b均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是( )a. h20b. b为h2和o2制备h2o2的催化剂c. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能d. h2(g)+o2(g)h2o2(l) 的h csic检验二氧化硫中是否混有二氧化碳d实验室制取并收集氨9最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是（）a1mol甲在一定条件下最多可和12molnaoh反应b丙的二氯代物有3种c丙中最多有6个原子在一条直线上d石墨炔和金刚石、石墨、c60等互为同素异形体10下列离子方程式书写正确的是 ( )a氯化钙溶液中通入co2气体:ca2+ co2 + h2o=caco3+2h+b以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c1-+2h2o2oh-+h2+c12cca(c1o)2 溶液中通入过量的so2 气体：clo-+so2 + h2o=hc1o+hso3-d向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：al3+2so42-+2ba2+ +4oh-=2baso4+alo2-+2h2o11磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（r1、r2、r3、r4均表示烃基或h原子。）下列说法不正确的是( )a过程中反应物h2o2的电子式为：b过程中，有碳碳键、碳氢键断裂c过程中反应的原子利用率为100%d在反应历程中，有水参与反应12我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 h 2 (装置如图)。总反应为co(nh2)2+h2o=3h2+n2+co2。下列说法中正确的是 ( ) a. a 电极反应为：co(nh2)2+h2o+6e-=6h+n2+co2 b.b 为阳极，发生氧化反应 c. 电解一段时间b 极区溶液 ph 升高 d废水中每通过 6mol 电子，a 电极产生 1mol n 2 13根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质b在过程中将mgcl2 6h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、的反应中每氧化0.2 mol br-需消耗2.24 l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题14w、x、y、z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物 xw3能作制冷剂且其浓溶液可检验 z 单质是否泄露，化合物 yz3 能促进水的电离，则下列说法错误的是 ( )a简单离子半径：r(z)r(x)r(y) by 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 cx 2 w 4 分子中既含极性键，又含非极性键 d化合物 xw3 的水溶液能抑制水的电离 15室温下，将10.00 ml 5.0000 moll1醋酸滴入100.00 ml蒸馏水中，溶液中c（h+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）aab段，醋酸的电离过程为放热过程bcd段，c（h+）增大 ，醋酸电离程度却减小cc点时，加入等体积等浓度的naoh溶液则：c（na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh）dd点时，c（h+）c（ch3cooh）16（6分）过氧化钙晶体(cao28h2o)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：i22s2o=2is4o，测定制备的过氧化钙晶体中cao2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g ki晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗na2s2o3溶液v ml，则样品中cao2的质量分数为_(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(cao28h2o)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。17(12分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kc1o3和草酸（h2c2o4)在60时反应制得。某学生用上右图所示的装置模拟工业制取及收集c1o2，其中a为c1o2的发生装置，b为c1o2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请回答下列问题：(1)a中反应产物有k2co3、c1o2和co2等，请写出该反应的化学方程式：_。a部分还应添加温水浴控制温度在60 c，b部分还应补充什么装置：_。(2)该装置按(1)补充完整后，装置a、b、c中还有一处设计明显不合理的是_(填“a” “b”或“c”)。(3)c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(naclo2)，该反应的离子方程式为_。若实验时需要450 ml 4 mol l-1的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。18(8分)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究so2和c12的性质。(1)若从左端分别通入so2和c12，装置a中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。通so2时装置b中反应的离子方程式 (2)若装置b中装有5.0 ml 1.0 mol l-1的碘水，当通入足量cl2完全反应后，共转移了5. 010-2 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(3)若由元素s和o组成-2价酸根离子x，x中s和o的质量比为4 : 3；当cl2与含有x的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出cl2与含有x的溶液反应的离子方程式： _。19、（14分）、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(c10h18)四氢萘(c10h12)萘(c10h8)”的脱氢过程释放氢气。已知：c10h18(l)c10h12(1)+3h2(g) h1c10h12(l)c10h8(1)+2h2(g) h2h1h20；c10h18c10h12的活化能为ea1，c10h12c10h8的活化能为ea2，十氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。a.高温高压b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。（3）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验（两步反应都使用了催化剂），测得c10h12和c10h18的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如图1所示。在8h时，反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。x1显著低于x2的原因是。在图2中绘制“c10h18c10h12c10h18”的“能量反应过程”示意图。、（1）科学家发现，以h2o和n2为原料，熔融naoh-koh为电解质，纳米fe2o3作催化剂，在250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：和2fe+3h2o+n2=fe2o3+2nh3。（2） 常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25moll1，电离常数ka11.54102，ka21.02107。向10ml饱和h2so3溶液中滴加相同物质的量浓度的naoh溶液vml。当vaml时，溶液中离子浓度有如下关系：c(na)2c(so)c(hso)；当vbml时，溶液中离子浓度有如下关系：c(na)c(so)c(hso)c(h2so3)；则a (填“大于”“小于”或“等于”)b。化学试题（a卷）参考答案序号12345678答案abbcacdc序号9101112131415答案cdbcdba16、(6分，每空2分)(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)cao17(12分，每空2分)(1) 2kclo3+h2c2o4=k2co3+2clo2+co2+ h2o； 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴）(2)c (3)2clo2+2oh-=clo3-+clo2-+ h2o ； 80.0； 500 ml容量瓶(1分)、烧杯(1分)18(8分，每空2分).1)相同；so2+2h2o+i2=so42-+2i-+4h+