北京市高三化学一模.doc

25（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4FePO4该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4） 利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。 制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。【西城2013】26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4） 上述工艺流程中循环利用的物质是_。11有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)12在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应 B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 26（13分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变，H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。反应物起始物质的量之比：曲线I：n(H2):n(CO2)=2曲线II：n(H2):n(CO2)=1.5温度（K）CO2的平衡转化率bca下列说法正确的是A该反应的H 0 B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点 Da点对应的H2的平衡转化率为90 %26（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。（4）III中MnO2溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。27.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜A极B极微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是电池的 极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为 。浓HA溶液（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。惰性电极惰性电极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜0.1molL-1H2SO4溶液稀HA溶液垃圾发酵液（含A-离子） 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）11.常温时，下列叙述正确的是A. pH9的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中c(Cl-)c(NH4 )B. pH2.5的可乐中c(H) 是pH3.5的柠檬水中c(H)的10倍C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小9. 粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀700催化剂11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大 D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12 . 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定27.（1分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； . 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3