2013-2014学年天津一中高二(上)期中化学试卷.doc

菁优网2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷 2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）1（3分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）AB温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0CDc（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.62（3分）对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大D只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况3（3分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B淀粉和纤维素C1mol碳和3mol碳D3mol C2H2和1mol C6H64（3分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（l）+B（l）=2C（l）H45（3分）以下反应可以用熵判据来解释的是（）A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/molCCaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=175.7kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol6（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD7（3分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H38（3分）在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A等于1.3molB小于1.3molC大于1.4molD等于1.4mol9（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（） 拆开1mol II键与1mol HH键需要的总能量小于拆开2mol HI键需要的总能量10（3分）用水稀释0.1molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）H+n（H+） OHCH3COOABCD11（3分）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl）=n（CH3COO）=0.01mol，下列叙述不正确的是（）A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B两种溶液的物质的量浓度不相同C分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）n（CH3COO）D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多12（3分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O22SO3，达平衡时SO3为n mol相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）A2mol SO2和1mol O2B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO313（3分）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（）ABCD14（3分）下列化学反应H的数值（放热）最大的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H1BNaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H3DNaOH（aq）+H2SO4（浓）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H415（3分）下列溶液一定呈中性的是（）A将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液Bc（H+）=1.0107mol/LCc（H+）=c（OH）=1106mol/L的溶液D非电解质溶于水得到的溶液二、选择题（每小题有1-2个正确答案）16（3分）高温高压下反应：2HBr（g）H2（g）+Br2（g），H0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）A升高温度B缩小体积C减少压强D增大氢气的浓度17（3分）下列图象描述正确的是（）A可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D表示10mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化18（3分）反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡下列各种情况中，不能使化学平衡发生移动的是（）A其他条件不变时通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入N2D压强不变时，充入N219（3分）下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）ANaNO2在水溶液中完全电离BHNO2能使石蕊试液变红C等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D0.1mol/L的HNO2溶液的PH为220（3分）下列叙述正确的是（）A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX（g）+2Y（g）2Z（g）H0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0D反应2A（g）+B（g）3C（g）H0，在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大21（3分）（2012宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H=92kJmol1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q122（3分）（2013河南模拟）已知：NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热H=57.3kJ/mol则1mol NH3H2O在水中电离的H等于（）A69.4kJ/molB+45.2kJ/molC+69.4kJ/molD45.2kJ/mol23（3分）（2011临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变24（3分）（2012宜春一模）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：525（3分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO其过程如下：mCeO2（mx）CeO2xCe+xO2（mx）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1=H2+H3DH2（g）+O2（g）=H2O（g）的反应热小于H3三、填空题26（3分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加310滴浓H2SO4，观察到的现象为_；在此基础上再滴加510滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为_（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号）生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加正反应速率一定大于逆反应速率27（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热H为_28（3分）已知丁烷燃烧热H=a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为_29（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）av消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时减小30（3分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示02min内的平均反应速率v（HI）=_； 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍（填序号）a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO331（3分）将不同量的H2O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（ g） CO2 （g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上数据，实验1中以v（ CO2） 表示的反应速率为_该反应在650时平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_ （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b 应满足的关系是_（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件可能是_ （写2条）图2中时刻t2发生改变的条件可能是_ （写2条）（3）在850时，其平衡常数K=1，850时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为_32（3分）（2012北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量（2）iiH2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_（2）对于反应A，如图是4种投料比n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线曲线b对应的投料比是_当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_投料比为2：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案）1（3分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）AB温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0CDc（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.6考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解答：解：A存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程2（3分）对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大D只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动解答：解：A正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C可逆反应进行的彻底是反应限度的内容，和化学反应速率之间没有必然联系，故C错误；D如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系3（3分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B淀粉和纤维素C1mol碳和3mol碳D3mol C2H2和1mol C6H6考点：燃烧热菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答解答：解：A碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；B淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；C燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；DC2H2和C6H6物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选C点评：本题考查燃烧热的概念，物质不同，燃烧热也不同，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单4（3分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（l）+B（l）=2C（l）H4考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体液体气体为吸热过程进行判断解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，故选A点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意题中热量数值与反应热的不同5（3分）以下反应可以用熵判据来解释的是（）A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/molCCaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=175.7kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol考点：焓变和熵变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且熵增加的反应，以此解答解答：解：A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；B反应的H0，S0，HTS0，反应能自发进行，主要取决于S的大小，故B正确；C反应的H0，S0，要使HTS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故C错误；D反应的H0，S0，要使HTS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故D错误；故选B点评：本题考查反应自发进行的判据，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据6（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答解答：解：增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大7（3分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键8（3分）在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A等于1.3molB小于1.3molC大于1.4molD等于1.4mol考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量解答：解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=0.175mol/（Lmin），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min2L0.175mol/（Lmin）=0.7mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.7mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol0.7mol）=1.3mol，故选B点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力9（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（） 拆开1mol II键与1mol HH键需要的总能量小于拆开2mol HI键需要的总能量考点：化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：AI2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氢气完全反应生成2mol碘化氢气体时放出的热量为9.48kJ，结合可逆反应的特点解答；B依据盖斯定律计算 I2（s）=I2（g）H，据此判断；C反应和得到的产物相同，都是HI（g）；D依据H=反应物总键能生成物总键能解答解答：解：A由于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B依据盖斯定律得：I2（s）=I2（g）H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态碘和气态碘的能量相差35.96KJ，故B错误；C两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；D因为H=反应物总键能生成物总键能，而反应（）H=9.48kJ/mol0，所以反应物总键能生成物总键能，故D正确；故选：D点评：本题考查了热化学方程式的含义，反应热的计算，题目难度中等，正确理解可逆反应的热化学方程式的含义，清楚H=反应物总键能生成物总键能是解题关键，易错项为A10（3分）用水稀释0.1molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）H+n（H+） OHCH3COOABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH）增大解答：解：醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故错误；加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（H+）增大，故正确；加水稀释促进醋酸电离，则N（H+）增大、N（CH3COOH）减小，所以增大，故正确；根据知，减小，故错误；加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO）都减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c（OH）增大，故正确；加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH3COO）减小，故错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据醋酸电离程度与溶液体积增大程度之间的关系结合水的离子积常数来分析解答，很多同学往往认为“增大醋酸电离程度，则溶液中氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点题11（3分）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl）=n（CH3COO）=0.01mol，下列叙述不正确的是（）A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B两种溶液的物质的量浓度不相同C分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）n（CH3COO）D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：n（Cl）=n（CH3COO）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度A、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积条件下醋酸的物质的量大；B、醋酸的浓度大于盐酸的浓度；C、稀释促进醋酸的电离；D、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，足量CaCO3反应时，醋酸生成的二氧化碳多解答：解：根据题中信息可知：n（Cl）=n（CH3COO）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量浓度一定大于盐酸的浓度A、它们与NaOH完全中和时，醋酸的物质的量多，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故A正确；B、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量浓度一定大于盐酸的浓度，所以两种溶液的物质的量浓度不相同，故B正确；C、醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，所以分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）n（CH3COO），故C正确；D、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，足量CaCO3反应时，醋酸生成的二氧化碳多，故D错误；故选：D点评：本题考查了醋酸在溶液中的电离，以及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，注重基础知识的考查，本题难度不大12（3分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O22SO3，达平衡时SO3为n mol相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）A2mol SO2和1mol O2B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol；在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断解答：解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；B、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故B正确；C、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故C错误；D、3molSO2、0.5molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1mol氧气的量比投入，将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内达到相同平衡状态，三氧化硫物质的量等于nmol，故D错误；故选：B点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等13（3分）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：n（HCl）=1L0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=0.005mol，则HCl与镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量解答：解：n（HCl）=1L0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=0.005mol，A、B盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误、B正确；C盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C错误；D由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D错误故选B点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握等pH时，醋酸浓度较大的特点14（3分）下列化学反应H的数值（放热）最大的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H1BNaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H3DNaOH（aq）+H2SO4（浓）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：强酸和强碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，醋酸是弱酸，电离过程是一个吸热过程，浓硫酸的稀释过程是一个放热反应解答：解：反应NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）和NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）的反应热均是氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量，所以A和BH的数值相等，醋酸是弱酸，电离过程是一个吸热过程，所以C的H的数值比A和B的小，H2SO4（浓）的稀释是一个放热反应，所以D的H的数值比A和B的大故选D点评：本题考查学生有关反应热和焓变的有关知识，考查学生对教材中和反应反应热的掌握，难度不大15（3分）下列溶液一定呈中性的是（）A将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液Bc（H+）=1.0107mol/LCc（H+）=c（OH）=1106mol/L的溶液D非电解质溶于水得到的溶液考点：溶液pH的定义；离子积常数菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、将酸加水稀释得到的仍然是酸溶液；B、c（H+）=1.0107mol/L的溶液不一定是中性溶液；C、c（H+）=c（OH），说明溶液为中性；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳、氨气等解答：解：A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液仍然是酸性溶液，故A错误；B、c（H+）=1.0107mol/L的溶液不一定是中性溶液，必须在常温下才成立，故B错误；C、只要是c（H+）=c（OH），则溶液为中性，故C正确；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳溶于水得到碳酸显酸性，氨气溶于水溶液显示碱性，故D错误故选C点评：判断溶液酸碱性的方法是比较溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大二、选择题（每小题有1-2个正确答案）16（3分）高温高压下反应：2HBr（g）H2（g）+Br2（g），H0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）A升高温度B缩小体积C减少压强D增大氢气的浓度考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：A、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故A正确；B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；C、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；故选AB点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施17（3分）下列图象描述正确的是（）A可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D表示10mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性菁优网版权所有专题：图示题分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都增大；B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，随着氨气量的增加，醋酸消耗完毕，导电性会逐渐减弱；D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂解答：解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都增大，根据图象看出是升高温度，反应逆向进行，所以A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应，故A正确；B、增大压强，化学反应速率加快，乙的压强大，但是化学平衡向着气体系数和减小的方向即正反应方向进行，反应物的百分含量会减小